高三化学重要的无机物试题

高三化学重要的无机物试题
1.甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl
3
溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。

下列有关两个烧杯的说法中，正确的
是（）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
【答案】D
【解析】略
2.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl
4
沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。

请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
Fe2＋,再用KMnO
4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：。

②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是。

【答案】（1）MnO
2+4H++2Cl- Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
（2）浓硫酸；
防止空气中的水进入H中；产物SiCl
4
沸点低，需要冷凝收集
（3）①5Fe2++MnO
4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H
2
O
②否；KMnO
4溶液的紫红色可指示反应终点；
③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原【解析】（1）装置A为氯气的发生装置，用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式
为：MnO
2+4H++2Cl- Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O。

（2）制取的氯气中有氯化氢和水，装置B用饱和食
盐水除去氯化氢，装置C为浓硫酸，除去水。

因为四氯化硅遇水极易水解，所以连接干燥管可以防止空气中的水进入H中；因为SiCl
4
沸点为57．7℃，沸点低，需要冷凝收集。

（3）①亚铁离子可以被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，离子方程式为：5Fe2++MnO
4
-
+8H+=5Fe3++Mn2++4H
2O。

②因为高锰酸根离子变成锰离子溶液的颜色由紫色变成无色，所以不需要指示剂；滴定终点为KMnO
4
溶液的紫红色可指示反应终点；③因为铁离子可以用硫氰化钾检验，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，所以可以取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。

【考点】硅和二氧化硅的性质，制备实验方案的设计
3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO
2
、NO的混合气体2．24L（标准状况），
这些气体与一定体积O
2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
50 mL,下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0．4mol B．混合气体中含NO
2
1． 12 L
C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D．消耗氧气的体积为1．68 L
【答案】B
【解析】根据消耗氢氧化钠的量（0.2mol）求出硝酸铜为0.1mol，则转移电子数根据铜失去2个
电子得到为0.2mol，选项C不正确；生成NO
2
、NO的混合气体2．24L（标准状况）的物质的
量为0.1mol，可知被还原的HNO
3
为0.1mol，溶液里硝酸铜为0.1mol，则参加反应的硝酸共
0.3mol，选项A不正确。

设NO
2
为x mol，NO为y mol，且x+y=0.1；结合得失电子守恒：x+3y=0.2；两式联立,，得到
x=0.05 y=0.05，混合气体中含NO
21. 12 L，选项B正确；NO
2
、NO的混合气体0.1mol和氧气
混合能完全溶解于水生成硝酸，结合电子守恒，消耗氧气的物质的量为：（0.05+0.05×3）÷4=0.05mol,体积为1.12L，选项D不正确。

【考点】考查原子守恒及氧化还原反应的电子守恒的应用
4.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C．光导纤维中所用材料为晶体硅
D．NO
x 、SO
2
、CO
2
、PM2.5颗粒都会导致酸雨
【答案】B
【解析】A、14C与12C互为同位素，错误，不选A；B、臭氧能吸收紫外线，保护地球，但由于其有强氧化性，对人体有害，正确，选B；C、光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅，错误，不选C；D、二氧化碳不会导致酸雨，错误，不选D。

【考点】同位素的概念，物质的用途，酸雨的形成
5.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界中硅元素的储量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用作计算机芯片
D．可用H
2在高温下还原SiCl
4
的方法得到高纯硅
【答案】B
【解析】A、自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A；B、硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B；C、硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C；D、氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D。

【考点】硅的存在和性质
6.下列说法错误的是
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
【解析】A.使用可以降解材料，能减少塑料等白色污染，A项正确；B.煤的燃烧会造成环境污染，实施煤改气或煤改电有利于保护环境，B项正确；C.雷雨过后空气清新是因为雨水净化了空气，
不是因为产生了少量的二氧化氮，C项错误；D.三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，D项正确；答案选C。

【考点】考查环境污染和治理，合成材料
7.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe（OH）
n Cl
（6-n）
]
m
，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学
在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，
由此该同学确定该固体混合物中无Fe
20
3
，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由
是
（用离子方程式等释）
【答案】（1）①NaOH溶液
②[Al（OH）
4]-+CO
2
=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-或AlO
2
- + CO
2
+H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
③瓷坩埚；泥三角
④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO
3-]+2[CO
3
2-]；变小
（2）2Al+Fe
2O
3
==2Fe+Al
2
O
3
；否；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】（1）①因为PAFC加入足量A后只有Fe3+沉淀，Al3+没有变成Al（OH）
3
说明所加不是氨水，是氢氧化钠溶液与Al3+反应生成了偏铝酸钠。

