高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳

高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳
高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳
1、钠在空气中被氧化 4Na+O
2＝2Na
2
O
2、钠在氧气中燃烧2Na+O
2 Na
2
O
2
3、钠与硫研磨爆炸2Na+S＝Na
2
S（爆炸）
4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H
2O+CuSO
4
＝Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
+ H
2
↑
5、钠与乙醇反应2CH
3CH
2
OH＋2Na—→2CH
3
CH
2
ONa＋H
2
↑
6、工业制钠 2NaCl（熔融） 2Na+Cl
2
↑
7、过氧化钠与水反应 2Na
2O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2
↑
8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na
2O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
9、过氧化钠与二氧化硫反应 Na
2O
2
+SO
2
＝Na
2
SO
4
10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na
2O
2
+6H
2
O+4FeCl
2
＝4Fe(OH)
3
+8NaCl+O
2
↑(多种写法)
11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H
2S+Na
2
O
2
＝S↓+Na
2
S+2H
2
O（多种写法）
12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO
３ Na
２
CO
３
＋CO
２
↑＋H
２
O
13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO
3-+OH-＝CO
3
2-+H
2
O
14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO
3-+H+＝CO
2
↑+H
2
O
15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO
3-＝CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO
3-＝CaCO
3
↓+H
2
O
17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na
２CO
３
＋CO
２
＋ H
２
O ＝ 2NaHCO
３
18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na
２CO
３
＋HCl ＝ NaHCO
３
+NaCl
19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na
２CO
３
＋2HCl＝ CO
２
↑＋ H
２
O +2NaCl
20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO
3-+OH-＝CaCO
3
↓+H
2
O
21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO
3-+2OH-＝CaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H
2O 2NaOH + Cl
2
↑+H
2
↑
23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na
２S
2
O
３
＋2HCl＝2NaCl+ SO
２
↑＋ H
２
O +S↓
24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N
2 Mg
3
N
2
25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO
2
2MgO+C
26、镁与沸水反应 Mg+2H
2O Mg(OH)
2
+H
2
↑
27、氮化镁与水反应Mg
3N
2
+6H
2
O ＝3Mg(OH)
2
↓+2NH
3
↑
28、工业制镁 MgCl
2（熔融）Mg + Cl
2
↑
29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-＝Mg(OH)
2
↓
30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO
3-+4OH-＝Mg(OH)
2
↓+2CO
3
2-+2H
2
O
31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O
22Al
2
O
3
32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H
2O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑
33、铝热反应 2Al+Fe
2O
3
Al
2
O
3
+2Fe
34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al
2S 3
35、硫化铝与水反应Al
2S
3
+6H
2
O＝2Al(OH)
3
↓+3H
3
S↑
36、氧化铝与酸反应 Al
2O
3
+6H+＝2Al 3＋+3H
2
O
37、氧化铝与强碱溶液反应 Al
2O
3
+2OH－＝2AlO
2
－+H
2
O
38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH
3·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl
3+3NaOH(少量)＝Al(OH)
3
↓+3NaCl
40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl
3+4NaOH(过量)＝NaAlO
2
+3NaCl+ 2H
2
O
41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO
2+HCl(少量)+H
2
O ＝Al(OH)
3
↓+NaCl
42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO
2+4HCl(过量)＝AlCl
3
+ NaCl + 2H
2
O
43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO
2+ AlCl
3
+6H
2
O＝ 4Al(OH)
3
↓+ 3NaCl
44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)
3+3HCl＝AlCl
3
+3H
2
O
45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)
3+ NaOH＝NaAlO
2
+2H
2
O
46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO
2+ 3H
2
O + CO
2
＝2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
47、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO
2+2H
2
O +CO
2
＝Al(OH)
3
↓+ NaHCO
3
48、氢氧化铝的电离 Al3++3OH－ Al(OH)
3 AlO
2
_+H++H
2
O
49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO
42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO
4
↓+ 2Al(OH)
3
↓
50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO
