四川省绵阳市南山中学高二上期中化学试卷

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）
1．关于能源，下列说法错误的是（ ）
A ．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B ．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C ．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D ．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应是吸热反应
B ．加入催化剂，H 2O 2分解产生的O 2量增多
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：2H 2O 2⇌2H 2O+O 2↑△H ＜0
D ．加入催化剂，降低了反应的活化能
3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）
A ．其熔点比金属铝的熔点高
B ．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
C ．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D ．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
4．下列说法正确的是（ ）
A ．HI 沸点比HBr 的沸点低
B ．用X 射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3分子中有两个手性碳原子
D ．由于HF 分子间存在氢键，故HF 比HCl 稳定
5．第116号元素Lv 的名称为鉝．关于Lv 的叙述正确的是（ ）
A ．该元素与氧元素属于同族
B ．中子数为116
C ．质子数为177
D ．该元素的相对原子质量是293
6．已知Al 2H 6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H 2，球棍模型如图（白
球为Al ，黑球为H ）．下列推测肯定不正确的是（ ）
A ．该物质与水反应，属于氧化还原反应
B ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C ．Al 2H 6分子中 氢为+1价，铝为﹣3价
D ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（ ）
A ．不可能是离子晶体
B ．不可能是单质分子构成的晶体
C ．可能是分子晶体
D ．可能具有较高的熔沸点
8．对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名
的硫﹣氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（ ）
A ．分子式为SN
B ．分子中既有极性键又有非极性键
C ．分子中所有共价键的键长一定相等
D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体
9．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO 4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H 2C 2O 4溶液，然
50 mL
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）
A
．
CO 2为直线形分子，SO 2也为直线形分子
B ．固态CS 2是分子晶体，固态SiO 2也是分子晶体
C ．NCl 3中N 原子是sp 3杂化，BCl 3中B 原子也是sp 3杂化
D ．Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，Be （OH ）2也能溶于NaOH 溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．请选择一个最佳选项作答）
11．一定条件下，将一定量的NO 2与SO 2置于1L 恒容密闭容器中发生如下反应：NO 2（g ）
+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ） 下列判断正确的是（ ）
A ．升高温度，正反应速率增大
B ．再通入一定量的NO 2，反应速率减小
C ．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大
D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO 3的产率提高
12．在2L 恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（ ）
A ．5min 的时A 的转化率为50%
B ．化学反应方程式为：3A （g ）+2B （g ）⇌2
C （g ）
C ．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变
D ．反应从开始到5min 的平均速率v （B ）=0.04 mol•L ﹣1•min ﹣1
13．PH 3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH 3相似，下列判断正确的是（ ）
A ．N ﹣H 的键长比P ﹣H 的键长短，所以PH 3的沸点比NH 3低
B ．PH 3分子的立体构型是三角锥形，与NH 3互为等电子体
C ．PH 3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
D ．NH 3比PH 3稳定，因为NH 3分子间存在氢键
14．已知N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A ．12g 金刚石中平均含有2N A 个σ键
B ．1molSiO 2晶体中平均含有4N A 个σ键
C ．12g 石墨中平均含1.5N A 个σ键
D ．1molCH 4中含4N A 个s ﹣pσ键
）
A ．423.3
B ．460
C ．832
D ．920
16．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，
则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A ．直线 sp 杂化
B ．V 型 sp 2杂化
C ．三角锥形 sp 3杂化
D ．平面三角形 sp 2 杂化
17．已知反应：
①2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 1=﹣23.9KJ•mol ﹣1
②2CH 3OH （g ）═C 2H 4 （g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣29.1KJ•mol ﹣1
③CH 3CH 2OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）△H 3=+50.7KJ•mol ﹣1；
在C 2H 4（g ）+H 2O （g ）═CH 3CH 2OH （g ）△H 4中；△H
4等于（ ）
A ．﹣48.5 KJ•mol ﹣1
B ．+48.5 KJ•mol ﹣1
C ．﹣45.5KJ•mol ﹣1
D ．+45.5 KJ•mol ﹣1
18．前四周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知W 2+、Y +、X 2﹣、Z ﹣的离子具有相同的电子层结构．下
列说法正确的是（ ）
A ．电负性：X ＞Y ＞Z ＞W
B ．电离能：X ＞Y ＞Z ＞W
C ．离子半径：X 2﹣＞Z ﹣＞Y +＞W 2+
D ．原子序数：W ＞Y ＞X ＞Z
19．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元
素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A ．第16列中元素中没有非金属元素