②溶液I中铝元素以AlO
2-形式存在，所以要通足量CO
2
使之沉淀，则反应为：AlO
2
- +
CO
2+H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-。

③灼烧时所需的陶瓷仪器有瓷坩埚；泥三角。

④根据第I步加入足量NaOH溶液，第III步加入足量CO
2
，溶液中又分别沉淀了铁离子和铝离子，所以溶液2变成了NaCl和NaHCO3溶液，所以阳离子有Na+和H+，阴离子有：Cl-、OH-、
HCO
3-、CO
3
2-，溶液中存在的电荷守恒式为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO
3
-]+2[CO
3
2-]；溶液2中
存在HCO
3- + H2O ="=" H
2
CO
3
+ OH-和HCO
3
- ="=" H+ + CO
3
2-.滴加少量NaOH溶液，使得前一
个反应逆向移动C H
2CO
3
降低，后一个反应正向移动C CO
3
2-升高，所以变小。

（2） Fe（OH）
3灼烧后生产Fe
2
O
3
，所以C是Fe
2
O
3
和金属铝在高温下发生反应可用于焊接钢
轨，其化学反应方程式为：2Al+Fe
2O
3
==2Fe+Al
2
O
3
；因为反应过程有单质铁生成，所以可以将
Fe3+还原成Fe2+，滴加KSCN溶液也无明显现象。

所以无法确定该固体混合物中有无Fe
20
3
，对
应的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+
【考点】考查无机推断
8.下列说法不正确的是
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO
2和氮的氧化物，CO
2
是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N
2可转化为NO，NO可转化为NO
2
、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO
2
等含硫化合物
【解析】A、氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO
的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B、形成酸雨的氧化物主要是SO
2
和氮的氧
化物，与水反应生成酸使pH＜5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C、纯碱碱性较强，且氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用
湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、由N
2
NO，NO
NO
2，NO硝酸，FeS
2
SO
2
可知，大气中的N
2
可转化为NO，NO可转化为NO
2
、硝
酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO
2
等含硫化合物，故D正确；故选C。

【考点】考查了物质的性质的相关知识。

9.下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO
3) 3
⑤不能通过化合反应制得FeCl
2和Fe(OH)
3
A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤
【答案】B
【解析】含杂质的铁更易被腐蚀；铁能被硝酸氧化为高价态，但是如果铁过量，最后的产物为亚
铁离子；且能通过反应：Fe+2FeCl
3=3FeCl
2
和4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
制得。

【考点】铁及其化合物的性质。

10.下列说法正确的是
A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO
4
溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．FeCl
3、FeCl
2
、Fe(OH)
3
三种化合物都可以通过化合反应制得
D．向NaAlO
2溶液中滴加NaHCO
3
溶液，有沉淀和气体生成
【答案】C
【解析】A、因为稀盐酸是足量的，所以磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中可能含有HCl，而高锰酸钾也会与HCl反应而褪色，不能证明含有亚铁离子，错误；B、焰色反应为元素的性质，该溶液可能是盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，错误；C、氯化铁可通过氯气与铁化合得到、氯
化亚铁通过氯化铁与铁化合得到、氢氧化铁通过氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，正确；D、向
NaAlO
2溶液中滴加NaHCO
3
溶液，偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝，促进碳酸氢根离子的电离，
所以最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，无气体产生，错误，答案选C。

【考点】考查离子的检验、物质性质的判断
11.已知A、B为单质，C为化合物。

则下列说法正确的是（）
A+B C C溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na
2CO
3
放出CO
2
气体，则A可能是H
2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】①若A为钠，则B为氧气，生成C过氧化钠，C溶于水后得到氢氧化钠强碱溶液，进行电解不会生成金属钠和氧气，错误；②若A为氢气，则B为氯气，二者反应生成C为氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸，盐酸电解得到氢气和氯气，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。

正确；③
若B为铁，则A为氯气，氯气和铁反应生成氯化铁为C，遇到硫氰化钾显红色，但是氯化铁电解不产生铁和氯气，错误。

④若B为铜，则A为氯气，铜和氯气反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化通过蓝色沉淀，电解氯化铜可以得到铜和氯气。

