《原子结构与元素性质》第一课时基础练习

第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素
考查点一 原子的构成及各微粒间的数量关系 1．下列关于原子的说法中，不正确的是
( )。

A ．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分
B ．核外电子在原子核外的空间做高速运动
C ．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D ．原子可以构成分子，也可以直接构成物质 2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子。

则下列有关①②③的叙述中，正确的是
( )。

A ．①②③互为同位素
B ．①②③为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子
D ．①②③具有相同的质量数
3.13 6C －NMR 可以用于含碳化合物的结构分析。

13
6C 所表示的碳原子 ( )。

A ．核外有13个电子
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子
D ．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子
4．已知R 2＋
离子核内共有N 个中子，R 原子的质量数为A ，则m g R 2＋
离子中所
含有的电子的物质的量为 ( )。

A.
m A －N A
mol B.
m A －N －2
A mol C.
m A －N ＋2A
mol
D.
A －N ＋2mA
mol
5.131 53 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53I 的含量变化来监测
核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I 的叙述中错误的是( )。

A. 131 53I 的化学性质与127 53I 相同
B. 131 53I的原子序数为53
C. 131 53I的原子核外电子数为78
D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数
6．按要求填空：
(1)A Z X原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：A X n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为
________________。

考查点二元素、核素、同位素
7．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是()。

A．与14N含有的中子数相同
B．与12C互为同位素
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同
D．是C60的同素异形体
8．下列说法正确的是()。

A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同种元素原子的质量数必定不同
C.168O和178O是同种元素的不同核素
D．互为同位素的原子，质量数一定相同
9．2011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。

核泄漏物中含有放射性物质碘—131。

下列有关碘—131(131
I)和碘-
53
—127(127 53I)的说法正确的是()。

A. 131 53I和127 53I的中子数相同，是同一种核素
B. 131 53I和127 53I的质子数相同，互为同位素
C. 131 53I和127 53I的核外电子数不同
D. 131 53I有放射性而127 53I无放射性，说明两者化学性质不同
10．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu的原子个数百分数是()。

A．75% B．25%
C．50% D．45%
11．用质子数、中子数、最外层电子数填空：
(1)决定元素种类的是原子结构中________。

(2)决定原子种类的是原子结构中________。

(3)决定同位素的是原子结构中________。

(4)决定主族元素的化学性质的是原子结构中________。

12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请预测氡气的化学性质()。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(3)研究发现，镭能衰变为22286 Rn，故称22286 Rn为镭射气；钍能衰变为22286 Rn，故将22286 Rn称为钍射气；锕能衰变为21986 Rn，故将21986 Rn称为锕射气。

22286 Rn、220 86Rn、21986 Rn 是________(填字母序号)。

A．同种元素B．同位素
C．同种核素D．同种原子
参考答案
1.解析 在化学变化中，原子不能再分，但在其他变化(如原子核裂变)中，原子是可以再分的，原子可以分为带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子，且核外电子在原子核外的空间里做高速运动，原子核又可分为质子和中子，因此A 、B 两项正确，而C 项不正确；物质由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成的，因此D 项正确。

答案 C
2.解析 结合图形可知，①、②、③表示11H 、21H 、3
1H 3种原子，则三者互为同位
素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故A 项正确。

答案 A
3.解析 本题旨在考查学生是否知道：元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数＝质子数＋中子数，故此题正确选项为D 项。

答案 D
4.解析 R 原子与R 2＋离子的质量数相等，都等于A ，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R 2＋的质子数A －N ，而R 2＋的核外电子数为A －N －2，即1 mol R 2＋离子所含电子的物质的量为(A －N －2) mol ，m g R 2＋的物质的量为m
A mol ，所以m g R 2＋离子中所含有的电子的物质的量为
m A －N －2A
mol 。

答案 B 5.解析
131 53I
与127 53I 互为同位素，二者的化学性质相同。

131
53I 的原子序数＝质子数
＝核外电子数＝核电荷数＝53，其核内中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78。

答案 C
6.解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N ＝A －Z ；在
分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C 16
O 2中中子数为6＋8×2
＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则A X n ＋的质子数为x ＋n ，故其中子数为A －(x ＋n )；阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则A X n －的质子数为x －n ，故其中子数为A －(x －n )＝A －x ＋n ；A 2－所含电子数为
质子数和所带电荷数之和，即为m －x ＋2，则n g A 2－含有电子数的物质的量为n
m (m －x ＋2)。

答案 (1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)n
m (m －x ＋2) 7.解析
14
C 表示的是C 的一种核素，不属于单质，所以不是C 60的同素异形体。

答案 B
8.解析 11H 原子核内就只有一个质子而无中子，故A 项错误；不同种元素原子的质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故B 项错误；16
8O
和17 8O 质子数相同而中子数不同，
属于同种氧元素的不同核素，故C 项正确；互为同位素的原子，质子数一定相同，而质量数一定不同，故D 项错误。

答案 C
9.解析 131 53I 和127
53I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A 项错误，B 项正确，131 533I 和127 53I 的质子数相同，所以核外电子数相
同，C 项错误；同位素的化学性质相同，D 项错误。

答案 B
10.解析 法一 代数法
设6329Cu 的原子个数百分数为x ，则6529Cu 的原子个数百分数为(1－x )。

根据元素近
似相对原子质量的定义得 63×x ＋65×(1－x )＝63.5 x ＝75%。

法二 十字交叉法
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。

根据题意有
则两种同位素63Cu 与65Cu 的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu 的原子个数百分数为34×100%＝75%。

答案 A
11.解析本题主要考查元素、核素(原子)、同位素的基本概念。

答案(1)质子数(2)质子数和中子数(3)质子数和中子数(4)最外层电子数12.答案(1)22286136(2)D(3)AB。