粗胆矾提纯实验报告

粗胆矾提纯实验报告
篇一：粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
1.学会化学方法纯化粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供更多原料.
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作.
3.体会过滤器的原理在生活生产等社会实际中的应用领域.
二、实验原理：
粗盐中所含泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质例如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤器的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----提试剂并使之结晶，在过滤器，然后冷却水分获得较清澈的精盐.
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，圆柱形，铁架台（拎铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.冷却前为什么必须将细盐溶液的pH调往4―5？
篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
一、实验题目：粗盐制取分析氢铵氯化钠
二、实验目的：
1.稳固预热过滤器，冷却、铀等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；
3.自学在拆分纯化物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子与否召用。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质，不溶性杂质需用过滤法过来，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤器的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2・3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、实验仪器与药品
仪器：纸盒天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、圆柱形、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、扣滤机、铁架台（拎铁圈）、大试管、胶头滴管。

药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
1.准备工作实验仪器
2.洗涤
先用洗衣粉水冲洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。

3.称量粗盐
调零，在左、右盘中各摆等质量的秤纸，挑粗盐表示得10.0g。

4.溶解粗盐
将粗盐转至烧杯，重新加入5ml蒸馏水，用玻璃棒烘烤，放到三脚架上冷却熔化。

5.过滤
将滤纸卷成圆锥状，放在圆柱形中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶着出来。

6.加入BaCl2 溶液
等待滤液液融化，边加边烘烤。

7.静置
稳步提BaCl2溶液，直到溶液不再变小混浊。

8.加入NaOH―Na2CO3
等待滤液液融化，边加边烘烤，用PH试纸检验，直至其值4
9.过滤
10.纯度检验
称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。

取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。

11.冷却、结晶
加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

12.秤
冷至室温，称得8.6g.
13.排序产率
产率=(8.6/10)*100%=86%.
七、实验现象及原因
1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次过滤器后的滤液重新加入NaOH―Na2CO3溶液时，溶液变小混浊;
3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

八、实验误差分析
系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。

操作方式误差：迁移过程中的遗失。

九、实验心得
实验之前搞好充份复习，大致推断在实验过程中可能将发生的原因，分析各个步骤的内在原因，厘清思路，搞实验时就能够顺理成章。

在检验钡离子与否召用时，本马热里角少量Vergt，但实验中只是粗略的看看上清液与否还产生结晶。

学会观测，就可以辨认出问题，懂得脑筋思索、进而去找解决问题的办法，就可以在貌似平时的现象中找出暗含的知识点，就可以进步。