【新课标】2018最新版本初中初三中考化学复习课件专题5_金属_金属材料(专题拔高特训)

【解析】本题考查溶液的配制。对于配制步骤和使用的仪器要熟练，操作要准确。有些 题目会结合计算或浓溶液(如浓硫酸)来考查，要结合记忆。
【答案】(1)BACD (2)烧杯 搅拌，加速溶解
某实验小组利用下图所 示仪器进行“配制质量分数 一定的氯化钠溶液”的实验： 图1 图2 图3 (1)图 1 中仪器 a 的名称是烧杯； (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)④③①②； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 (3)按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是(填名称)玻璃棒； (4)小倩按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误。你认为小倩操作中的 错误是违反了“左物右码”的原则， 砝码和氯化钠药品放反了； 她称取的氯化钠实际质量为 12g； (5)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示，则该实验原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质 量分数为(水的密度约为 1 g/cm3)18%。
(2010· 邵阳 )实验室配制溶质质量分数一定的溶液时， 可能涉及以下操作： A.称量； B.计算； C.溶解；D.装瓶贴标签。回答下列问题： (1) 用 氯 化 钠 固 体 和 蒸 馏 水 配 制 50 g 6% 的 氯 化 钠 溶 液 时 ， 其 操 作 顺 序 是 _______________________________________________________(填序号)。 (2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实 验中所起的作用是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
某小组同学将 530 g 碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之 恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。
解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为 x。 Na2CO3＋ Ca(OH) 2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 80 100x 80x x 106 106 100x 80x 则 ＋ ÷ 1%＝ 530 g＋ 280 g 106 106 解得 x＝10.6 g 则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6 g ×100%＝ 2% 530 g
【解析】本题考查了盐酸溶液的性质和稀释。盐酸的溶质是HCl。将质量分数为36%的 盐酸稀释至3%，可利用溶液稀释公式计算，即m1 ×36%＝120g×3%。浓盐酸的质量分数 会逐渐减小是由于盐酸的 (3)浓盐酸易挥发 (4)H
＋
甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施进行有效预防。其中消毒是重要的一个环 节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500 g 30%的双氧 水，其中含溶质过氧化氢的质量为150g，将其稀释成3%的溶液需要加水4_500g。
【解析】本题考查溶质的质量分数的定义公式。可直接利用其求溶质的变式求得。
【答案】4.5 495.5
常温下，将 15 g 氯化钠加入到 60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
(2010· 海南)
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是 ________________________________________________________________________ (填化学式)； (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸 ________________________________________________________________________g ； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 ________________________________________________________________________ ； (4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化 学符号表示)。
专题 4 溶液的计算及配制
中考化学总复习
1．掌握溶质的质量分数的含义。 2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3．进一步加深对溶液各项参数的认识。
考点一 溶质的质量分数 考 点 一溶质的质量分数
化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 溶质的质量 1．公式：溶质质量分数＝ ×100% 溶液的质量 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量＝ 溶质的质量分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。 S 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝ ×100%。 100＋S
考点二 考 点 二溶液的配制 溶液的配制
1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(2010· 南安)2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位 病人滴注500 mL的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1 g/mL)。计算500 mL的生理盐水中NaCl的质量为________g，水的质量为________g。
【答案】(1)19.7 g (2)解：生成 BaCO3 的质量为 100 g＋ 153.7 g－234 g＝19.7 g 设反应生成的氯化钠质量为 x Na2CO3＋ BaCl 2===BaCO3↓＋2NaCl 197 117 19.7 g x 197 117 ＝ x＝ 11.7g 19.7 g x 11.7 g 反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100% ＝5% 234 g 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5%。
(2010· 黄冈 )将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl 2 溶液混合后，恰好完全反应，过 滤，得滤液的质量为 234 g。求： (1)反应后生成的沉淀的质量是________。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。这类题在考试中经常作为压轴题出现。解题时要先确 定题目中所发生的反应， 然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量， 根据溶质的 质量分数的定义可求出结果。本题要先根据质量守恒定律求出沉淀 BaCO3 的质量。