安徽省安庆市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

安徽省安庆市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是（）
A . W单质比X单质更易与氢气化合
B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气
C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键
D . 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X
2. （2分）电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）
B . 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C . c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D . c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小
3. （2分） (2019高二下·易县期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B . 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
4. （2分）取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ，则下列关系正确的是（）
A . Q3＞Q2＞Q1
B . Q1＞Q2＞Q3
C . Q1＞Q3＞Q2
D . Q2＞Q1＞Q3
5. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）
A . K＞Na＞Li
B . Mg2+＞Na+＞F−
C . Na+＞Mg2+＞Al3+
D . Cl−＞F−＞F
6. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）
A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高
B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
7. （2分）(2017·宁波模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）
A . NH4Cl
B . MgSO4
C . KOH
D . NaClO
8. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）
A . 烧碱
B . 生石灰
C . 食醋
D . 小苏打
9. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/（L•s）
B . vC=0.3mol/（L•s）
C . vC=0.8mol/（L•s）
D . vD=1mol/（L•s）
10. （2分）某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A . 取样，滴加硫氰化钾溶液
B . 取样，加氯水和CCl4 ，振荡
C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
11. （2分）常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C . 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ，至少要加入2.6molNa2CO3
12. （2分）已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A . a=b
B . 混合溶液的PH=7
C . 混合溶液中，c（H+）= mol.L-1
D . 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
13. （2分） (2019高二上·武威期末) 在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液（）
A . 呈碱性
B . 呈酸性
C . 呈中性
D . c(H＋)＝c(OH－)
14. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）
A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
二、综合题 (共4题；共46分)
15. （6分） (2016高二上·吉安期中) 书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：________
（2）已知拆开1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：________
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：________．
16. （7分） (2019高二上·拉萨期末)
（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为________。

（2）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。

若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。

17. （23分）工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.59.4
完全沉淀时 3.7 5.29.7
请回答：
（1）如果没有过程①，后果是：________。

（2）上述流程中被循环使用的物质是：。

（3）滤渣2的主要成分为：________；溶液2中的主要溶质为：________。

（4）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。

(保留小数点后一位)
（已知Mg(OH)2的Ksp=2× 10-11 ， lg2=0.3）
（5）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：。

（6）写出过程④中发生反应的化学方程式：。

（7）为测定菱镁矿中铁的含量。

称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。

平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。

实验编号1234平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL15.0015.0215.6214.98
①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为________%。

（保留两位小数）
②H2O2溶液应装在________ 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③误差分析：
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果________。

b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果________。

18. （10分） (2019高二上·张掖期末) 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
（1） AlCl3水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：________；
把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。

（2）已知T ℃时，纯水中c(OH-)为10-6 mol·L-1 ，则
①该温度时水的离子积常数Kw=________。

②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为________。

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

（3）常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。

②在B点，溶液中离子浓度大小关系为________。

③在D点，c(CH3COO-) ________ c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。

（4）常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。

写出溶液中各离子浓度的大小关系为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共46分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、
17-7、18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
第11 页共11 页。