B ．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C ．第四周期第8列元素是铁元素
D ．第15列元素原子的最外层电子排布为ns 2 np 5
20．在恒容密闭容器中通入X 、Y 、Z 发生反应：2X （g ）⇌Y （g ）+C （s ），已知温度T 1＞
T 2，X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正
确的是（ ）
A ．如图甲在T 2线上，正反应速率：N 点＞W 点
B ．如图甲在T 2下，在0～t 1时间内的平均速率，v （X ）= mol•L ﹣1•min ﹣1
C ．增加C 的量，化学反应速率增大
D ．如图乙，t 0时可能是加入了催化剂
三、（本题包括2小题，共18分）
I 2 I 3 I 4 …
区的元素符号是 ，电负性最大的元素
是 ，c 、d 、e 三元素的第一电离能由小到大的顺序是 ．
（2）某元素的电离能（kJ•mol ﹣1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是 ．
（3）c 的最简单氢化物分子，键角为 ；由a 和c 形成的相对分子质量为28的
烃，其中σ键与π键的数目之比是 ．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子
式．
（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是．22．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：
（1）Cu2+的价电子排布图．
（2）SO32﹣离子中心原子的杂化方式为．
（3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：．（4）下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键
b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42﹣的VSEPR模型均为正四面体
（5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，N A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为．
四、（本题包括1小题，共12分）
23．50mL 0.55mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，
”）．
1g•cm﹣3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H= kJ/mol（保留一位小数）．
（6）下列操作能引起△H偏大的是：
（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH 溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
五、（本题包括1小题，每空2分，共12分）
24．O 3和O 2在酸性条件下都能氧化海水中的I ﹣得到碘单质，现将O 3通入稀硫酸酸化的NaI 溶液中进行模拟研究．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：
（2）为探究外界条件对I 2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O 3、H 2SO 4、NaI
20mL
（）在该模拟实验中要测试是否有2生成，需要加入一种试剂的名称是 （4）有同学建议将FeCl 2换成FeSO 4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是 ．
六、（本题包括2小题，共8分）
25．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作 方法是 ．
（2）FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa 时：
4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H=﹣1648kJ/mol
C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393kJ/mol
2Fe （
s ）
+2C
（s ）+3O 2（g ）═2FeCO 3（s ）△H=﹣1480kJ/mol
写出FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是 ．
26．将一定量的NO 和足量O 2投入2L 恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO （g ）
（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=
（2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）
2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．请选择一个最佳选项作答）1．关于能源，下列说法错误的是（）
A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】A、能源与经济、科学技术等联系密切；
B、煤、石油、天然气为化石燃料；
C、新能源通常是环境友好型能源；
D、氢气是一种新能源．氢气燃烧产物为水无污染；
【解答】解：A、一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故A正确；
B、煤、石油、天然气为化石燃料，不是新能源，故B错误；
C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；
D、氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，故D正确；
故选B．
2．已知H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多
C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2⇌2H2O+O2↑△H＜0
D．加入催化剂，降低了反应的活化能
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C．图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率．
【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；
B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变O2量，故B错误；
C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方Array
程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；
D．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，降低了反应的活化能，故D正确．
故选D．
3．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）
A．其熔点比金属铝的熔点高
B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
【考点】金属晶体的基本堆积模型．
【分析】A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动；
D．晶体中的钠离子不能自由移动．
【解答】解：A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，故A错误；B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为
×1+1=2，故B错误；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故C正确；
