新疆乌鲁木齐市第八十中学2016届高三上学期化学模拟试卷 含答案

新疆乌鲁木齐市第八十中学2015—2016学年高三化学模拟试卷
注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是( )
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．用托盘天平只能称量至0。

1g
D．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
2．下列叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化
3．以下符号正确的是（）
A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列有关分类合理的有
①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应
A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项
5．下列物质一定属于同系物的是
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧
6．用一种试剂可将三种无色液体:四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来,该试剂是
A、酸性高锰酸钾溶液
B、溴水
C、硫酸
D、水
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用图①所示装置收集SO2气体
B．用图②所示装置萃取碘水中的碘
C．用图③所示装置进行石油的分馏
D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO-3+NO
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
9．用
N表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（）A
A．
N个H+的质量为1 g
A
B．2 L 0。

5mol/L
Na SO溶液中含A N个Na+
24
C．32 g
O中含有2A N个氧原子
2
D．标准状况下，1 mol
H O中含有A N个水分子
2
10．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完
成的探究性实验是（）
A、检验自来水中含有Cl－
B、检验鸡蛋壳中含
有碳酸盐
C、检验加碘食盐中加的不是碘单质
D、除去热水瓶中的
水垢
11．下列说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑反应
C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首
先发生置换反应
D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利
用的主要方法
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降
低大气中的二氧化碳
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与KMnO4制反应苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不．正确的是
A．一定有碘离子B．可能含铁离子
C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子
第II卷(非选择题)
15．教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0。

2 g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。

(1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a。

有氧气生成;b。

_____________。

（2)某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法及现象是_____________________________________________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________________________________________。

16．（8分）在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；
（2)有刺激性气味的气体是；
（3）有颜色的气体是；
（4)水溶液呈碱性的气体是；
（5)常用作氧化剂的气体是；
（6）常用作还原剂的气体是；
(7）能用排水法收集的气体是;
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是。

17．洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1)工业上将氯气通入石灰乳2制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________。

(2）漂白粉的有效成分是(填化学式）____________________.（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应
方程式为____________________________________________________。

(4）（1)和（3)的反应中,属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。

18．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的。

A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为，这枚金属币的真面目为色。

另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币,表面一直未被氧化的原因是。

（3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中能有效鉴别其真假的是. A．观察颜色
B．查看图案
C．用手掂量轻重
D．滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
19．用霞石岩（主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8～9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。

部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题:
（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4)操作Ⅰ是________（填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号）。

a．趁热过滤b．冷却过滤c．蒸馏d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式）。

20．（14分）氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。

已知NO2
和N2O4的结构式分别是N O
O和
N
O
O
N
O
O。

实验测得N－N键键能为
167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mo l－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________
（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是_____
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深,C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时,将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080
n（NO2）
/mol
0．40n10．26n3n4
n（N2O4）0．000．n20．0．
/mol050080080
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________
②n3n4（填“〉”、“<”或“=”)，该反应的平衡常数K的值为,升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

学必求其心得，业必贵于专精
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、使用托盘天平称量前,必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确；B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C、托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器,精确到0。

1g，故C正确；D、称量时将药品放在左盘,砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和,故D正确,所以答案为B。

考点：本题考查托盘天平的使用方法。

2．B
【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，是利用了浓硫酸的脱水性。

浓硫酸虽然具有氧化性，但和铜反应时需要加热。

氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可以用碱石灰来干燥氨气。

在浓硫酸中发生钝化的是铁和铝,不是锌。

答案选B.
3．D
【解析】L层只有s、p能级，A不正确。

M层只有s、p、d能级,B 不正确。

S能级只能容纳2个电子,C不正确，所以正确的答案选D。

4．A
【解析】①从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等,与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子,但为
一元酸，故①错误;
②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故②错误；
③不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故③错误;
④有离子参加的反应为离子反应,否则为非离子反应，故④正确．
故选A．
点评:本题考查物质分类，题目难度不大,注意物质的分类角度．5．AC
【解析】
试题分析：同系物要求结构相似且分子组成相差若干个CH2基团，④和⑧同属于C原子数目不等的单烯烃，是同系物；⑤和⑦同属于C原子数目不等的二烯烃，是同系物，故选项A和C正确。

考点：同系物的判断
6．A
【解析】酸性高锰酸钾溶液，褪色的为二甲苯；分为上下两层,有机层在上层的为苯,有机层在下层的为四氯化碳。

7．B
【解析】
试题分析:A、SO2的密度大于空气的密度，应该用向上排空气法收集，故A错误；B、萃取碘水中的碘,用碘在有机溶剂的溶解度远远大于
在水中的溶解度，且有机溶剂和水互不相溶,采用分液的方法,故B正确;C、温度计水银球的位置放错,故C错误;D、发生消去反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色可能是溴化氢的缘故，故D错误.
考点：考查实验基本操作和物质的分离、检验等知识.
8．A
【解析】
试题分析：A、正确；B、用铜电极电解CuSO4溶液,阳极铜失去电子，不能得到氧气，阴极铜离子得到电子，错误；C、电荷不守恒,错误；
D、过量的CO2通入应生成HCO3—，错误。

考点:考查离子方程式的正误判断有关问题。

9．B
【解析】
1mol,质量为1 g，A正确；2 L
2L×0。

5mol/L×2＝
2mol，所以含有
C正确;物质的量和状态无关系,所以标准状况下，
1 mol
,D正确，答案选B。

考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点"问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质
子中子及核外电子的构成关系.
10．A
【解析】检验Cl－需要药品硝酸银，生活中难于得到。

