必考题计算专项训练完整版课件

实验序号 盐酸体积/mL 混合物质量/g 生成气体体积/mL
第1组 50.00 3.060 672.0
（1）所用盐酸的物质的量浓度为
第2组
第3组
50.00
6.120 2倍 1344 2倍
50.00 9.180 1568
2.000 mol·L－1 。
第4组
50.00
12.24 4倍 1344 2倍 盐酸不足
解析 (1)若红色固体粉末只是Fe2O3，则和稀H2SO4 充分反应后，无固体剩余，所以红色固体若为纯净物 ，只能是Cu2O，根据Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋ H2O
m/144 mol m/144 mol 所以a＝ m/144÷64＝4m/9
(2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- == Mn2++Cl2↑+2H2O
3、分析推理型计算题（分组实验数据表格或实验数据图）
例5 小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下 几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体 积均为标准状况下的体积）。试回答：
(2016·浙江4·29) Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－ )和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与
Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 2.4 mol·L－1。
Na2SO4
H2SO4
MgSO4 Fe2(SO4)3
SO4 2- ~ Na2SO4 ~2NaOH
1
2
2 mol
4 mol
选考真题感悟
(2017·浙江4·29) 分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
1:2 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入
则n(Cl2)= 0.2190.09m 5 ol
2、关系式法
多步反应计算的特征: 多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。 解题策略: (1)写出有关反应的方程式或关系式
(2)找出连续反应过程中不同步骤间反应物、生成物物质的量的关系 (3)最后确定已知物和目标产物间的物质的量的关系，简化运算过程 (4)列出计算式求解
（1）NaOH的物质的量的浓度为：_5_._0_m__o_l_·_L_－1 （2）原混合物中NH4NO3和 (NH4)2SO4的物质的量之比为：__1__:_2___
0.5 mol
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 0.5 mol 0.5 mol
80x + 132y= 34.4 x + 2y= 0.5
一、体会命题特点 1.题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空4分。目的是让多 数同学能通过，区分度较小。 2.以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以 图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力 。
3.解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技 巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。
三、题型新变化
1.从2018年6月份学考第30题以及2018年11月选考第29题情况来看
，计算题的格局有了些许变化。 2.以混合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴有题干 提供的陌生方程。
3.题目中的数据有从具体数字演变为带字母计算的趋势，更加考核 学生的讨论推理能力。
(2018·浙江6月·30)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0ml硫酸溶液后，滴加 2.00mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0ml。将所得的沉淀灼烧、 冷却后称量得固体质量为4.40g。 请计算：(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___________。 (2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO):n(Mg)=___________。
解析 根据电子守恒可得 1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)
(3) 电荷守恒
例3 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，
c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)= 0.20 mol/L。
(2016·浙江10·29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该 x mol y mol
样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的 体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
二、细研解题方法 1、守恒法： 质量守恒(原子个数守恒)、电荷守恒、电子守恒等
质量守恒——物质间发生化学反应时，其实质就是原子之间的分解和化合
。 某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物 质的量都不会改变；
电荷守恒——在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等； 电子守恒——在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总
(1) 原子个数守恒(质量守恒)
例1
Fe FeO Fe2O3
现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入
100 mL 1 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL
，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下
用足量CO处理后，残留固体质量为5_.6_0____克？
0.1mol
NaCl
→
HCl
→
1 2
Cl2 →
HCl
→
1 2
H2
例4 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过
量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，
最后可得H2__1__._1__2____L(标准状况) 。
MnO2+4HCl(浓)
△
==
x = 0.1 y = 0.2
模拟2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含
b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶 液中钾离子浓度为 22b－a mol·L－1。
(2018·浙江11月·29)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探 究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固 体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (1)若a＝____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a＝m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________ mol(用含m 的最简式表示)。
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
Ⅰ、ⅡNa2CO3、NaHCO3完全反应
Ⅳ HCl完全反应
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝__2_∶__1_(_或__2_) 。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝__2_.5_0__m_o_l_·L__3_0_.0__0__ ml的该盐酸才能完全反应。
例6 向1.00 L 硫酸、硫酸镁、硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量和加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示，试计算：
（1）原混合溶液中硫酸根的物质的量浓度为____2_.0_0__m__o_l_·_L_－__1 ; （2）原混合溶液中硫酸镁的物质的量为____0_._5_2_5__m__o_l _______。
V
Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。 (2) 另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中
c(Cl－)＝ __0_.1_00mol•L-_1___(溶液体积变化忽略不计)。
BaSO4 2.33g 0.0100 mol
(2015·浙江10月·29)量取8.0 mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释 至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn 和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所 示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：
(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 0.40 mol·L－1。 (2)加入Fe的质量至少有 0.65 g。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)＝6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) ＝
__0_._3_0__mol·L－1。设c(ClO-)=x，c(Cl-)＝6x 由电子转移守恒可知：c(ClO3-)=x 又由电荷守恒得：c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(ClO3-)
则x= 1 2 1 .4 60.3m 0 /oLl
(1)KMnO4的分解率_6_0_._0_%___。 (2) 气体A的物质的量 0_.09_5__m__o_l_。
电子守恒是解答本题的关键
KMnO4→Mn2+转移电子为！17.95850.25m ol
分解放出0.015mol氧气转移电子为0.015×4=0.06mol
生成氯气转移的电子为0.25-0.06=0.19mol
解析 根据电荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)
0.10 + 0.25×2 = 0.20 + 2c(SO42-)
选考真题感悟
(2017·浙江11·29) 取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓 盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：
x
2x
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
y
y
y
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2x x
根据题意
所以x＝m/1216。
模拟1.在100 mL NaOH溶液中加入NxHm4oNlO3和 (NHym4)2oSlO4的固体混合物，加热充分反
应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积(标准状况)的关系。
本题实际上是求混合物中铁元素的质量 Fe ~ FeCl2 ~ 2HCl
(2)电子得失守恒
例 2 向 含 有 1molFeCl2 的 溶 液 中 通 入 0.2molCl2 ， 再 加 入 含
0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化，并使
X2O72-被还原为Xn+，则n值为 3 。
m/g
(NH4)2SO4 0.0100 mol 1.32g
NH4Cl 2.39-1.32=1.07g 0.0200 mol
2.33
2NH4+ ~ Ba(OH)2
0.0400 mol 0.0200 mol 200ml=0.200L
0
100 V/mL
c(Cl-)= 0.0200mol / 0.200L= 0.100mol•L-1
解析 (1) MgO ~ H2SO4 ~ MgSO4 Mg ~ H2SO4 ~ MgSO4
2NaOH ~ Mg(OH)2 ~ MgO
则：H2SO4 ~ 2NaOH 得 c(H2SO4) =4.00mol/L (2)对比固体的始末，发现从2.80g到4.40g的原因为
Mg→MgO ∆m
2.4g
1.6g n(MgO):n(Mg)=1:10