42-+2Ba2++4OH-=2BaSO
4
↓+AlO
2
－+2H
2
O
51、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)
3 Al
2
O
3
＋3H
2
O
52、工业制铝 2Al
2O
3
(熔融) 4Al + 3O
2
↑
53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O
2 Fe
3
O
4
54、铁与硫单质反应 Fe+S FeS
55、铁与碘单质反应 Fe+I
2 FeI
2
56、铁与液溴反应 2Fe+3Br
2＝2FeBr
3
57、铁与水蒸气反应3Fe+4H
2O(g) Fe
3
O
4
+4H
2
58、铁与氯气反应 2Fe+3Cl
2 2FeCl
3
59、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl＝FeCl
2+H
2
↑
60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H
2SO
4
(浓) Fe
2
（SO
4
）
3
+ 3SO
２
↑＋6H
２
O
61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO
3(稀)＝Fe（NO
3
）
3
+ NO↑＋2H
２
O
62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO
3(稀)＝3Fe（NO
3
）
2
+ 2NO↑＋4H
２
O
63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl
3＝3FeCl
2
64、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe
3O
4
+8HCl=2FeCl
3
+ FeCl
2
＋4H
２
O
65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO
3-＝3Fe3++ NO↑＋2H
２
O
66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl
3＝Fe(OH)
3
↓+3NaCl
67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl
2＝Fe(OH)
2
↓+2NaCl
68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)
2+ O
2
＋2H
２
O＝4Fe(OH)
3
69、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)
3 Fe
2
O
3
+2H
２
O
70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl
3+2HI＝2 FeCl
2
＋I
2
+ 2HCl
71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl
2＋Cl
2
＝2FeCl
3
72、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe
2O
3
+3CO 2Fe+3CO
2
73、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl
3+3KSCN＝Fe(SCN)
3
+3KCl
74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl＝FeCl
2+H
2
S↑
75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl
3+ Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl
3+3Na
2
CO
3
+3H
2
O＝2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑+6NaCl
77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl
3+H
2
S＝2FeCl
2
+S↓+2HCl
78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl
3+SO
2
＋2H
２
O＝2FeCl
2
+ H
2
SO
4
+2HCl
79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl
2 CuCl
2
80、氯气少量溶解在水中Cl
2 +H
2
O HCl + HClO
81、实验室制氯气MnO
2 + 4HCl （浓） MnCl
2
+2H
2
O +Cl
2
↑
82、氯气与强碱反应Cl
2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O
83、氯气制漂粉精 2Cl
2+2Ca（OH）
2
＝CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)
2+CO
2
+H
2
O＝CaCO
3
↓+2HClO
85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl
2 +2KI＝2KCl+I
2
86、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl
2 + H
2
O + Na
2
SO
3
= Na
2
SO
4
++2HCl
87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr
2+3Cl
2
＝2FeCl
3
+2Br
2
88、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO
4+16HCl(浓)=2MnCl
2
+2KCl+5Cl
2
↑+8H
2
O
89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl
2+SO
2
＋2H
２
O＝H
2
SO
4
+2HCl
90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O
2
↑
91、向溴水中加入镁粉 Br
2+Mg＝MgBr
2
92、氟气与水反应 2F
2+2H
2
O＝4HF+O
2
93、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO
2+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl
2+2NaF＝CaF
2
↓+2NaCl
95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgX 2Ag+X
2
96、向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O
3+H
2
O＝2KOH+I
2
+O
2
97、氢气与硫蒸气反应 H
2+S H
2
S
98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu
2
S
99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na
2S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
100、二氧化锰催化过氧化氢2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑
101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H
2O
2
+H
2
S＝S↓+2H
2
O
102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H
2O
2
＋2KMnO
4
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5O
2
↑+8H
2
O
103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H
2O
2
＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H
