河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试化学试题

河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试
理综试题
满分：300分测试时间：150分钟
【化学综析】
本试卷以理综的方式命制。

I卷重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、电化学、电解质溶液、实验等；Ⅱ卷考查了化学平衡理论、物质结构理论、有机化学、实验等，能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，题目新颖，有一定的区分度，Ⅱ卷较难（36题难，28题需要较强的分析问题的能力），适合高三模拟训练用。

第I卷（选择题，共126分）
可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
【题文】7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。

下列说法中不正确
．．．的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
【知识点】氧化还原反应B3 B2
【答案解析】C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。

【思路点拨】KIO3中碘的的化合价为+5价，一般作氧化剂，Na2SO3中硫的的化合价+4价，一般作还原剂。

【题文】8、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正
确的是
A．四种元素的原子半径：r Z > r X > r Y> r w
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
【知识点】元素周期律E1 E2
【答案解析】D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序
数是a ，则a ＋a ＋1＝a ＋8，得a ＝7，或a －1＋a ＝a ＋8，得a ＝9。

若a ＝7，则X 是N ，Y 是O ，Z 是P ，又X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W 是C ，符合题意。

若a ＝9，则X 是F ，Y 是O ，Z 是Cl ，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。

原子半径大小顺序为P>C>N>O ，A 项错误；HNO 3的酸性强于H 3PO 4，C 项错误；C 可以形成金刚石、石墨、C 60等，B 项错误；四种元素与氢可形成PH 3、N 2H 4、H 2O 2、C 2H 618电子分子，D 项正确。

【思路点拨】18电子分子有SiH 4，、PH 3、H 2S 、HCl ，然后，注意一些基团的组合，9电子的中性基团有 -OH （H 2O.失去一个-H 原子），—NH 2，-F ，-CH 3，CH 3-CH 3，CH 3-OH ，NH 2-OH ，HO-OH （H 2O 2），CH 3F ，H 2N-NH 2（N 2H 4），F2，HC 3-NH 2等等。

【题文】9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH 原理示意图，下列说法中正确的是
A ．催化剂a 处通CO 2气体，催化剂b 处加水
B ．催化剂a 处发生的反应为2H 2O+4e －= O 2↑+4H
+ C ．该电池的电解质溶液可采用HCOOH 溶液
D ．在合成HCOOH 的过程中，电池内部的H +的物
质的量浓度不发生改变 【知识点】电化学F3
【答案解析】C 解析：依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH 。

A 项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A 项正确；B 项，由图示知，电子由催化剂a 表面流向催化剂b 表面，说明催化剂a 为负极，催化剂b 为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a 表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b 表面发生还原反应，催化剂a 表面的反应式为2H 2O －4e －=4H ＋
＋O 2↑，有氧气生成，A 项、B 项错误；由于生成HCOOH ，电池内部的H +的物质的量浓度增大，D 项错误。

选C 。

【思路点拨】根据电子流向判断正负极和发生反应的物质。

【题文】10、下列离子方程式正确的是
A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4H +＝SO 42 －+3S↓+2H 2O
C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2= 4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －
D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋= Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 【知识点】离子方程式B1 【答案解析】C 解析：A 、NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO 4、Al(OH)3沉
淀，NH 4＋没有反应，Al 3＋、SO 42－部分反应，错误；B 、反应是：S 2O 32 －+2H +＝SO 2↑+S↓+H 2O ，错误；氯气的物质的量是0.5mol ，FeBr 2的物质的量是0.4mol ，它们的物质的量之比为5:4，4Fe 2＋
+6Br －+5Cl 2=4Fe 3＋+3Br 2+10Cl －，C 选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D 错误。

【思路点拨】铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢太阳光催化剂a 催化剂b
质子交换膜e -
氧根离子反应，沉淀再溶解；氯气氧化Fe 2＋、Br －的顺序是先氧化Fe 2＋，再氧化Br －。

