碱度
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碱度
表示水吸收质子的能力的参数
01 简介
03 的计算 05 测定方法
目录
02 实验测定 04 具体内容
基本信息
碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括 强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate，碳酸氢盐，下同)、碳酸盐和氢 氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业 排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱 度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表 征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法--酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或 数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。
电位滴定
原理：测定水样的碱度用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH计或电 位滴定仪指示以 pH 8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH值相当以 pH 4.4~4.5表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点与甲基 橙刚刚变为桔红色的 pH值相当工业废水或含复杂组分的水可以 pH 3.7指示总酸度的滴定终点
简介
简介
又称盐基度。
化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标，它直接决定着产 品的化学结构形态和许多特性，如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。
碱度碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成 主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂 体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的 综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
实验测定
实验测定
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为 8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐 均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为 “酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的 pH值为4.4— 4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，发生中和作用的全部物质.亦即能接受质子H+的物质总量。水中碱度主要由三类 物质组成：强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱，如氨、苯胺等；强碱弱酸盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸 盐、硅酸盐等。而循环水碱度主要由下列公式表示：
M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种 计算是无实际意义的。
鞣性络合物鞣革性能的一个重要指标。定义为，用百分率表示的无机鞣剂，如铬络合物中OH基的总当量数对 铬的总当量数的比值。碱度高表示该鞣性络合物的分子大，即与皮蛋白质结合能力强；反之，碱度低则表示该鞣 性络合物的分子小，与皮蛋白质结合的能力弱，而渗透能力强。正确掌握碱度是合理实施鞣制工艺的一项重要因 素。
由于正常情况下，循环水水质中后四项含量很少，故平时只表示前三项，即总碱度M为：M=2[CO32]+[HCO3-]+[OH-]
工业循冷却水碱度的测定一直沿用传统的中和滴定法，用酚酞作指示剂测定碱度，称为酚酞碱度，用符号P 表示，用甲基橙作指示剂测定碱度，称为全碱度碱度，用符号M表示。对于不同的水质环境，碱度的计算方法略有 不同，为了更好的反映水质的情况，我们需要选择合适的方法来计算
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指 标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
测定方法
滴定法
电位滴定
滴定法
原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转 为重碳酸盐 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有 的和由碳酸盐转化成的)已被中和 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
碱度是海水中弱酸阴离子总含量的一个量度，它的严格定义是：当温度为20℃时，1立方分米海水中弱酸阴 离子全部被释放时所需氢离子的毫摩尔数，用符号 “AlK”或“A”表示。
矿石碱度一般以（CaO+MgO）/（Si02十Al2O3）表示，比值小于0.8为酸性矿石，0.8~1.2为自熔性矿石， 大于 1.
的计算
电位滴定法可以绘制成滴定时 pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应
组分的含量或直接滴定到指定的终点
步骤：分取 100mL水样置于 200mL高型烧杯中用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定当滴定 到 pH 8.3时到达第一个终点即酚酞指示的终点记录盐酸标准溶液消耗量
继续用盐酸标准溶液滴定至 pH值达 4.4~4.5时到达第二个终点即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用 量。
具体内容
具体内容
自然水体碱度通常是由于碳酸盐、碳酸氢盐及氢氧离子造成的，因此总碱度一般可以表示成这些成分浓度的 函数。
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为 具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH 为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于 废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时 的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
谢谢观看
水体碱度的来源
从水化学角度看，碱度是反映水结合质子的能力，也就是水与强酸中和能力的一个量，能结合质子的各种物 质共同形成碱度。天然水中这些物质有HCO3-、CO32-、OH-、H4BO4-，以及H2PO4-、HPO42-、NH3等，我们常说 的碱度主要是指碳酸根和碳酸氢根含量的总和。对于天然水体碱度主要来自集雨区岩石、土壤中碳酸盐的溶解， 大气中二氧化碳的溶解转化、有机物的分解、生物的呼吸作用和水源的补给等。
