【创新方案】高中化学 第三章第二节第二课时 酸碱中和滴定课件 新人教选修4

实验结果
()
提示：错误．因为这三次的平均值，比取两次最接近
的平均值误差更大．
一、中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题 1．本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使
用滴定管，不能用量筒代替滴定管．滴定管的优点： 一是读数精确(0.01 mL)，二是可以逐滴滴加液体． 2．酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻 璃活塞，能与碱液发生反应：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3能将活塞粘住．
[关键一点] 计算溶液的平均体积时，应把数值偏差较大的舍去．
2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度 的NaOH溶液(酚酞作指示剂)．下列情况会使测定 结果偏高的是________． ①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定； ②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液； ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
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2．在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到
“0”刻度
()
提示：正确．因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的
体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差
值，这个差值是反应消耗的溶液体积，所以开始不
一定在“0”刻度，只要在“0”或“0”下某一刻度即可，
但不能在“0”以上．
3．待测液如果不用锥形瓶盛放，也可以用烧杯，因为 用烧杯更方便滴定并且不容易滴在外面 ( ) 提示：错误．滴定时，右手要不断旋摇锥形瓶，用 烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出．
变色，并在半
无色→粉红 色
分钟内不恢复 2～3滴
原来的颜色， 即认为已达滴
定终点
选用的 滴定种类
指示剂 强酸滴
甲基橙 定弱碱
强碱滴 定弱酸
酚酞
达滴定终点 时颜色变化
黄色→橙色
无色→ 粉红色
指示 剂用 量
滴定终点 判断标准
当指示剂刚好
变色，并在半
2～3 分钟内不恢复
滴 原来的颜色，
即认为已达滴
定终点
步骤
操作
VA cB
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
无影 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变
响
Hale Waihona Puke 步骤操作VA
放出碱液的滴定管开始有气泡，
取液
变小
放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴 滴定
定终点时气泡消失
变大
cB 偏低 偏高
步骤
操作
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
滴定 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停
止滴定后反加一滴NaOH溶液无变
化
VA cB 变小 偏低 变大 偏高
变大 偏高
步骤
操作
读数
滴定前读数正确，滴定后俯 视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰 视读数(或前俯后仰) 两次滴定所消耗酸液的体积 相差太大
3．碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强 氧化剂会把橡胶管氧化．
4．润洗滴定管的原因是滴定管内壁有蒸馏水，对所装 溶液有稀释作用，造成实验误差，通过润洗，可以 减小误差．
5．锥形瓶不能用待测液润洗．锥形瓶里的待测液，虽 然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管 准确测定的，这样，锥形瓶里待测液中溶质的物质 的量是一定的．若将锥形瓶用待测液润洗，必然是 增大了锥形瓶内待测液的体积，增大了待测液中溶 质的物质的量，导致滴定误差．由此可知，锥形瓶 在装入待测液前不必干燥．相反，向锥形瓶内加入 适量的蒸馏水，有利于滴定．
二者恰好反应
()
提示：错误．酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸
与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸
之分，碱也有一元碱和多元碱之别．
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
滴定终点
种类 指示剂 时颜色变化 用量
判断标准
强酸 滴定 强碱
甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色
当指示剂刚好变色， 并在半分钟内不恢 2～3滴 复原来的颜色，即 认为已达滴定终点
滴定 种类
强碱 滴定 强酸
选用的 指示剂 甲基橙
酚酞
达滴定终点 指示剂 滴定终点
时颜色变化 用量 判断标准
红色→橙色
当指示剂刚好
[特别关注] 强酸滴定碱用甲基橙，强碱滴定酸用酚酞，酸碱
中和滴定不用石蕊作指示剂．
考查点一 中和滴定的仪器
[例1] 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，
管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正
确的是
()
A．流出溶液的体积为(m－n) mL
B．流出溶液的体积为(n－m) mL
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数
0.1000 mol/L盐酸的体积(mL)
待测NaOH溶液
滴定前
溶液体
的体积(mL)
滴定后刻度
刻度
积(mL)
第一次 第二次 第三次
25.00 25.00 25.00
0.00
26.11
26.11
1.56
30.30
28.74
0.22
26.31
26.09
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下； ⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； ⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色； ⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数．
解析：①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高．② 使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则 测定结果偏低．③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐 酸的体积偏大，则测定结果偏高．④使消耗的盐酸体积 偏小，则测定结果偏低．⑤使盐酸的体积读数偏大，则 测定结果偏高．⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果 偏低．⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高．⑧ 使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低． 答案：①③⑤⑦
滴定管的“0”刻度在上，而量筒无“0”刻度．
1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，
A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻
度A为6，量筒中液体的体积是______
mL.
