初中中考化学聚焦热点题型：元素知识

中考化学聚焦热点题型：元素知识
例1 氧元素和硫元素最本质的区别是( )
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.电子数不同
D.最外层电子数不同
解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数(即核内质子数)，故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数(即核内质子数)不同。

答案 A
例2 下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是( )
A.氯、碳、钙、铜
B.氢、汞、铁、银
C.钠、镁、氧、氮
D.锰、硫、锌、钡
解析氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，A正确；氢、汞、铁、银的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，元素符号的第一字母不全部相同，B错误；钠、镁、氧、氮的元素符号分别是Na、Mg、O、N，元素符号的第一字母不全部相同，C错误；锰、硫、锌、钡的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，元素符号的第一字母不相同，D错误。

答案 A
例3 (关于各元素相对含量说法正确的是( )
A.地壳中含量最高的元素是氧
B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是碳
D.人体中含量最多的元素是氢
解析地壳中含量最高的元素是氧，A正确；海洋中含量最高的元素是氧，B错误；空气中含量最高的元素是氮，C错误；人体中含量最多的元素是氧，D错误。

答案 A
例4 高钙奶粉中的“钙”一般是指( )
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
解析“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

答案 D
例5 下列符号中，表示两个氢原子的是( )
A.2H
B.2H2
C.H2
D.2H+
解析 2H表示2个氢原子，A正确；2H2表示2个氢分子，B错误；H2表示一个氢分子中含有2个氢原子，C错误；2H+表示2个氢离子，D错误。

答案 A
例6 铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是( )
B.铈属于金属元素
C.铈的原子序数是58
D.铈原子核内有58个质子
解析相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，而不是“g”，即铈的相对原子质量为
140.1，A错误；铈的偏旁为“钅”旁，属于金属元素，B正确；铈的原子序数是58，因原子序数=核内质子数，故铈原子核内有58个质子，C、D正确。

答案 A
跟踪练习：
1.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是( )
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
2.日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
3.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.硅
B.氧
C.铝
D.铁
4.拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成．汞元素的符号是( )
A.Ag
B.He
C.Hg
D.Mg
5.“2H”表示的意义是( )
A.2个氢元素
B.2个氢原子
C.氢分子
D.氢离子
6.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。

在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是( )
A.原子核内质子数为42
B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素
D.元素符号为MO
7.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确
．．．的是( )
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
答案 1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C
二、中考化学推断题
2．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。

它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应，箭头表示能转化)，试回答：
(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；
(2)写出E →D 的化学方程式_____；
(3)向B 中加入过量的F 的反应现象_____。

【答案】C HCl CO 2+C 高温2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D 、
E 是两种气体，且含有相同的元素，则D 、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，B 是铁，C 、
F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 和C 反应，C 生成二氧化碳，则C 是盐酸，F 是硫酸。

【详解】
(1) A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，A 的化学式为C ；C 、F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 和C 反应，C 生成二氧化碳，则C 是盐酸，C 的化学式为HCl 。

(2) D 、E 是两种气体，且含有相同的元素，则D 、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A 、B 是黑色单质粉末，A 能生成D 和E,则A 是碳，B 是铁，C 、F 是常见的酸，A 、C 都能生成E ，则E 是二氧化碳，D 是一氧化碳，故E→D 的化学方程式为2CO C 2CO 高温。

(3)B 是铁，F 是酸，故向B 中加入过量的F 的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。

【点睛】
A 、
B 是黑色单质粉末，A 、B 是碳或铁中的一种，D 、E 是两种气体，且含有相同的元素，则D 、E 是二氧化碳和一氧化碳中的一种。

3．已知五环花中 A 、B 、C 、D 、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，请回答：
(1)若A 和E 在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，
则C物质在生产生活中的用途有_____(任写一种即可)。

(2)若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式_____。

【答案】金属除锈 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
五环花中A、B、C、D、E 为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化钙、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，
(1)若A和E在一定条件下发生的反应对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，植物的光合作用对人类乃至生命的存在和发展有着极其重要的意义，所以A、E是水和二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠反应，水会与氧化钙反应，所以B、D是氧化钙、氢氧化钠中的一种，所以C是盐酸，经过验证，推导正确。

所以C物质是盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，在生产生活中可用作金属除锈；
(2)若A是一种食品干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙会与水、稀盐酸反应，所以B、E是水、稀盐酸中的一种，C、D是二氧化碳和氢氧化钠中的一种，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→
←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
（1）若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；
②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；
（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方
程式为：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

5．已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。

请回答问题。

（1）写出化学式：A是_____，单质甲是_____；
（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；
（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。

【答案】CaCO3 C CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合作物茎叶
【解析】
【分析】
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，单质D为碳，E为氢氧化钙，化合物乙为硝酸铵，F为氨气，据此解答。

已知A﹣F是初中化学中常见的物质。

A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为CaCO3，C为CaO，B为CO2，单质D为碳，E为Ca(OH)2，化合物乙为NH4NO3，F为NH3，代入检验，符合题意。

【详解】
（1）根据分析，A是CaCO3，单质甲是C；
（2）反应C→E，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

（3）化合物乙为硝酸铵，是一种氮肥，在农业生产中可促进作物茎叶的生长。

故答案为：
（1）CaCO3，C，（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合，（3）作物茎叶。

6．海水是巨大的资源宝库。

以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。

母液中一定含有的金属元素是____；
(2)反应(2)的化学反应方程式是____；反应(1)的基本反应类型是_____。

【答案】蒸发浓缩过滤镁 2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
：（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，
属于复分解反应；故填：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。

7．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH） 2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤 CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

【详解】
（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2。

【点睛】
除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。

8．有一固体混合物A，该混合物中可能含有、、、四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：
（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：_____。

【答案】CO2 Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化
碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】
（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；
（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。

9．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

【答案】二氧化碳除铁锈 H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。

【详解】
(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧， D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D位置“队
员”代表的物质是二氧化碳。

(2) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，故B 位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。

(3) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，D 是二氧化碳，则C 是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为()24422+=H SO Ca OH CaS +O 2H O ，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。

【点睛】
D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D 是二氧化碳，C 和D 反应，C 是氢氧化钙，B 和C 反应，B 是硫酸，A 是铁。

10．已知A 、B 、C 、D 四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。

请写出符合要求的化学方程式。

（1）若A 与B 属于同类物质，发生复分解反应，生成的C 是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C 物质可用作补钙剂_____________。

（2）若B 为稀硫酸，C 为密度最小的气体，则A 符合的条件是_________________。

（3）若D 为水，写出一个符合条件的化学方程式：___________________。

【答案】Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属 NaOH+HCl=NaCl+H 2O （或CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 等合理即可）
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 四种物质均为初中化学常见的物质，若A 与B 属于同类物质，发生复分解反应，则是盐和盐的反应，生成的C 是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C 物质可用作补钙剂，则C 为碳酸钙；若B 为稀硫酸，C 为密度最小的气体，则C 为氢气；若D 为水，则酸和碱反应生成盐和水。

【详解】
（1）若A 与B 属于同类物质，发生复分解反应，生成的C 是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C 物质可用作补钙剂，则C 为碳酸钙，化学方程式为。

（2）若B 为稀硫酸，C 为密度最小的气体，则C 为氢气，则A 符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。

（3）若D 为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条
件的化学方程式为：。

【点睛】
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱生成盐和水。