宁夏回族自治区 高三理综-化学二模考试试卷D卷

宁夏回族自治区高三理综-化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）
A . Mg→MgO
B . CaO→CaCO3
C . Cl2→NaCl
D . H2SO4→SO2
2. （2分） (2018高二下·台州期中) 某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且
C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 1种
3. （2分）(2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单阳离子半径:X
B . M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键
C . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D . X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键
4. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Na→Na2O2
C . Fe（OH）2→Fe（OH）3
D . Al（OH）3→AlO2﹣
5. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O
B . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
6. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）
A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
7. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
B . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
二、综合题 (共5题；共29分)
8. （3分） (2016高二下·济南期中) 图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断________处的化学键；
（注明反应条件）________;
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：
（3）写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式________．
9. （8分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。

（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。

（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。

（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
10. （7分）(2018·郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为________。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

11. （6分） (2016高三上·泰州期中) 合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为________，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为________（填化学式）．
（2） NH4NO3中N原子杂化轨道类型为________，与NO3﹣互为等电子体的分子为________（填化学式，举一例）．
（3） 1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为________．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是________（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
d．晶体的化学式为BaRuO3．
12. （5分） (2018高一下·泰州期末)
（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，写出该烯烃一种可能的结构简式________；并对其用系统命名法命名________。

（2）有机物A的结构简式为
①若A在光照条件下与氯气发生取代反应，则生成的一氯代物可能有________种结构；
②A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、。