高中化学必修二第二章化学键

第三节化学键
一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用〔包含吸引与排斥〕
注：〔1〕成键微粒：阴阳离子间
〔2〕成键本质：阴、阳离子间静性作用
〔3〕成键原因：电子得失
〔4〕形成规律：活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：像NaCl这种由离子构成化合物叫做离子化合物。

〔1〕活泼金属与活泼非金属形成化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等
〔2〕强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
〔3〕大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
〔4〕铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素物质(化合物)＋铵盐。

〔一般规律〕注意：〔1〕酸不是离子化合物。

〔2〕离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子〔价电子〕式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：
〔1〕离子须标明电荷数；〔2〕一样原子可以合并写，一样离子要单个写；〔3〕阴离子要用方括号括起；〔4〕不能把“→〞写成“＝〞；〔5〕用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl形成过程：
注：〔1〕成键微粒：原子
〔2〕成键实质：静电作用
〔3〕成键原因：共用电子对
〔4〕形成规律：非金属元素形成单质或化合物形成共价键
２．共价化合物：以共用电子对形成分子化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物
共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键存在：
非金属单质：H2、X2、Ｎ2等〔稀有气体除外〕
共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键分类：
非极性键：在同种元素
．．原子间形成共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元素
．．原子间形成共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强一方。

三．电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子最外层电子〔价电子〕式子叫电子式。

原子电子式：
２．阴阳离子电子式：
〔１〕阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：如NH4+ 电子式：
〔２〕阴离子简单阴离
子：、
复杂阴离子：
３．物质电子式：
离子电子式：阳离子电子式一般用它离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧右上角标出离子所带电荷电性与电量。

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

离子化合价电子式，阳离子外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正
电荷，而阴离子那么要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

阴离子电荷总数与阳离子
４．用电子式表示形成过程：
用电子式表示单质分子或共价化合物形成过程
用电子式表示离子化合物形成过程
四、分子间作用力与氢键
1、分子间作用力
⑴定义：把分子聚集在一起作用力，又称范德华力。

⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；
②影响物质熔点、沸点、溶解性等物理性质；
③只存在于由共价键形成多数共价化合物与绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成物质微粒之间不存在分子间作用力。

⑶变化规律：一般来说，对于组成与构造相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔沸点也越高。

例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氢键
⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强相互作用。

⑵形成条件：除H原子外，形成氢键原子通常是N、O、F。

⑶存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。

分子间氢键会使物质熔点与沸点升高。

五、化学反响实质：
一个化学反响过程，本质上就是旧化学键断裂与新化学键形成过程。

离子键、共价键与离子化合物、共价化合物关系
提高篇：化学键与物质类别关系规律
1、只含非极性键物质：同种非金属元素构成单质，如：I
2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键物质：一般是不同非金属元素构成共价化合物、如：HCl、NH
3、SiO2、CS2等。

3、既有极性键又有非极性键物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键物质：活泼非金属与活泼金属元素形成化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有离子键又有非极性键物质。

如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有离子键又有极性键物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成物质，如：NH4Cl等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质物质。

如HF等。

9、无化学键物质：稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。

第I卷〔选择题共55分〕
1．选择题〔每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共10分〕1．19世纪门捷列夫突出奉献是〔〕
2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素数目分别是〔〕
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
3．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数与质子数之差是〔〕
A．136 B．50 C．86 D．222
4．以下表达方式错误
．．是 ( )
A．H∶Cl B． C．D．O＝C＝O
5．以下物质中，既含离子键又含共价键是〔〕
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
二．选择题〔每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共45分〕6．我国“神舟五号〞载人飞船已发射成功，“嫦娥〞探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨，每百吨核聚变所释放出能量相当于目前人类一年消耗能量。