B碳酸盐可用食醋检验,C碘单质可用淀粉溶液来检验，D水垢可以用食醋来除. 11．A
【解析】A、正确，HCL中＋1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，—1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂；B、不正确，用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu＋H2SO4CuSO4＋H
、不
正确，还原性I― >Fe2＋〉Br― ,分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl―，不是置换反应.D、不正确，HNO3是强电解质,应拆开，3NO2＋H2O=2H＋＋NO3―＋NO.选A。

考点：元素及其化合物，氧化还原反应、电解原理
12．D
【解析】
试题分析：A、煤的气化和液化均是化学变化，A不正确；B、纤维素在人体内不能水解，B不正确;C、应用无氟制冷剂可以减少臭氧层破坏，与CO2排放无关系，C不正确;D、积极推行“限塑令"，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料,D正确，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断
13．D
【解析】
试题分析：A项前者为卤代烃的水解,后者为烯烃的加成;B项前者为取代反应,后者为氧化反应；C项前者为卤代烃的消去反应，后者为加成反应；D项均为取代反应。

考点：有机化学反应的类型。

【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入溴水,溴单质被还原，溴作氧化剂，溶液中含有还原性的离子，即I－存在，根据离子共存,Fe3＋具有氧化性，和I－不能大量共存，NO3－在酸性条件下具有氧化性,和I－不能大量共存，因此一定不含有NO3－、Fe3＋,因为非金属性：Cl〉Br，所以原溶液中可能存在Cl－，故选项B不正确。

考点：考查离子共存、常见氧化剂还原剂等知识
15．（1）该反应是放热反应
（2）①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
【解析】（1）脱脂棉燃烧的条件:一是有氧气（空气），二是达到其着火点,所以结论b应是该反应是放热反应。

（2）产生的O2必定从p口逸出,所以可用带火星的木条在此处检验;反应放热必使试管外锥形瓶内的空气膨胀，故可在q处验证. 16．（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6)NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2(8）NO2、Cl2
【解析】
17．（1）2Cl2+2Ca(OH）2== CaCl2 +Ca（ClO)2+2H2O (2）Ca(ClO)2 (3）Ca（ClO)2 + H2O+ CO2 == CaCO3↓+ 2HClO （4）（1）【解析】（1）氯气溶于石灰乳中即可生成漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH)2== CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O。

（2）漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙。

（3）碳酸的酸性强于次氯酸的，所以能和次氯酸钙反应生成次氯酸，方程式为Ca（ClO）2 + H2O+ CO2 == CaCO3↓+ 2HClO。

（4）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以（1）是氧化还原反应。

18．（1）D
（2）铜氧化铜2Cu＋O2=2CuO Cu2(OH）2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH）2CO3红金
金不活泼，不易被氧化
（3）D
【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。

(2）铜稳定性略微差一些，容易与氧气、水蒸气等物质反应而“生锈”。

金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。

(3）有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来.假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。

19．（10分）（1)Al2O3 CO2 （2）坩埚Na＋、K＋、HCO3—（3）2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH）3↓＋CO32—（4)蒸发a
（5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出Na2CO3【解析】
试题分析:(1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，则X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝。

(2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾,所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3—.（3)碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32—。

（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐,所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，即答案为蒸发;a．
（5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠.考点：考查化学工艺流程、元素及化合物知识、化学实验基本操作、溶解度曲线
20．（14分）（1）N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1(3分）
（2）D（2分）
（3）①0．0025mol·（L·s）-1（3分）
②=(1分）,K＝2．8(2分）,减小（1分）
③0．10（2分）（未保留两位小数扣1分）
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应的反应热=反应物的总键能—生成物的总键能，所以N2O4(g）2NO2（g)的反应热ΔH＝438．5 kJ·mol －1×4+167kJ·mol－1—466 kJ·mol－1×4=+57 kJ·mol－1，所以N2O4转化为NO2的热化学方程式为N2O4（g)2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1；
（2)A、C点压强大于A点，所以C点的反应速率快,错误；B、B、C两点的二氧化氮体积分数相同,为等效平衡，则气体的平均相对分子质量相同，错误；C、A、C点温度相同，C的压强增大,体积缩小，气体颜色加深，尽管平衡逆向移动,但最终气体的颜色比原平衡时深，则A浅，C深,错误；D、B的二氧化氮体积分数小于A点，该反应是吸热反应，温度升高,平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2〉T1，A、B压强相同，则由状态B到状态A,可以用加热的方法，正确，答案选D.
（3）①在上述条件下，该反应为2NO2（g）N2O4（g），从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0。

05mol，则二氧化氮的物质的量减少0。

1mol,浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，二氧化氮的平均反应速率为0。

05mol/L/20s=0．0025mol·（L·s）-1；
②60s和80s时四氧化二氮的物质的量相同,说明反应达到平衡状态，所以二氧化氮的物质的量不变,则n3=n4;四氧化二氮平衡时的浓度为0。

08mol/2L=0.04mol/L,二氧化氮的平衡浓度为0。

40mol/2L—0。

08mol/L=0.12mol/L,则该条件下的平衡常数K=0。

04/0.122=2.8；二氧化氮生成四氧化二氮的反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动,平衡常数减小；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0。

4mol的二氧化氮完全转化为四氧化二氮的物质的量是0.2mol，则四氧化二氮的起始浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L。

考点：考查反应速率、平衡常数的计算，反应热的计算，平衡移动的判断,等效平衡的应用。