2
O
104、硫化氢受热分解H
2S H
2
+S
105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H
2S+SO
2
＝3S↓+2H
2
O
106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H
2S+3O
2
(足量) 2SO
2
+2H
2
O
107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量) 2S+2H2O
108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H
2S+ (CH
3
COO)
2
Pb＝PbS↓+2CH
3
COOH
109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H
2S+CuSO
4
＝CuS↓+H
2
SO
4
110、实验室制取二氧化硫Na
2SO
３
+ H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
111、亚硫酸在空气中被氧化2H
2SO
３
+ O2= 2H
2
SO
4
112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO
2+Br
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HBr
4
113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C
12H
22
O
11
12C+11H
2
O
115、碳与热的浓硫酸反应2H
2SO
4
(浓)+C CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
114、铜与浓硫酸反应 2H
2SO
4
(浓)+Cu CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H
2SO
4
(浓)+2HI＝SO
2
↑+I
2
+2H
2
O
117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H
2SO
4
(浓)+H
2
S＝SO
2
↑+S↓+2H
2
O
118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO
42-+Ba2++2OH-＝BaSO
4
↓+2H
2
O
119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO
42-+Ba2++OH-＝BaSO
4
↓+H
2
O
120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO
2 + 4HCl （浓） PbCl
2
+2H
2
O +Cl
2
↑
121、硅与氯气反应Si+2Cl
2 SiCl
4
122、硅与氧气反应Si +O
2 SiO
2
123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H
2O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
124、工业制硅2C+SiO
2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl
2
SiCl
4
SiCl
4
+2H
2
Si(纯)+4HCl
125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na
2SiO
3
+CO
2
+H
2
O= H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
126、向水玻璃中加入稀盐酸Na
2SiO
3
+2HCl= H
2
SiO
3
↓+2NaCl
127、硅酸受热分解 H
2SiO
3
SiO
2
+H
2
O
128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO
2+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
129、二氧化硅与生石灰反应 SiO
2+CaO CaSiO
3
130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
131、石灰石与石英反应SiO
2+CaCO
3
CaSiO
3
+CO
2
↑
132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO
2(过量)+NaOH＝NaHCO
3
134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO
2+Ca(OH)
2
(过量)＝CaCO
3
↓+H
2
O
135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO
2(过量)+Ca(OH)
2
＝Ca(HCO
3
)
2
136、工业合成氨 N
2+3H
2
2NH
3
137、氮气与氧气反应N
2+O
2
2NO
138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O
2＝ 2NO
2
139、二氧化氮溶于水3NO
2+H
2
O ＝ 2HNO
3
+NO
140、压缩二氧化氮气体 2NO
2 N
2
O
4
141、氨气溶于水 NH
3＋H
2
O NH
3
·H
2
O OH－＋NH
4
＋
142、氨气与氯化氢气体反应 NH
3＋HCl＝NH
4
Cl
143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH
3·H
2
O+SO
2
=(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O
催化剂高温高压
144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH
3·H
2
O+SO
2
=NH
4
HSO
3
145、侯氏制碱法 NaCl+NH
3+H
2
O+CO
2
=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
146、配制银氨溶液AgNO
3＋NH
3
·H
2
O=AgOH↓＋NH
4
NO
3
AgOH＋2NH
3
·H
2
O=Ag(NH
3
)
2
OH＋2H
2
O
147、氨的催化氧化4NH
3＋5O
2
催化剂
△
4NO＋6H
2
O
148、氨气在纯氧中燃烧4NH
3＋3O
2
2N
2
＋6H
2
O
149、氨气还原氧化铜2NH
3＋3CuO 3Cu+N
2
+3H
2
O
150、氯化铵受热分解 NH
4Cl NH
3
↑+HCl↑
151、碳铵受热分解 NH
4HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
152、铵盐与热的强碱溶液反应NH
4Cl+NaOH NaCl+ NH
3
↑+ H
2
O
153、实验室制取氨气2NH
4Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O
154、硝酸见光或加热分解4HNO
3(浓)
△
4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O（或光照）
155、铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO
3(稀) ＝ 3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
156、铜与浓硝酸反应Cu＋4HNO
3(浓) ＝ Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
157、碳与热的浓硝酸反应C＋4HNO
3(浓) ＝ CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl
3+3Na
2
S+6H
2
O＝2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑+6NaCl
159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl
