青岛中考化学(探究题提高练习题)压轴题训练

为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气
体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。
4．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的 “兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？ 小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5 克
9.6 克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═ 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量 NaHCO3 溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的
物质作出猜想：猜想Ⅰ：
；猜想Ⅱ：
（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是
他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：
实验操作
实验现象
实验结论
M 是_____
_____
猜想Ⅱ不正确
N 是_____
_____
猜想Ⅰ正确
（反思与交流） 验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的 碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的 现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____
什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是
。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对 NaHCO3 的其他性质进行了探究，发现两“兄弟” 既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是
不同。
【答案】（1）Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液碱性的强弱 （2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现
目的是
。
（2）在研究 Na2CO3 与 NaHCO3 转化时，小明觉得 Na2CO3 转化为 NaHCO3 过程中，由于
NaHCO3 溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉
你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2，起初无明显现
象，继续不断地通入 CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3 溶于水，为
猜想 I 成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故 N 是饱和石灰水；
[反思与交流]
根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体
产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物
质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。
[拓展应用]
无色，故填：溶液由红色变成无色。
（2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为
，故填：
。
[作出猜想]
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混
合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；
[实验验证]
猜想Ⅱ不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故 M 是碳酸钠；
质量为 z，生成的氢氧化钠为 m，生成碳酸钙的质量为 n，
CaH2
+
2H2O=
Ca
OH 2
+
2H2
42
74
4
x
y 0.4g
42 x
=
74 y
4 0.4g
，解得
x=4.2g，y=7.4g，杂质=5g-4.2g=0.8g，样品中
CaH2
的质量分数为
4.2g 100% =84%。 5g
Na 2CO3
+
Ca
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 18.3%。
2．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲 同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 （实验分析） （1）步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是_____。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填 “同意”或“不同意”），请说明原因_________。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取
（1）A 实验中观察到的现象是_____
（2）B 实验中发生反应的化学方程式为_____
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，
发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性
（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_____。 【答案】溶液由红色变成无色
碳酸钠和氢氧化钙
反应生成氢氧化钠 碳酸钠 没有白色沉淀产生 饱和石灰水 产生白色沉淀 氢氧化钠和
碳酸钠 加入适量的盐酸至不再产生气体
【解析】
【详解】
（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成
适用的仪器名称
实验步骤
____________
______
(5)数据处理： 请用含 m1、m2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。 分析讨论: (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物 质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中 碳酸钠的质量分数。 【答案】取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3， 过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3 (或 CaCO3) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗 瓶、干燥仪器) ①称量样品的质量②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤
20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉 淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是 _____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%） 【答案】判断杂质中是否含有氯化镁 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁， 加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含 氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。 【详解】 （1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。 称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再 产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g，则生成的硫酸钡的质量 为 2.33g，设样品中硫酸钠的质量为 x
OH 2
=
2NaOH+
CaCO3
106
74
80 100zBiblioteka 7.4gmn
z=10.6g，m=8g，n=10g，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为 10.6g，反应后放入溶质为氢氧化
8g
钠，反应后溶液中溶质的质量分数为
×100% 18.3%。
5g-0.8g+50g-0.4g-10g
答：（1）样品中 CaH2 的质量分数为 84%。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为 10.6g。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
142
233
x
2.33g
142 = 233 x 2.33g
x=1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是 20g-1.42g 100%=92.9% 20g
【点睛】
样品中氯化钠的质量分数=
氯化钠的质量 样品质量
100%
3．某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
一、中考初中化学科学探究题
1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式 为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探 究氢化钙的性质，将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑 浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。 为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH 和 Na2CO3; 猜想三：________________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方 程式表示）___________________________。 （实验探究） 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产 生。 （讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的 原因是_____________________________。 （拓展探究）上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算： （1）样品中 CaH2 的质量分数为____。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数） 【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量 很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3% 【解析】 【详解】 将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式 为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 CaCO3。 提出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH 和 Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、 Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是 碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 讨论交流： 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐 酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是 否正确。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产
观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对 NaHCO3 的其他性质进行了探究，发现两“兄弟” 既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根
离子不同。
考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质
5．某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定: (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表 示)_______________________________。 (3)假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学 式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为 m2)。 (4)请你设计实验方案，获得数据 m1、m2，把方案填在下表中。
了白色沉淀
（3）酸根离子
【解析】
试题分析：
（1）相同浓度时 Na2CO3 水解程度大，碱性强，用试管取适量 NaHCO3 溶液，向试管中滴 加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液碱性的 强弱。
（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可
生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。故猜想二正确。
拓展探究：
上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶液
中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。
解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为 x，生成的氢氧化钙的质量为 y，参与反应的碳酸钠的