正确。

所以选D。

【考点】无机推断，电解原理的应用
【名师】物质的颜色可以作为突破口，例如：Cu(OH)
2——蓝色；Fe(OH)
2
——白色沉淀；Fe3+—
—黄色；Fe (OH)
3——红褐色沉淀；Fe (SCN)
3
——血红色溶液。

Al(OH)
3
白色絮状沉淀 H
4
SiO
4
（原硅酸）白色胶状沉淀
12.氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N
2H
4
)作燃料。

N
2
H
4
与NH
3
有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：____________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的
化学方程式：_ 。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2 mol电子，则消耗
燃料肼的质量为_ 。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽
车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出写出净化过程中总反应的化学方程式：_ 。

【答案】（1）① N
2H
4
＋ H＋ = N
2
H
5
＋（或N
2
H
4
＋2H＋ = N
2
H
6
2＋）②N
2
H
4
＋ 2H
2
O
2
= N
2
↑＋
4H
2
O ③ 16g
（2）2NO＋O
2＋4CO ========4CO
2
＋ N
2
（每空2分）
【解析】
（1）①类比NH
3和H＋的反应可得肼与盐酸反应生成N
2
H
5
＋或者N
2
H
6
2＋。

催化剂催化剂
②火箭推进器中，反应物(N
2H
4
)和双氧水(H
2
O
2
)，生成物是氮气、水，反应的化学方程式为N
2
H
4
＋2H
2O
2
= N
2
＋4H
2
O，故答案为：N
2
H
4
＋2H
2
O
2
= N
2
＋4H
2
O；③N
2
H
4
具有还原性，NO具有氧化
性，二者反应生成N
2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N
2
H
4
＋2NO= 2N
2
＋2H
2
O，
该反应中还原剂是N
2H
4
，N（－2→0），氧化剂为NO，N（＋2→0），转移4e－，消耗燃料肼1，
则转移2mol电子，则消耗燃料肼的，质量为m="n×" M=0.5mol×32g/mol=16g。

（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO＋O
2
＋4CO
========4CO
2＋ N
2。

【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算。

【名师点晴】本题考查氮及其化合物、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、化学反应书写，杨华花园反应计算的考查，综合性较强，题目难度中等。

13.下列有关实验的描述不正确的是( )
A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO
2
中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
【答案】C
【解析】A.钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，
A项正确；B.新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，B项正确；C.次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，能使品红溶液褪色，原理相同，C项错误；D.反应的化学方程式为
2Mg+CO
2
2MgO+C，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项正确；答案选C。

【考点】考查常见物质的性质。

14.如下图装置可用于收集 SO
2
并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
结论
SO有氧化性
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；B、二氧化硫能
使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化
钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；D、二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液
具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，答案选B。

【考点】本题主要是考查SO
2
的制备以及性质检验
【名师点晴】SO
2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO
2
，如能使澄清石灰水变浑
浊，BASO
3是沉淀等。