3 +3NaHCO
3
=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑+3NaCl
160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO
2+FeCl
3
+6H
2
O= 3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓+3NaCl
161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO
2+NH
4
Cl+2H
2
O= Al(OH)
3
↓+NaCl +NH
3
·H
2
O
162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH
3·H
2
O= NH
3
+H
2
O 8NH
3
+3Cl
2
=6NH
4
Cl+N
2
163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO
42-= PbSO
4
正极：PbO
2+2e-+4H++SO
4
2- = PbSO
4
+2H
2
O
164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极：Fe－2e－＝ Fe2+正极：2H
2O ＋ O
2
＋4e－＝ 4OH－
2Fe＋2H
2O ＋ O
2
=2Fe(OH)
2
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
·xH
2
O+(3-x)H
2
O
165、电解氯化铜溶液CuCl
2 Cu+Cl
2
↑
166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H
2O 2NaOH + Cl
2
↑+H
2
↑
167、电解硫酸钠溶液2H
2O O
2
↑+2H
2
↑
168、电解硫酸铜溶液 2CuSO
4+2H
2
O 2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
↑
169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS
2+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO
2
170、烷烃在空气中燃烧通式C
n H
2n+2
＋
2
1
3
n O
2
nCO
2
＋(n＋1)H
2
O
171、甲烷与氯气反应(四步)CH
4+Cl
2
CH
3
Cl+HCl CH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl
2
+HCl
CH
2Cl
2
+Cl
2
CHCl
3
+HCl CHCl
3
+Cl
2
CCl
4
+HCl
172、实验室制乙烯CH
3CH
2
OH CH
2
＝CH
2
↑＋H
2
O
173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O
2 xCO
2
+y/2H
2
O
174、乙烯制乙醇CH
2＝CH
2
＋H
2
O CH
3
CH
2
OH
175、乙烯催化加聚
176、向溴水中通入乙烯CH
2＝CH
2
＋Br
2→CH2BrCH2Br
177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）
CH
2=CH-CH=CH
2
+ Br
2
CH
2
Br-CHBr-CH=CH
2
CH
2=CH-CH=CH
2
+ Br
2
CH
2
Br-CH=CH-CH
2
Br
178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH
2=CH-CH
3
+HBr CH
3
CHBrCH
3
179、实验室制乙炔CaC
2＋2H
2
O —→ C
2
H
2
↑＋Ca(OH)
2
180、乙炔在空气中燃烧2C
2H
2
＋3O
2
2CO
2
＋2H
2
O
181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br
2—→CHBr
2
CHBr
2
182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br
2
—→CHBr=CHBr
183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH＋HCl CH
2
=CHCl
184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH
2
=CHCl
185、乙炔自身加聚n CH≡CH
186、苯在空气中燃烧2C
6H
6
+ 15O
2
12CO
2
+ 6H
2
O
187、苯与液溴反应
188、苯与浓硝酸反应(硝化) 189、苯催化加氢
190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT
192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C
2H
5
-Br ＋ NaOH C
2
H
5
-OH + NaBr
193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C
2H
5
-Br ＋ NaOH CH
2
＝CH
2
↑+NaBr+H
2
O
194、乙醇催化氧化2CH
3CH
2
OH + O
2
2CH
3
CHO + 2H
2
O
195、乙醇在140℃脱水CH
3CH
2
OH + CH
3
CH
2
OH CH
3
CH
2
OCH
2
CH
3
+ H
2
O
196、乙醇与溴化氢反应CH
3CH
2
OH+HBr CH
3
CH
2
Br+ H
2
O
197、甘油制取炸药
198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH＋NaOH —→ H2O＋C6H5ONa 199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
200、向苯酚溶液中加入溴水
201、乙醛与氢气反应
202、乙醛催化氧化
203、乙醛久置变质：
204、乙醛的银镜反应CH
3CHO＋2Ag(NH
3
)
2
OH CH
3
COONH
4
＋2Ag↓＋3NH
3
↑＋H
2
O
205、乙醛与新制氢氧化铜反应
206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂
207、甲醛催化氧化 2HCHO + O
2
2HCOOH
208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4Ag(NH
3)
2
OH （NH
4
）
2
CO
3
＋4Ag↓＋6NH
3
↑＋2H
2
O
209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH
3COOH＋ H—OC
2
H
5
CH
3
COOC
2
H
5
＋H
2
O
210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH
3COOC
2
H
5
＋NaOH—→CH
3
COONa + CH
3
CH
2
OH
211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH
3)
2
OH NH
4
OCOONa +2Ag↓＋3NH
3
↑＋H
2
O
212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)
2+ NaOH Na
2
CO
3
+Cu
2
O↓+3H
2
O
213、葡萄糖的银镜反应
CH
2OH-(CHOH)
4
-CHO+2Ag(NH
3
)
2
OH CH
2
OH-(CHOH)
4
-COONH
4
＋2Ag↓＋3NH
3
↑＋H
2
O
214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应
CH
2OH-(CHOH)
4
-CHO+2Cu(OH)
2
+ NaOH CH
2
OH-(CHOH)
4
-COONa+Cu
2
O↓+3H
2
O
215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化浓硫酸
△
219、工业制取肥皂(皂化反应)