【题文】11、下列说法中正确的是
A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为10N A
B ． 一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）：
，且已知常温下X 与W 能发生反应，则W 可能为硝酸 C ．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫
【知识点】阿伏加德罗常数 平衡常数 元素化合物 A1 D5
【答案解析】B 解析：1 mol 羟基含有的电子数为9N A ，A 错误；B 正确，X 可以是氨气，Y 是NO ，Z 是NO 2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C 错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D 错误。

【思路点拨】
【题文】12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是
A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：
c (Na ＋)=c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋)
B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：
c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：
c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)
D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在c (OH －)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式
【知识点】离子浓度比较H1 H3H6
【答案解析】D 解析：根据电荷守恒有c (OH －)+c (CH 3COO －)= c (Na +)+c (H +) ，若c (CH 3COO
－)=c (CH 3COOH)，则D 正确，但是c (CH 3COO －)与c (CH 3COOH)不一定相等，因此D 错误。

【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。

【题文】13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
W O 22H 2O
【知识点】化学实验元素化合物J1 C5 D5
【答案解析】C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO ↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。

【思路点拨】钝化并不是没有发生反应；火焰呈黄色说明含钠元素。

二、选择题（本题包括8小题，每小题6分。

在每小给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合题目要求，第19~21题有多个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必
须做答；第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：（共130分）
【题文】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。

⑵两种反应物的转化率之和为。

⑶该条件下此反应的平衡常数为。

⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。

2
题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的
是。

【知识点】热化学化学平衡反应速率F1 G5
【答案解析】（共15分）每空3分
⑴CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol
⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC
解析：⑴ CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)
起始：1 3
变化：x x x x
平衡1-x 3-x x x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1
⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
⑷CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC
⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。

【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。

【题文】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。

A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加23
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只
为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。

则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。

⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。

工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。

【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4
【答案解析】（共15分）每空3分
⑴ABDEF
⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2
⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O
解析：⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。

⑵根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。

⑶根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。

【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。

【题文】28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·n H2O)分解的实验探究。

经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。

烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

1
⑴充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。

⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯
是，最后点燃的是。

⑶该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用
是：。

⑷该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。

⑸取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·n H2O)分解的方程式为。

【知识点】化学实验计算A4 J3J1
【答案解析】28、（共14分）每空2分
⑴FeO
⑵4、A1、A1
⑶除尽气体中的CO2
⑷P2O5或CaCl2
⑸FeC2O4·2H2O FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
解析：⑴根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。

⑵至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。

⑶E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置D1中生成了CO，因此装置E2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。

⑷干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5，不能用碱石灰。

⑸取7.2 g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88 g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4·n H2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比
是1：1：1：2，反应方程式FeC2O4·2H2O FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
【思路点拨】根据装置D1中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。

（二）选考题：（共44分）请考生从给出的2道物理题、 2道化学题、 2道生物题中，每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【题文】35、【化学—选修3物质结构与性质】(14分)
现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在1个晶胞中，W离子的数目为。

⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。

⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。

①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。

②请预测Y2Z分子的空间构型为。

⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）。

⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为个。

【知识点】物质结构与性质N5
【答案解析】（共14分）每空2分
⑴3 ⑵sp3 ⑶9 ⑷①CO2②直线⑸氮⑹16N A或16×6.02×1023
解析：常温下X元素单质的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，是N，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y与Z可形成多种气态化合物，因此是O，W 的基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，是Cu。

⑴根据均摊法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3
⑵在NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化
⑶水、氨气、乙醇形成的氢键可表示如下：
⑷①与N2O互为等电子体的分子的化学式是CO2，互为等电子体的物质的结构相似，因此②N2O的空间构型为直线形
⑸N原子的2p能级处于半充满状态，而原子处于半充满、全充满、全空是稳定结构，因此第一电离能N>O。

⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1个NH3含4个σ键，4个NH3含12个σ键，4个NH3与Cu2+形成4个配位键，因此共含16个σ键。

【思路点拨】晶体化学式的求算用均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞,(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞,(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞,(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞; 价电子迁移法确等电子体，如：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个
电子给C 原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N 原子（由此也可以看出N 2与CO 互为等电子体）得N 2O ；如果将C 原子的两个价电子转移给两个O 原子，元素原子分别转换为1个Be 、2个Cl ，就可以得到CO 2的另一个等电子体BeCl 2。