表示水吸收质子的能力的参数
01 简介
03 的计算 05 测定方法
目录
02 实验测定 04 具体内容
基本信息
碱度是表示水吸收质子的能力的参数，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。这类物质包括 强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate，碳酸氢盐，下同)、碳酸盐和氢 氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业 排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱 度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表 征为相当于碳酸钙的浓度值。因此，从定义不难看出测量的方法--酸滴定法。例如，可以用实验室的滴定器、或 数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测，当然还有在线的碱度测定仪。
电位滴定
原理：测定水样的碱度用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH计或电 位滴定仪指示以 pH 8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH值相当以 pH 4.4~4.5表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点与甲基 橙刚刚变为桔红色的 pH值相当工业废水或含复杂组分的水可以 pH 3.7指示总酸度的滴定终点
简介
简介
又称盐基度。
化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标，它直接决定着产 品的化学结构形态和许多特性，如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。
碱度碱度是指水中吸收质子的能力，通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成 主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在，硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂 体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的 综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
实验测定
实验测定
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为 8.3，指示水中氢氧根离子(0H-)已被中和，碳酸盐 均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为 “酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色度为橙红色时，溶液的 pH值为4.4— 4.5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和，发生中和作用的全部物质.亦即能接受质子H+的物质总量。水中碱度主要由三类 物质组成：强碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱，如氨、苯胺等；强碱弱酸盐，如碳酸盐、酸性碳酸盐、磷酸 盐、硅酸盐等。而循环水碱度主要由下列公式表示：
M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]
通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。但对于废水、污水，则由于组分复杂，这种 计算是无实际意义的。
鞣性络合物鞣革性能的一个重要指标。定义为，用百分率表示的无机鞣剂，如铬络合物中OH基的总当量数对 铬的总当量数的比值。碱度高表示该鞣性络合物的分子大，即与皮蛋白质结合能力强；反之，碱度低则表示该鞣 性络合物的分子小，与皮蛋白质结合的能力弱，而渗透能力强。正确掌握碱度是合理实施鞣制工艺的一项重要因 素。
由于正常情况下，循环水水质中后四项含量很少，故平时只表示前三项，即总碱度M为：M=2[CO32]+[HCO3-]+[OH-]
工业循冷却水碱度的测定一直沿用传统的中和滴定法，用酚酞作指示剂测定碱度，称为酚酞碱度，用符号P 表示，用甲基橙作指示剂测定碱度，称为全碱度碱度，用符号M表示。对于不同的水质环境，碱度的计算方法略有 不同，为了更好的反映水质的情况，我们需要选择合适的方法来计算
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指 标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
测定方法
滴定法
电位滴定
滴定法
原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转 为重碳酸盐 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有 的和由碳酸盐转化成的)已被中和 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
碱度是海水中弱酸阴离子总含量的一个量度，它的严格定义是：当温度为20℃时，1立方分米海水中弱酸阴 离子全部被释放时所需氢离子的毫摩尔数，用符号 “AlK”或“A”表示。
矿石碱度一般以（CaO+MgO）/（Si02十Al2O3）表示，比值小于0.8为酸性矿石，0.8~1.2为自熔性矿石， 大于 1.
的计算
电位滴定法可以绘制成滴定时 pH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应
组分的含量或直接滴定到指定的终点
步骤：分取 100mL水样置于 200mL高型烧杯中用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定当滴定 到 pH 8.3时到达第一个终点即酚酞指示的终点记录盐酸标准溶液消耗量
继续用盐酸标准溶液滴定至 pH值达 4.4~4.5时到达第二个终点即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用 量。
具体内容
具体内容
自然水体碱度通常是由于碳酸盐、碳酸氢盐及氢氧离子造成的，因此总碱度一般可以表示成这些成分浓度的 函数。
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为 具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH 为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于 废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时 的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
谢谢观看
水体碱度的来源
从水化学角度看，碱度是反映水结合质子的能力，也就是水与强酸中和能力的一个量，能结合质子的各种物 质共同形成碱度。天然水中这些物质有HCO3-、CO32-、OH-、H4BO4-，以及H2PO4-、HPO42-、NH3等，我们常说 的碱度主要是指碳酸根和碳酸氢根含量的总和。对于天然水体碱度主要来自集雨区岩石、土壤中碳酸盐的溶解， 大气中二氧化碳的溶解转化、有机物的分解、生物的呼吸作用和水源的补给等。