。【名校资料】高二化学人教版选修三同步课件：分子晶体35张PPT
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人教版高中化学选修三《晶体的常识》配套课件PPT
1. 晶体的常识
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版
Si o
109º28´
共价键
探究思考 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、
碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
• 1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。 分子间以分子间作用力结合
为__2_，每个C SiO2 、Al2O3等
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
（2）某些非金属化合物
完全拥有C－C 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
式是 ( C )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1. 分子间以分子间作用力结合 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
第二节 分子晶体与原子晶体 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
42×10－10 m层间距 35× 10－10 m 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。 这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。 （1）某些非金属单质 每个 C-C键长相等，键角均为109。 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 5、一般宏观性质： 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
109º28´
共价键
探究思考 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、
碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
• 1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。 分子间以分子间作用力结合
为__2_，每个C SiO2 、Al2O3等
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
（2）某些非金属化合物
完全拥有C－C 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
式是 ( C )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1. 分子间以分子间作用力结合 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
第二节 分子晶体与原子晶体 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
42×10－10 m层间距 35× 10－10 m 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。 这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。 （1）某些非金属单质 每个 C-C键长相等，键角均为109。 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 5、一般宏观性质： 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
人教版化学选修三分子晶体与原子晶体PPT课件
H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分非金属单质:
X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 （3）部分非金属氧化物:
CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4等 （5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇、乙酸、蔗糖等
6、分子晶体结构特征
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子间距离
B、分子间作用力 D、分子间的氢键
BC
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
人教版化学选修三分子晶体与原子晶 体PPT课 件
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人教版化学选修三分子晶体与原子晶 体PPT课 件
思考与交流
比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构， 试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
物质 熔点 沸点
CO2 -56.2℃ -78.5℃
SiO2 1723℃ 2230℃
人教版化学选修三分子晶体与原子晶 体PPT课 件
4、水分子间存在着氢键的
作用，使水分子彼此结合而
成（H2O）n。在冰中每个 水分子被4个水分子包围形
成变形的正四面体，通过
“氢键”相互连接成庞大的
分子晶体，其结构如图：试
分析：
2
①1mol 冰中有 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还
是低？为什么？氢键
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X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 （3）部分非金属氧化物:
CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等 （4）几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4等 （5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇、乙酸、蔗糖等
6、分子晶体结构特征
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子间距离
B、分子间作用力 D、分子间的氢键
BC
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
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思考与交流
比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构， 试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
物质 熔点 沸点
CO2 -56.2℃ -78.5℃
SiO2 1723℃ 2230℃
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4、水分子间存在着氢键的
作用，使水分子彼此结合而
成（H2O）n。在冰中每个 水分子被4个水分子包围形
成变形的正四面体，通过
“氢键”相互连接成庞大的
分子晶体，其结构如图：试
分析：
2
①1mol 冰中有 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还
是低？为什么？氢键
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人教版选修三晶体的常识课件PPT
问题三、什么是晶胞？晶胞与晶体有何关系？
1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。
2、晶胞特点： ①重复出现的最小单元 ②晶胞习惯采用平行六面体. 3、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数 晶胞“无隙并置”而成.
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
观察对称性、刻划玻璃、加热、各向异性、 X—射线衍射
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体,其 中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电率 为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在不 同方向上的硬度是不同的.
• 2.石蜡和玻璃都是非晶体,如果将二者加热,当温 度升高到一定程度后,开始软化,流动性增强,最后 变成液体.整个过程温度不断上升,并且在这个过 程中没有固定的熔解热效应.
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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问题四、计算下列晶胞中粒子的个数？
简单立方 体心立方 面心立方
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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计算晶胞中粒子的个数的方法：
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。
2、晶胞特点： ①重复出现的最小单元 ②晶胞习惯采用平行六面体. 3、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数 晶胞“无隙并置”而成.
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三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
观察对称性、刻划玻璃、加热、各向异性、 X—射线衍射
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6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
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• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体,其 中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电率 为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在不 同方向上的硬度是不同的.
• 2.石蜡和玻璃都是非晶体,如果将二者加热,当温 度升高到一定程度后,开始软化,流动性增强,最后 变成液体.整个过程温度不断上升,并且在这个过 程中没有固定的熔解热效应.
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问题四、计算下列晶胞中粒子的个数？
简单立方 体心立方 面心立方
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计算晶胞中粒子的个数的方法：
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)
A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版
定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键
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（如：HF 、冰、NH3 ）
1．共价键、离子键和范德华力是构成物
质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，
正确的是（ B ）。
A、Cl2>I2
B、SiCl4>CCl4
C、NH3<PH3 D、C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和 盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个 分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
许（多5）气绝体大可多以数与有水机形物成的水晶合体物：晶乙体醇。，冰醋酸，蔗糖 科为学什视 么野冰：容天易然融气化水，合干物冰、—一碘种容潜易在升的华能？源
成的晶体叫分子晶体。 有下分列子 性间质氢适键合于——分氢子键晶具体有的方是向性( ,使晶)体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.
氮只原有子 范不德能华形力成，阳无离分子间氢键——分子密堆积。 （ 相5邻）分绝子大靠多分数子有间机作物用的力晶相体互：吸乙引醇。，冰醋酸，蔗糖
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不 具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
科学视野 天然气水合物——一种潜在的能源
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积
1．共价键、离子键和范德华力是构成物
质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，
正确的是（ B ）。
A、Cl2>I2
B、SiCl4>CCl4
C、NH3<PH3 D、C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。 3. 常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质 (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和 盐则是离子晶体 ) (5)绝大多数有机物的晶体。 4.分子晶体结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个 分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2) (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
许（多5）气绝体大可多以数与有水机形物成的水晶合体物：晶乙体醇。，冰醋酸，蔗糖 科为学什视 么野冰：容天易然融气化水，合干物冰、—一碘种容潜易在升的华能？源
成的晶体叫分子晶体。 有下分列子 性间质氢适键合于——分氢子键晶具体有的方是向性( ,使晶)体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.