D．晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故D错误．
故选C．
4．下列说法正确的是（）
A．HI沸点比HBr的沸点低
B．用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体
C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子
D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定
【考点】晶体熔沸点的比较；“手性分子”在生命科学等方面的应用；氢键的存在对物质性质的影响．
【分析】A．HI与HBr都属于分子晶体；
B．晶体对X﹣射线发生衍射，非晶体不会对X﹣射线发生衍射；
C．手性碳原子指连有四个不同基团；
D ．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关．
【解答】解：A ．HI 与HBr 都属于分子晶体，又没有氢键，所以熔沸点与相对分子质量成正比，则HI 沸点比HBr 的沸点高，故A 错误；
B ．晶体对X ﹣射线发生衍射，非晶体不会对X ﹣射线发生衍射，所以能用X ﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故B 正确；
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3中C 原子连接的四个基团至少有2个是一样的，该分子中没有手性碳原子，故C 错误；
D ．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故D 错误；
故选B ．
5．第116号元素Lv 的名称为鉝．关于
Lv 的叙述正确的是（ ）
A ．该元素与氧元素属于同族
B ．中子数为116
C ．质子数为177
D ．该元素的相对原子质量是293
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．
【解答】解：A ．第116号元素Lv 的原子序数为116，位于第七周期，第ⅥA 族，所以与氧元素属于同族，故A 正确；
B ．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B 错误；
C ．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知质子数为116，故C 错误；
D ．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D 错误． 故选A ．
6．已知Al 2H 6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H 2，球棍模型如图（白球为Al ，黑球为H ）．下列推测肯定不正确的是（ ）
A ．该物质与水反应，属于氧化还原反应
B ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C ．Al 2H 6分子中 氢为+1价，铝为﹣3价
D ．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
【考点】氧化还原反应；根据化学式判断化合价．
【分析】A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H 元素化合价由﹣1价、+1价变为0价；
B ．根据元素守恒分析；
C．根据元素的电负性和铝的化合价判断；
D．根据氢铝化合物的性质分析．
【解答】解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显﹣1价，故C错误；
D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
故选C．
7．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（）
A．不可能是离子晶体
B．不可能是单质分子构成的晶体
C．可能是分子晶体
D．可能具有较高的熔沸点
【考点】离子晶体．
【分析】一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析．
【解答】解：A．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故A错误；B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；
C．有机物分子中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，可能是分子晶体，故C正确；D．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故D正确．
故选A．
8．对硫﹣氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（）
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．
【分析】A．该分子中含有4个N原子、4个S原子；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C．共价键的键长与原子半径成正比；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体．
【解答】解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N﹣S原子之间存在极性键、S﹣S原子之间存在非极性键，故B正确；
C．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S﹣S＞S﹣N，故C错误；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
故选B．
9．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然
50 mL
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】一般来说，升高温度、增大浓度，加入催化剂，可增大反应速率，否则速率减小，以此解答该题．
【解答】解：四个选项中，B、D温度较高，则速率较大，B与D相比较，D中H2C2O4的
物质的量较多，加水稀释到50 mL浓度较大，则反应速率较大，溶液颜色褪色所用时间最短．
故选D．
10．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）
A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；分子晶体；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A、CO2中C为sp杂化，则直线形分子，SO2中S为sp2杂化，则V形分子；
B、固态CS2是分子晶体，固态SiO2是原子晶体；
C、NCl3中N原子有一对孤电子对是sp3杂化，BCl3中B原子无孤电子对是sp2杂化；
D、根据对角线相似规则．
【解答】解：A、CO2中C为sp杂化，则直线形分子，SO2中S为sp2杂化，则V形分子，故A错误；
B、固态CS2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是原子晶体，故B错误；
C、NCl3中N原子有一对孤电子对是sp3杂化，BCl3中B原子无孤电子对是sp2杂化，故C
错误；
D 、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，则Be （OH ）2能溶于NaOH 溶液，故D 正确；
故选D ．
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．请选择一个最佳选项作答） 11．一定条件下，将一定量的NO 2与SO 2置于1L 恒容密闭容器中发生如下反应：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ） 下列判断正确的是（ ）
A ．升高温度，正反应速率增大
B ．再通入一定量的NO 2，反应速率减小
