江西省吉安县中、泰和中学、遂川中学2012届高三化学第二次月考试题

江西省吉安县中、泰和中学、遂川中学2012届高三第二次月考试题（化
学）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共16小题，每小题3分共48分）
1．以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。

人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；
Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。

下列说法正确的是（）A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素 B．共价化合物中一定没有非极性键C．合金是纯净物D．准晶体可开发成为新型材料
2．下列表述正确的是（）
A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体 B．N2的结构式为：N三N
C．S2－的结构示意图： D．次氯酸分子的电子式为
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1．6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0．1N A
B．标况下，过氧化钠与水反应生成1．12L氧气时转移电子数目为0．2N A
C．0．1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0．1N A
D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 N A
5．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）
A．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
D．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
7．下列情况下，可以大量共存的离子组是（）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mo l·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D．在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
8．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
9．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
10．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
12．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。

用数轴表示的下列知识正确的是（）
13．下列叙述正确的是（）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A． Na+B．SO42－C． Ba2+D．NH4+
15．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
16．把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L （在标准状况下）。

将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（）
A．气体Y是SO2 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 C．反应中共消耗锌87.5g D．反应中共转移电子3mol
二、非选择题（52分）
17．（8分）实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）
（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用
底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。

下列气体的制取宜使用该装置的是
( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）
物质试剂分离方法
①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶
②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A ．①②
B ．①③
C ．只有③
D ．③④
18．（10分）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

（1）甲同学认为X 中除3Fe +
外还可能含有2Fe +。

若要确认其中的2Fe +
，应选用 （填序号）。

A ．KSCN 溶液和氯水
B ．铁粉和KSCN 溶液
C ．浓氨水
D ．酸性4KMnO 溶液 丙同学认为气体Y 中除2SO 外还可能含量有2H 和Q 气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B 中试剂的作用是 。

（3）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。

（4）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。

a ． A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （5）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。

19．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空
气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋
＞I 2；还原性：223S O -
＞I －
；
3I 2＋6OH
－
3
IO -
＋5I －＋3H 2
O ； KI ＋I
2
KI 3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋
、Fe 3＋
)，
用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶
液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫
红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl4中显紫红色的物质的电子
式是___________________。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、
______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳
定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3C．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案检验该加
碘盐中的Fe2+
20．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________
21．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。

现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

03.0 15.0 16.5 18.5 V[NaOH]/ml
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L
吉安县中、泰和中学、遂川中学2012届高三联考
化学试卷答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A A A D D A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A C D A C D
17、（共8分，每小题2分）（1）D （2）A (3) B (4)B
18、（(共10分，每空2分）
（1）D
（2）检验SO2是否除尽
（3）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2 H2O
（4）C
（5）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝
19、（14分，每空2分）
（1）①Fe(SCN)3 ②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH
（3）A
（4）取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，滴加KSCN溶液，不变色，再滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。

20、(共12分，每空2分)
(1)
)))
))
)
12
Mg282
+
∶； C＋4HNO3(浓)∆CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ; H2(g)＋Cl2(g)点燃
2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol－1(3)2C
＋SiO2高温
2CO↑＋Si； O=C=O
21、（共8分，每小题2分）
（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L。