220、十六烷裂化反应
221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应
5 +6KMnO
4+9H
2
SO
4
→ 5 +3K
2
SO
4
+ 6MnSO
4
+ 14H
2
O
222、工业制造乙苯 + CH
2=CH
2
223、制造涤纶的反应
224、制造火棉的反应
225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应
227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N
2O
5
＝4NO
2
+O
2
228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H
2C
2
O
4
+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
= 10CO
2
↑+K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O
229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH
4Cl+Ba(OH)
2
＝BaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O
230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr
2O
7
2-(橙色)+ H
2
O 2CrO
4
2- （黄色）+ 2H+
231、氯化钴溶液中的平衡Co(H
2O)
6
2+（粉红色）+ 4Cl- CoCl
4
2- (蓝色)+6H
2
O
232、泡沫灭火器的原理Al
2(SO
4
)
3
+6NaHCO
3
=2Al(OH)
3
↓+6CO
2
↑+3Na
2
SO
4
233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl
234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO
4+Na
2
CO
3
(饱和)=BaCO
3
+Na
2
SO
4
235、海带中提取碘的原理2I- + H
2O
2
+ 2H+ = I
2
+ 2H
2
O
236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C
2O
4
2-＝CaC
2
O
4
↓
237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)
3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)
3
↓
苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱，先有沉淀后沉淀消失
Al3++3OH-＝Al(OH)
3↓Al(OH)
3
+ OH-＝AlO
2
-+2H
2
O
239、氨熏的原理Fe3+ +3NH
3·H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3NH
4
+ Cu2+ +4NH
3
·H
2
O=Cu(NH
3
)
4
2++4H
2
O
240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H
2O + Al
2
O
3
+2OH- = 2Al(OH)
4
-
241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF
6
3-242、甘油的检验原理
243、火柴头中氯元素的检验原理ClO
3- +3NO
2
- +Ag+ = AgCl↓ + 3NO
3
-
244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO
4-+12H+ = 5CO
2
↑+ 4Mn2++ 11H
2
O
245、亚硝酸的不稳定性2HNO
2 = NO↑+ NO
2
↑+ H
2
O
246、亚硝酸盐的氧化性2NO
2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I
2
+ 2H
2
O
NO
2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H
2
O
247、亚硝酸盐的还原性5NO
2-+2MnO
4
-+6H+ = 5NO
3
-+2Mn2++3H
2
O
Cr
2O
7
2-+3NO
2
-+8H+ = 3NO
3
-+2Cr3++4H
2
O
248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO
2- = AgNO
2
↓（白色）
249、真假碘盐的鉴别原理 KIO
3 + 5KI + 3H
2
SO
4
= 3I
2
+3H
2
O+3K
2
SO
4
250、食盐中碘含量测定原理I
2+2Na
2
S
2
O
3
=2NaI+Na
2
S
4
O
6
251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na
2S
2
O
3
+ H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+S↓+H
2
O
252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠
253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H
2O = Na
2
[Zn(OH)
4
] +H
2
↑
254、硫酸亚铁铵的制备(NH
4)
2
SO
4
＋FeSO
4
＋6H
2
O＝ (NH
4
)
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O↓
255、阿司匹林的制备256、对氨基苯磺酸的合成
257、石灰石脱硫的原理CaCO
3 CaO+CO
2
↑ CaO+SO
2
=CaSO
3
2CaSO
3
+O
2
=2CaSO
4
258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N
2 +2CO
2
259、明矾净水的原理Al3+ +3H
2O Al(OH)
3
(胶体)+3H+
260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO
3)
2
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
Mg(HCO
3)
2
MgCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O MgCO
3
+ H
2
O Mg(OH)
2
+CO
2
↑
261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR
2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR
2
+2Na+
262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3Ca(OH)
2 = 2Cr(OH)
3
+ 3Ca2+
263、过氧乙酸的制备CH
3COOH +H
2
O
2
CH
3
COOOH + H
2
O
264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO
2- + H+ =HNO
2
3HNO
2
=HNO
3
+2NO↑+H
2
O Mb +NO = MbNO
265、发酵粉的原理2NaHCO
3 Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO
2·nH
2
O + 4HCl=2MgCl
2
+ 3SiO
2
·nH
2
O +2H
2
O
267、制造玻璃的原理CaCO
3 + SiO
2
CaSiO
3
+ CO
2
↑ Na
2
CO
3
+ SiO
2
Na
2
SiO
3
+ CO
2
↑
268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br
2 2Ag + Br
2
2AgBr
269、光导纤维的制造SiCl
4(g)+O
2
(g)
SiO
2(s)+2Cl
2
(g)
270、制造聚四氟乙烯。