【题文】36.【化学——选修5：有机化学基础】（14分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。

A 中只含有一种官能团，D 中含有两种官能团，D 分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。

请回答下列问题：
⑴A 中含有的官能团是 。

⑵请写出B 生成C 的化学方程式 。

⑶写出C 与银氨溶液反应的化学方程式 。

⑷请考虑满足下列条件的E 的同分异构体有 种
①遇FeCl 3溶液显紫色；②含有3个-CH 2OH 结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构
【知识点】有机合成与推断M3
【答案解析】（共14分）每个方程式4分，其它空每个3分
⑴氯原子
⑵
⑶
⑷12 解析：由转化关系可知，A 在NaOH 水溶液、加热条件下生成B ，B 在Cu 、氧气加热条件下生成C ，C 可发生银镜反应，故B 为醇，C 含有-CHO ，C 氧化生成D ，D 能与乙酸、乙醇反应，因此D 含有羧基-COOH 、羟基-OH ，B 中含有不能被氧化的-OH ，由B 、C 的相对分子质量可知，B 中能被氧化的-OH 数目为(164-158)/2=3，故B 中至少含有4个-OH,由E 、F 中C 原子数目可知，D 中-COOH 比-OH 多2个，由F 中氧原子可知D 中最多有3个-COOH ，即D 中含有3个-COOH 、1个-OH ，含有7个碳原子，C 中含有3个-CHO 、
2+3O 26H 2O+2OH OHCCH 2CH 2CHO CH 2CHO C HOCH 2CH 2
CH 2CH 2OH OH 2CH 2OH C OH OHCCH 2
CH 2CHO
2CHO C +6Ag(NH 3)2C HO CH 2COONH 4CH 2COONH 4
CH 2COONH 4+6Ag ↓+9NH 3+3H 2O
1个-OH，由转化关系可知B、C、D中碳原子数目相等，都为7个，故C中剩余基团的式量为158-17-29×3-12×（7-3）=6，故C中还含有6个H原子，C的分子式为C7H10O4，C氧化为D，-CHO转化为-COOH，故D为C7H10O7，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一种，故D的结构简式为
，逆推可得C的结构简式为、B为
，A分子中只含有一种官能团，水解引入-OH得到B，将-OH
还原为A中的基团（或原子），令A中代替-OH的基团（或原子）式量为a，则4a+
（164-4×17）=238，解得a=35.5，故为Cl原子，则A为。

（1）由上述分析可知，A中含有的官能团是Cl原子
（2）B生成C的化学方程式为：
，
（3）C与银氨溶液反应的化学方程式为：
，（4）根据题该同分异构体含3个-O-CH2OH结构和2个酚羟基，3个-O-CH2OH在苯环上的结
构有（2个酚羟基在苯环上排列有2种）、（2个酚羟基在苯环上排列有3种）、（2个酚羟基在苯环上排列有1种）三种；或含2个-O-CH2OH 结构、1个-CH2OH结构和3个酚羟基，3个酚羟基在苯环上的结构有（2个-O-CH2OH、
1个-CH2OH在苯环上排列有2种：或）、（2个
-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有3种：）、（2个-O-CH2OH、1个-CH2OH在苯环上排列有1种）三种，共12种。

【思路点拨】本题考查有机物的推断，难度很大，为易错题目，根据D发生的反应及产物分子式确定含有的官能团数目与C原子数目是关键，再结合转化关系逆推C中含有的官能团，结合C的相对分子质量确定C的分子式，注意利用残余法进行推断，A 的推断为难点，学生容易认为A是酯，应通过计算确定，本题对学生的逻辑推理有很高的要求；书写同分异构体遵循有序思维：如本题的同分异构体的书写，先将3个-O-CH2OH （或3个酚羟基）在苯环上相邻，然后固定2个移动另外1个、再固定第1个，移动第2个→移动第3个，再填充酚羟基（再填充2个-O-CH2OH和1个-CH2OH）。