2020年广东省东莞市文德中学高三化学模拟试题含解析

2020年广东省东莞市文德中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
参考答案：
D
2. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减
弱（）
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤
D．②④⑥
参考答案：
B
3. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体[]
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A．①③⑤⑥ B．③⑤ C．①②⑤ D．①③④⑥
参考答案：
B
【知识点】基本化学概念
解析：①化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误；
②焰色反应不属于化学反应，故错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
④只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误；
⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；
⑥酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。

4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为l mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
参考答案：
C
略
5. (08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是（）
A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定
B.气态氢化物的稳定性甲大于丙
C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁
D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物
参考答案：
答案：B
6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动
D．将水加热，K w增大，溶液显酸性
参考答案：
B
7. 从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（） A．熔点较低 B．质软 C．密度小于水 D．还原性强参考答案：
B
略
8. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法
C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
参考答案：
B
考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；
B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；
C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．
解答：解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；
B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；
D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点．
9. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则W、X不可能是
选项W X
A 盐酸Na2CO3溶液
B Cl2Fe
C CO2Ca（OH）2溶液
D NH3·H2O
少量的
W
AlCl3溶液
参考答案：
BD
略
10. 下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
参考答案：
D
试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、
Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。

11. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋
参考答案：
B
试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。

12. 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为
2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol?L－1，则a与ｂ的关系正确的是
A.ｂ＝2a
B.a ＝2ｂ
C.ｂ＜2a
D.ｂ＞2a
参考答案：
D
13. 常温时0.1 mo1·L－1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。

下列关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋) D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
参考答案：
AD
略
14. 下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）
A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
B．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
C．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si
参考答案：
D
略
15. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—
C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。

下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能
是（填名称）。

（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：
装置D
中：
反应类型：
装置F
中：
反应类型：
（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是（填装置编号）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷 E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。

(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。

参考答案：
（12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)A、B、E （3分）(3)ⅠⅡⅢ（3分）
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（2分）
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中（2分）
略
18. （10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。

将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。

滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。

求：
（1）原根和物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀释后的200毫升滤波中Fe2＋的摩尔浓度是多少？
（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）
参考答案： （1）CuO ：1.6g （2）Fe 2O 3：6.4g （3）[Fe 2＋]：0.9mol/L 略
19. 将35.8gNa 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L －1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO 28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。

回答： ⑴原混合物中Na 2CO 3为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V 在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图
参考答案： （1）10.6 （2）
略。