人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐

思考3
思考4
• ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式： • ②碳酸钠与盐酸：
• ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+ 2 HCl= 2 NaCl+H2O+CO2 ↑
• ①观察：反应①②③有什么共同特点？ • ②讨论：由此你发现了什么？ • ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方 法。
检验原理
组成里有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2
检验试剂 检验方法
稀盐酸和澄清石灰水
向待测液中滴入稀盐酸，有气体放出，将该气体通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-
思考5
上 述 实 验 11-1 中 ， 将 稀 盐 酸 分 别 慢 慢 滴 入 装 有 Na2CO3 溶 液 和 NaHCO3溶液的两支试管中，发现装有NaHCO3溶液的试管中很快产生 气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始时没有气泡产生，但随着滴入 稀盐酸的量的增加，才会有气泡产生，其原因是：
答：生成物都含有气体或有水 或有沉淀。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不
是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两 种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以
发生。
• 反应物的要求 ：
• 金属氧化物+酸
•
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的应用
2、组成里含有碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应生成二氧化碳气体（ 碳 酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法）
3、Na2CO3的化学性质
a、与稀酸反应
b、与某些可溶性碱反应，【如： Ca(OH)2、Ba(OH)2等】
c 、 与 某 些 可 溶 性 盐 反 应 【 如 ： CaCl2 、 BaCl2等】
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ）
Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的
是（ C ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
3 、 下 列 化 学 反 应 属 复 分 解 反 应 的 是 （ Ｄ）
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫
做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也 属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐 ＋水”符合复分解反应的概念，两种化合 物相互交换成分，生成另外两种化合物。
盐+酸
•
碱+酸
}（有一种反应物可 溶即可 ）
• 盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
• 盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
• 生成物的要求 ：沉淀or气体or水
•
（三选一 ）
基本反应类型比较：
化合反 应
分解反应
由两种或 两种以上物 定 质生成另一 义 种物质的反 应
由一种物质生 成两种或两种以上 其它物质的反应
类 型 A+B→AB
• ①观察：上述几个反应有什么特点？ • ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ • ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成NaHCO3
（2）与碱反应
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
（3）与盐溶液反应
实验3 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入CaCl2溶 液，观察现象。
AB + CD→ AD+ BC
反应物和生成物 都为化合物
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
20℃
酸
H+
、 碱
NH4+
、
K+
盐
Na+
的
溶
Ba2+
解
Ca2+
性
Mg2+
（
Al3+
Mn2+
） Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
KNO3 + NaOH—— 不能
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （A）
A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
• 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可 能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： • ①你将用什么方法除去？ • ②原理是什么？ • ③怎样操作？ • ④写出相关的化学反应方程式。
知识回顾
1.工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、
氨气和盐酸、尿素等，请你说出上述物质不能直接用氯化钠
制取的有哪些？
氨气、理尿由素是
Hale Waihona Puke 。质量守恒定律，反应前后元素守恒
2.粗盐提纯的主要步骤是什么？玻璃棒的作用分别是什么？
主要步骤
玻璃棒的作用
① 溶解
搅拌，加速溶解
② 过滤 ③ 蒸发
引流 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一 瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它 们呢？
它们的性质有什么 不同呢？
适宜的鉴别 方法有…
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
实验现象、结论
1. 酚酞试液 2. pH试纸 3. 稀盐酸
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）__b___； （２）可用作调味剂的______a_______________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_______b__________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
4、复分解反应的概念、形式及特点
题例分析 NaOH和Na2CO3
50%
NaOH
等于
CO2（或二氧化碳） 碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解
因面粉加入水中显中性，所以只有碳酸氢钠受热分解才会产生 二氧化碳气体，使食品膨松
白色粉末状固体，能溶于水 作干粉灭火器中的药品等
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
4. 氢氧化钙 溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
原理 （用化学方程式表示）
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
酸雨对雕塑的腐蚀
思考2
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 实验1
(1)
与
酸
反
碳酸钠+盐酸
应
现象 试管中迅速产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸
试管中迅速产生大量 气泡
分析
碳酸钠与盐酸反应生成二 氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成 二氧化碳
NO3-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 —— 不 不 不 —— —— 不
• 钾、钠、硝酸、铵盐溶
• 盐酸盐不溶氯化银
④ 转移固体
转移固体
钙 片
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.俗称、部分物理性质和用途
名称 碳酸钠
俗称 (或主要
成分)
纯碱 苏打
颜色 状态
白色 粉末
溶解
主要用途
性
易溶 显碱性
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 小苏打
白色 粉末
碳酸钙
是大理石、石灰 石的主要成分
块状 固体
易溶 显碱性
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
现象
溶液产生白色沉淀
化学方程式 分析
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
含有CO32—的溶液与CaCl2反应产生碳酸钙白色沉淀。
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 NNaa22CSOO34++BCaaC(lOH2=)22=Na2CNla+OBHa+SCOaC4↓O3↓H2O+CO2 ↑
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄
清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ C ）。
反应物为 多种而生成 特 物只有一种 征，
即“多变 一”
AB→A+B+ ……
反应物只有一 种而生成物有多种 ，
即“一变多”
置换反应
由一种单质 与一种化合物 反应，生成另 一种单质与另 一种化合物的 反应
AB + C→A +BC
反应物与生 成物都是两种 ，且都是单质 和化合物
复分解反应
由两种化合物互 相交换成分生成另外 两种化合物的反应
• 硫酸盐不溶硫酸钡
口
• 碳酸盐只溶钾、钠、铵
诀
• 钾、钠、钙、钡的碱能溶
• 常见五酸都易溶
• 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不
溶于稀硝酸
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
不能
Na2SO4 + BaCl2——
BaSO4↓+ 2NaCl
2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O
不溶
可作补钙剂，用于实验 室制取二氧化碳，石灰 石、大理石用作建筑材料
两种著名的制碱技术
• (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) • (2)联合制碱法(侯氏制碱法)
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
思考1
请写出实验室制取二氧化碳的化学反 应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