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积__________．
A．是a mL
B．是(50－a) mL
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的 是________.
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没
有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视
读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中 的液面如图所示，则起始读数为______mL， 终点读数为______mL，所用盐酸溶液的 体积为______mL.
4．为了节约，第一次润洗滴定管的润洗液从滴定的尖嘴
处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这样反复润洗
2～3次，就可以了
()
提示：错误．应当每次都要用新的标准液润洗．
5．如果中和滴定操作反复了两次之后，认为这两次测得
消耗标准液的体积数据差值较大，再做第三次实验，
最后结果处理时，可以取这三次的平均值作为最后的
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
[解析] 滴定管未用标准盐酸润洗， 内壁附着一层水，可将加入的盐酸 稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸 的体积偏大，结果偏高；用碱式滴 定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入 锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不 影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大， 结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分) 如图所示，可知读取盐酸体积偏小，导致所测NaOH溶 液的物质的量浓度偏低．
VA 变小
cB 偏低
变大 偏高
无法判断
[特别关注] (1)标准液浓度、待测液体积等的误差
在中和滴定实验中也直接反映在标 准液读数中． (2)滴定管、量筒读数法则： 液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(如图A、B、 C)成一水平线． (3)滴定管读数要精确到0.01 mL.
三、酸碱指示剂的选择
滴定 选用的 达滴定终点 指示剂
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准．
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
V
＝26.11
mL＋26.09 2
mL＝26.10
mL，
(第二次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝0.1000
mol/L×26.10 25.00 mL
mL
＝0.1044 mol/L. [答案] (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol/L
C．管内溶液体积等于(a－n) mL
D．管内溶液体积多于n mL
[解析] 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所 以流出液体体积为(n－m) mL.管内余下液体由液面处体 积为(a－n) mL，再加a mL刻度线以及尖嘴部分均充有溶 液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL. [答案] B
[关键一点] 酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，
(2)滴定 ①左手握 滴定管活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ． ②眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化 ． ③终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使指示 剂变色，且在半分钟内不变色，即到终点．读数并 记录．
酸、碱中和滴定实验的关键是什么？
提示： ①准确测定参加反应的两种溶液的体积． ②准确判断中和反应恰好反应完全．
第二课时 酸碱中和滴定
第二
第
节
二
水的
课
电离
时
和溶 液的 酸碱 性
酸 碱 中 和 滴
定
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
2．仪器和试剂 (1)仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管 、 铁架台、滴定管夹、
锥形瓶 ． (2)试剂：标准液(盐酸)，待测液(NaOH溶液)．
指示剂： 甲基橙 或 酚酞．
C．一定大于a
D．一定大于(50－a) mL
(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度 间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______ mL.
解析：量筒为粗略量取液体体积的仪器，读数记录保留 一位小数，滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数记 录保留两位小数；另外滴定管的“0”刻度在上面，越往 下读数越大，且下面还有一部分无刻度，故如图所示情 况下滴定管中剩余液体的体积一定大于(50－a)mL.
二、滴定曲线 以酸、碱中和滴定过程中 滴加酸(或碱)的量 为横
坐标，以溶液pH 为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或 碱)的滴加量而变化的曲线．如图所示为用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的 pH变化曲线．
1．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，
答案： (1)5.8 (2)D (3)6.10
考查点二 中和滴定的实验
[例2] 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物 质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂．请填 写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴
定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________， 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 _______为止．
3．实验步骤 (1)滴定前准备
①检查：使用滴定管前，首先要检查 活塞是否漏水 ．
②润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱 式滴定管分别用 酸、碱溶液 润洗 2～3 遍．
③装液：分别将酸、碱反应液加入此 酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上 2～3 mL 处． ④调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并 使液面处于 “0”刻度或 “0”刻度以下． ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥 形瓶中，并滴2～3滴指示剂．
6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下 刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”， 测量方法是“差值法”．若不预先排出滴定管尖嘴内 的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者 是全部排出，其空间被溶液填充．这样，必然导致 液体体积测量的误差．
2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例， 常见的因操作不正确而引起的误差有：