氮只原有子 范不德能华形力成，阳无离分子间氢键——分子密堆积。 （ 相5邻）分绝子大靠多分数子有间机作物用的力晶相体互：吸乙引醇。，冰醋酸，蔗糖
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不 具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
科学视野 天然气水合物——一种潜在的能源
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积
分子晶体和原子晶体分子晶体ppt推荐人教版高中化学选修三
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分子非密堆积 (2)冰
（1）水分子之间的作用力是__氢__键___、__范__德__华__力__。 （2）冰中１个水分子周围有__4___个水分子形成四面体。 （3）1mol冰中有__2___mol“氢键”。
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笼装化合物
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第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体
第一课时
依据微粒的种类和微粒间的作用力，将晶体分为：
分子晶体
原子晶体
金属晶体 离子晶体
观察下列两种晶体有什么共同特点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体 1. 概念： 只含有分子的晶体称为分子晶体。
①构成晶体的微粒： 分子 ②微粒间作用力： 分子间作用力
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分子的密堆积
与CO2分子距离最近的CO2 分子共有12个
干冰的晶体结构图
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人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共25张PPT)
1、构成干冰晶体的微粒是 什么？微粒间的作用力 是什么？
2、干冰晶体存在哪些作用 力？
一、分子晶体
1、 分子之间通过分子间作用力结合形成 的晶体称为分子晶体。
碘 2、在分子晶体中，分子内
晶 体 结 构
的原子间以共价键结合，而 相邻分子靠范德华力或氢键 相互吸引。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时25分21.11.917:25November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时25分9秒17:25:099 November 2021
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是分子间作用力或氢键
决定晶体物理性质的因素：
构成晶体微粒之间的结合力
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大
例2：水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，
是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ）
A．范德华力 C．氢键
B．共价键 D．相对分子质量C
• （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积 特征（如：HF 、冰、NH3 ）
分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）
分子的非密堆积
2、干冰晶体存在哪些作用 力？
一、分子晶体
1、 分子之间通过分子间作用力结合形成 的晶体称为分子晶体。
碘 2、在分子晶体中，分子内
晶 体 结 构
的原子间以共价键结合，而 相邻分子靠范德华力或氢键 相互吸引。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时25分21.11.917:25November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时25分9秒17:25:099 November 2021
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是分子间作用力或氢键
决定晶体物理性质的因素：
构成晶体微粒之间的结合力
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大
例2：水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，
是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ）
A．范德华力 C．氢键
B．共价键 D．相对分子质量C
• （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积 特征（如：HF 、冰、NH3 ）
分子的密堆积
（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）
分子的非密堆积
人教版高中化学选修三课件分子晶体课件.pptx
空白演示
在此输入您的封面副标题
复习：
1、晶体与非晶体有什么不同？ 2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞 是微粒的数目？ 3、氯化钠晶胞如图所示 一个晶胞中有几个Na+, 几个Cl-？
4、碘晶胞结构如图所示，问一个 碘晶中有几个碘分子？
5、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新 了金属化合物超导温度的最高记录。图 示的是该化合物的晶体结构单元：镁原 子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面 各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱 内。则该化合物的化学式可表示为 （）
2、一个干冰晶胞含有CO2 分子个，干冰晶体中CO2 分子之间只存在分子间力
不存在氢键，因此干冰中
CO2分子紧密堆积，每个 CO2分子周围，最近且等 距离的CO2分子数目有个。
当某些分子晶体溶于水时，若能与水分子之间 形成氢键，则溶质的溶解度会显著增大。如NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与 混溶，就是它们与水形成了分子间氢键的缘故。
3、分子晶体有哪些物理特性,为什么？
4.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱
分子晶体一般具有： ①较低的熔点和沸点
(有的有升华的特性： 如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）
分 子 的 密 堆 积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
分子的密堆积
干 冰 的 晶 体 结 构 图
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
（２）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3） －－不具有分子密堆积特征
分子非密堆积
分子密堆积
A3: He, H2
A1: Ne, Ar, Kr, Xe, HCl, H2S, CO2
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子
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复习：
1、晶体与非晶体有什么不同？ 2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞 是微粒的数目？ 3、氯化钠晶胞如图所示 一个晶胞中有几个Na+, 几个Cl-？
4、碘晶胞结构如图所示，问一个 碘晶中有几个碘分子？
5、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新 了金属化合物超导温度的最高记录。图 示的是该化合物的晶体结构单元：镁原 子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面 各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱 内。则该化合物的化学式可表示为 （）
2、一个干冰晶胞含有CO2 分子个，干冰晶体中CO2 分子之间只存在分子间力
不存在氢键，因此干冰中
CO2分子紧密堆积，每个 CO2分子周围，最近且等 距离的CO2分子数目有个。
当某些分子晶体溶于水时，若能与水分子之间 形成氢键，则溶质的溶解度会显著增大。如NH3 极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与 混溶，就是它们与水形成了分子间氢键的缘故。
3、分子晶体有哪些物理特性,为什么？
4.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱
分子晶体一般具有： ①较低的熔点和沸点
(有的有升华的特性： 如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）
分 子 的 密 堆 积
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
分子的密堆积
干 冰 的 晶 体 结 构 图
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
（２）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3） －－不具有分子密堆积特征
分子非密堆积
分子密堆积
A3: He, H2
A1: Ne, Ar, Kr, Xe, HCl, H2S, CO2
分子的非密堆积
冰中１个水分子周围有４个水分子