二是其具有较强的还原性，易被氧化。

三是漂白性。

浓H
2
SO
4
的学习主要
抓住五性：强酸性、氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。

15.SO
2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO
2
的化学性质和用途进行探
究．
（1）根据SO
2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO
2
的性质．探究过程实验装置如图1
所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为．B中溶液可验证SO
2
具有性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是．
②在上述装置中通入过量的SO
2
，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO
4
溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是，原因是．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但
吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO
2
的最大使用量为0.25g/L．图2
为该小组对葡萄酒中的SO
2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO
2全部逸出并与B中H
2
O
2
完全反应．
③除去B中过量的H
2O
2
，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO
2
含量为 g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是
（3）该小组同学设想将SO
2
生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处
理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH
4NO
3
．已知：每个电池中通入SO
2
的体积均为
33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为，电解池中阳极的电极
反应式为，理论上最多能生成的NH
4NO
3
的物质的量为．
【答案】（1）①2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++4H++SO
4
2﹣；氧化；验证SO
2
漂白的可逆性；
②方案一；过量的SO
2
也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（2）①冷凝器；
②0.192；盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH；
（3）SO
2﹣2e﹣+2H
2
O=SO
4
2﹣+4H+；NO﹣3e﹣+2H
2
O=NO
3
﹣+4H+；1mol．
【解析】（1）①A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子
方程式为2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++4H++SO
4
2﹣，B中二氧化硫（S为+4价）与硫化钠反应生成
硫单质（S为0价），二氧化硫表现氧化性，验证二氧化硫的氧化性，C中的是品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，水浴加热，能恢复原颜色，可验证二氧化硫的漂白的可逆性，
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，过量的二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使
高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO
2+2MnO
4
﹣+2H
2
O=5SO
4
2﹣+2Mn2++4H+，所以方
案一不合理，
（2）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝葡萄酒中的易挥发易冷凝的物质，
②根据2NaOH～H
2SO
4
～SO
2
可知SO
2
的质量为：×（0.0600mol/L×0.020L）
×64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.192g/L，由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高，
（3）将SO
2生产硫酸的反应设计成原电池，负极为二氧化硫失去电子生成硫酸，反应为：SO
2
﹣
2e﹣+2H
2O=SO
4
2﹣+4H+，采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，电解阳极发生氧化
反应，为一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，反应为：NO﹣3e﹣+2H
2O=NO
3
﹣+4H+，每个电池中
通入SO
2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．n（SO
2
）==1.5mol，SO
2
﹣2e
﹣+2H
2O=SO
4
2﹣+4H+，转移3mol电子，根据NO﹣3e﹣+2H
2
O=NO
3
﹣+4H+可知，生成1mol硝酸
铵.
16.（2014秋•江西校级期中）下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li
2O
②Al
2（SO
4
）
3
可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）
3、FeCl
2
、H
2
SiO
3
都不能直接用化合反应制备
⑤SO
2
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A．②③④B．①②③C．①③D．①②【答案】C
【解析】①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li
2O，故正确；
②酸性条件下抑制Al
2（SO
4
）
3
水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮
颗粒，故错误；
③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；
④Fe（OH）
3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
，故错误；
⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO
2
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．
17.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是
A．容器中可能有固体残渣
B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大
D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O ，
2FeCl
3+Cu= 2FeCl
2
+ CuCl
2
；向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中还存在
Fe3+，Cu完全反应，A、Cu没有剩余，A错误；B、所得溶液中一定存在Fe2+，B正确；C、反
应过程中生成了CuCl
2
，发生水解反应，水的电离程度增大，C正确；D、再加入铜后与Fe3+反应，溶液红色逐渐退去，D正确。

答案选A。

【考点】铁、铜的性质
18.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na
2CO
3
溶液和Na
2
SO
4
溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
【答案】B
【解析】A．因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；
B．盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；
C．Fe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；
D．Na
2SO
4
溶液不水解，Na
2
CO
3
溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S
＞C，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性、非金属性的比较以及强弱电解质的判断，
明确比较方法是解答本题的关键，题目难度中等，选项C为易错点．
19.一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO
x
(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列
有关说法正确的是( )
A．e是ClO
3
-
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO
3
-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
【答案】D
【解析】A、D中Cl元素化合价为+7价，而ClO
3
-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B、
b→a+c反应的活化能为40kJ•mol-1，故B错误；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，
故C错误；D、b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO
3
-+2Cl-，反应热 =" (64" kJ/mol + 2 × 30 kJ/mol) - 3 × 60 kJ/mol = -116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq) =
ClO
3
-(aq) + 2Cl-(aq) △H =" -116" kJ/mol，故D正确；故选D。

【考点】考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。

20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
【答案】B
【解析】A、塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B、家用天然气含有特殊气味的主要原因是漏气时提醒人们的注意，防止发生事故，故B错误；C、节日焰火是某些金
属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D、浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B。

【考点】考查了焰色反应、物质的检验和鉴别等相关知识。

21.甲、乙、丙、丁之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中，不满足图示
转化关系的是()
【答案】A
【解析】A．硫与少量或过量的氧气反应都只能生成二氧化硫，不能实现上述转化，故A错误；B．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故B正确；C．AlCl
3
与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故C正确；D．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故D正确；故选A。

【考点】考查了钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；硫的化学性质的相关知识。

22.亚硝酸钠（NaNO
2
）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进
行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na
2O
2
=2NaNO
2
②2NO
2
+Na
2
O
2
=2NaNO
3
③酸性
KMnO
4溶液可将NO
2
﹣氧化为NO
3
﹣，MnO
4
﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO
2
：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________
（2）B装置的作用是_______
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净
NaNO
2
应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO
2
的存在（写出操作、现象和结论）
_____________________
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用
0.1000mol/L酸性KMnO
4
溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束仰视读数
D．滴定结束俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）【答案】（1）
（2）将NO
2
转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）
（3）或；
（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1﹣2
滴（少量）酸性KMnO
4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO
2
（5）AC。