2020年河南省安阳市县第四高级中学高三化学模拟试卷含解析

2020年河南省安阳市县第四高级中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．通入二氧化碳气体
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物
D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱
参考答案：
略
3. 以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是( )
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体 D．易燃液体
参考答案：
D
4. (08枣庄调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（） A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N--A
B．7gC n H2n中含氢原子数为N A
C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A
参考答案：
答案：B
5. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D． 0.03 mol/L
参考答案：
A
略
6. 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。

下列说法不正确的（）
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
参考答案：
D
略
7. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（） A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
参考答案：
答案：D
8.
参考答案：
A
略
9. ．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
参考答案：D
略
10. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
参考答案：
D
略
11. (双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
C．X单质氧化性强于Y单质
D．X与W的原子核外电子数相差9
参考答案：
AB
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl 元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W 为Cl元素，
A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；
C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；
D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．
12. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是
A、分子式为C3H7NO
B、在一定条件下，可以生成高分子化合物
C、不能和盐酸溶液反应
D、不能和NaOH溶液反应
参考答案：
B
略
13. a、b、c、d、e分别为MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；下列推理不正确的是 ( ) A．a一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12 D．b一定是KHSO4
参考答案：
D
略
14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是()。

A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定HCO是否存在
参考答案：
BC
略
15. 下列各溶液中，一定能大量共存的是
A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+
C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－
参考答案：
D
知识点：离子共存
解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；
思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等
等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (19分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。

请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________
_________________________________________________________________
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强
D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：
_________________________________________________________________ (4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_______________。

(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法：。

(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：。

参考答案：
（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；该反应是可逆反应，1molN2不能完全反应，产生的热量比92.4小。

（3分）②CEF（答对1个且正确给1分，全对3分，错1个扣1分直到本小题得分为0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量产品于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C 原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_____。

②晶胞中C原子的杂化方式为_____。

③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶体的密度为g·cm-3________
（3）大π键可表示为Πm n，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为______。

（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7
以及配
离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基态铬原子的价电子排布式为_____。

②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。

已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_____。

②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

参考答案：
(1)3
(2)①该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，C—N键长比C—C键长短，C—N的键能更大，故其硬度更高②sp3③
(3)
(4)①3d54s1②2
(5) ①(，，) ②50%
【分析】
(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有Si、P、S；
(2) ①该晶体为原子晶体，晶体中N原子半径小于C原子，半径越小共价键键能越大，则硬度越大；
②一个碳原子周围最近且距离相等的N原子有4个，则晶胞中C原子的杂化方式为sp3；
③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ=；
(3)中心C原子孤电子对=（4+2-2×3）=0，为sp2杂化，则C、O原子各提供1个π键的电子数，离子带2单位负电荷，共6个π键的电子数；
(4) ①基态铬原子的价电子为最外层及3d能级的电子；
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构为八面双锥形，3个水在同一个三角形中和不在同一三角形中2种；
(5) ①C点的原子与上平面面心的小球相连，且与顶点组成等边三角形，故在x、y平面的投影为
（，），同理可得在z轴的投影为；
②一个晶胞中可以切割成8个小立方体，共填充4个立方体；
【详解】(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有Si、P、S，3种；
(2) ①该晶体为原子晶体，晶体中N原子半径小于C原子，半径越小共价键键能越大，则硬度越大，答案为：该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，C—N键长比C—C键长短，C—N的键能更大，故其硬度更高；
②一个碳原子周围最近且距离相等的N原子有4个，则晶胞中C原子的杂化方式为sp3；
③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ==；
(3)中心C原子孤电子对=（4+2-2×3）=0，为sp2杂化，则C、O原子各提供1个π键的电子数，离
子带2单位负电荷，共6个π键的电子数，答案为：；
(4) ①基态铬原子价电子为最外层及3d能级的电子，其排布式为3d54s1；
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构为八面双锥形，3个水在同一个三角形中和不在同一三角形中2种；
(5) ①C点的原子与上平面面心的小球相连，且与顶点组成等边三角形，故在x、y平面的投影为
（，），同理可得在z轴的投影为，答案为：(，，)；
②一个晶胞中可以切割成8个小立方体，共填充4个立方体，空隙的填充率为50%；
18. (14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（3
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是
__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是
_________；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol?L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥ _____ mol?L-1。

参考答案：
（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O (3分，气体符号不扣分)
（2）抑制Mn2+的水解(2分) （3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O(3分)
（4）烧杯(2分) CoS和NiS (每个1分，共2分) （5）1×10－6 mol·L-1 (2分)
19. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式为。

（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是，发生反应的离子方程式
为。

（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。

用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。

Ⅰ.若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有
____________
①丁达尔效应；②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉；③可通过半透膜。

Ⅱ.请用上述物质填空，配平化学方程式
C+ + H2SO4→ K2SO4+ + Cr2（SO
4）3+ H2O
参考答案：
（1）Na2O2 Al2O3
（2）加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑（2分）
（4）Ⅰ.①Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8 （3分）。