C ．通入氮气，压强增大，化学反应速率增大
D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO 3的产率提高
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂，可增大反应速率，增大压强，如参加反应气体的浓度增大，则反应速率增大，以此解答该题．
【解答】解：A ．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A 正确；
B ．再通入一定量的NO 2，浓度增大，反应速率增大，故B 错误；
C ．通入氮气，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，化学反应速率不变，故C 错误；
D ．使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，但平衡不移动，产率不变，故D 错误． 故选A ．
12．在2L 恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（ ）
A ．5min 的时A 的转化率为50%
B ．化学反应方程式为：3A （g ）+2B （g ）⇌2
C （g ）
C ．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变
D ．反应从开始到5min 的平均速率v （B ）=0.04 mol•L ﹣1•min ﹣1
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
【分析】A 、根据转化率为；
B 、由图A 、B 的物质的量减少，
C 的物质的量增加，所以A 、B 是反应物，C 是生成物，再结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
C 、降低温度，活化分子百分数降低；
D 、根据v=计算．
【解答】解：A 、根据转化率为
==50%，故A 正确；
B、由图A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，所以A、B是反应物，C是生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为：0.4：0.2：0.2=2：1：1，所以化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故B错误；
C、降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数降低，故C错误；
D、根据v===0.02 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；
故选A．
13．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是（）A．N﹣H的键长比P﹣H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低
B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体
C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键
【考点】微粒半径大小的比较；判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质．
【分析】A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；
B．PH3分子中P原子形成3个P﹣H、含有一对孤对电子，原子数目相等、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
C．PH3分子与水分子之间不能形成氢键；
D．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性．
【解答】解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，N﹣H的键长比P﹣H的键长短，说明N﹣H键稳定，NH3比PH3稳定，故A错误；
B．PH3分子中P原子形成3个P﹣H、含有一对孤对电子，立体构型是三角锥形，与NH3的原子子数目相等、价电子总数相同，互为等电子体，故B正确；
C．PH3分子是极性分子，水是极性分子，相似相溶，极易溶于水，PH3分子与水分子之间不能形成氢键，故C错误；
D．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P 的，故D错误，
故选：B．
14．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键
B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键
C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键
D．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．在金刚石中每个C原子可形成的C﹣Cσ键为4个；每条C﹣C键被两个C原子共用；
B．根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4条Si﹣Oσ键来判断；
C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C﹣Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个；
D．甲烷中4个C﹣H是sP3杂化．
【解答】解：A．金刚石中每个C原子可形成的C﹣Cσ键为4个；每条C﹣C键被两个C
原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C﹣C键，则12g金刚石即1mol，含C﹣Cσ键
2mol，即个数为2N A，故A正确；
B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si﹣Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键，故B正确；
C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C﹣Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨物质的量为=1mol，平均含1.5N A个σ键，故C正确；
D．甲烷中4个C﹣H是sP3杂化，不是s﹣p杂化，故D错误；
故选：D．
）
A．423.3 B．460 C．832 D．920
【考点】键能、键长、键角及其应用．
【分析】依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和来分析计算．
【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O；则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460；
故选B．
16．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（）
A．直线sp杂化 B．V型sp2杂化
C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化
【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断．
【解答】解：氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3﹣，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+（5
﹣1﹣2×2）=2，所以其中的氮原子按sp 方式杂化，阳离子的构型为直线型，
故选A．
17．已知反应：
①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol ﹣1
②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；。