在地球上，氮元素主要以形式存在。

以下说法正确是〔〕
A．原子核内含有4个质子
B．与互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性
7．元素性质呈周期性变化决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
8．以下说法正确是〔〕
A．元素种类由核外电子数决定
B．原子种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布一样两个原子一定是同种原子
D．某元素原子核内有m 个质子，n 个中子，那么该元素相对原子质量为m + n
9．以下说法中，正确是〔〕
A．周期表中主族都有非金属元素
B．周期表中主族都有金属元素
C．周期表中非金属元素都位于短周期
D．周期表中非金属元素都位于主族与0族
10．以下各组中前者碱性比后者强是( )
A. KOH与Al(OH)3
B. Mg(OH)2与NaOH
C. Al(OH)3与Mg(OH)2
D. Mg(OH)2与Ca(OH)2
11．某元素原子最外层电子数是次外层a倍〔a>1〕，那么该原子核内质子数是〔〕
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
12．某元素X最高价含氧酸化学式为H n XO2n-2，那么在其气态氢化物中X元素化合价为〔〕
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
13．以下氢化物中稳定性由强到弱顺序正确是〔〕
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
14．以下表达中能肯定说明金属A比金属B活泼性强是〔〕A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1molA从酸中置换生成H2比1mol B从酸中置换生成H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
15．以下关于化学键说法正确是〔〕
A．构成单质分子微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成多原子分子里化学键一定都是极性键
16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定锑原子量〔121.760〕为标准原子量，锑有两种以上天然同位素，那么121.760是〔〕
A．锑元素质量与12C原子质量1／12比值
B．一个锑原子质量与12C原子质量1／12比值
B．按各种锑天然同位素相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出平均值
D．按各种锑天然同位素质量数与这些同位素所占一定百分比计算出平均值
17．以下关于元素化合价表达错误是〔〕
A．IIIA族B与Al都能形成＋3价化合物
B．IVA族C与Si都能形成＋4价化合物
C．VA族N与P都能形成＋5价化合物
D．VIA族O与S都能形成＋6价化合物
18．无机化学命名委员会〔国际组织〕在1999年作出决定，把长式周期表原先主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，以下说法正确是〔〕
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
19．假设短周期中两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，那么这两种元素原子序数之差不可能是〔〕
A．1 B．3 C．5 D．6
20．钾与另一种碱金属组成合金18.0g与水完全反响，产生氢气0.2g，
合金中另一种金属是〔〕
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
第II卷〔非选择题共45分〕
三．填空题〔30分〕
21．〔6分〕〔1〕写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子离子符号。

〔2〕周期表中位于第8纵行铁元素属于第族。

〔3〕周期表中最活泼非金属元素位于第纵行族。

〔4〕所含元素超过18种周期是第、周期。

22．〔7分〕某粒子构造示意图为：
+y
试答复：
〔1〕当x－y=10时，该粒子为〔填“原子〞或“阳离子〞“阴离子〞〕
〔2〕当y=8时，该粒子可能是〔写名称〕：
〔3〕写出y=3与y=7元素最高价氧化物对应水化物发生反响离子方程式。

23．〔13分〕下表是元素周期表一局部，按要求填空〔填元素符号或化学式〕：
族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0周期
2①②
〔1〕写出以下元素元素符号：①②⑾
〔2〕在这些元素中，最活泼金属元素是，最活泼非金属元素是，最不活泼元素是。

〔3〕在这些元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是，碱性最强是，呈两性氢氧化物是。

〔4〕在③与④单质中，化学性质较活泼是，判断依据是；在⑧与⑿单质中，化学性质较为活泼是，判断依据是。

24．〔4分〕有1H、D、T三种原子：
〔1〕在标准状况下，它们单质密度之比是；〔2〕1mol各种单质中，它们质子数之比是；
〔3〕1g各种单质中它们中子数之比是；
〔4〕在标准状况下，1L各种单质中，它们电子数之比是。

四．推断题〔15分〕
25．〔10分〕有5 种短周期元素原子序数按E、D、B、A、C顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B 中所有粒子电子数一样，且电子总数为30；D与E可形成4核10电子分子。

试答复以下问题：
〔1〕写出五种元素名称：A B C D E 。

〔2〕用电子式表示离子化合物A2B形成过程：
〔3〕写出以下物质电子式：
D元素形成单质；B与E形成化合物；
A、B、E形成化合物；D、E形成化合物。

26．〔5分〕某元素核素A Z X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，参加0.1mol ／L硝酸银溶液20mL，恰好将其中Cl－完全沉淀。

该核素中质子数与中子数相等。

试答复以下问题：
〔1〕X元素原子序数为，原子构造示意图为；〔2〕用电子式表示出XCl2形成过程；
〔3〕将X单质放入含有酚酞水中，现象是；写出该反响化学方程式。

答案及评分标准
一．选择题〔每题2分，共10分〕
1．D 2．B 3．B 4．A 5．C
二．选择题〔每题3分，共45分〕
6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．D 15．B 16．C 17．D 18．A 19．D 20．D
三．填空题〔共30分〕
21．〔1〕188O2－〔2〕VIII 〔3〕17；VIIA 〔4〕六；七〔每空1
分，共6分〕
22．〔1〕原子〔2〕氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子〔3〕Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O〔每空1分，共7分〕
23．〔1〕N；F；Ca 〔2〕K；F；Ne 〔3〕HClO4；KOH；Al〔OH〕3〔4〕Na；钠与冷水剧烈反响，而镁与冷水几乎不反响；Cl2；氯气可以与溴化钾反响，置换出单质溴。

〔每空1分，共13分〕
24．〔1〕1∶2∶3 〔2〕1∶1∶1 〔3〕0∶3∶4 〔4〕1∶1∶1〔每空1分，共4分〕
四．推断题〔共15分〕
25．〔10分〕〔1〕钠；氧；硫；氮；氢
〔2〕〔用电子式表示Na2O形成过程〕略
〔3〕〔N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3电子式〕略
26．〔5分〕〔1〕20；原子构造示意图略
〔2〕用电子式表示CaCl2形成过程略
〔3〕有气体产生，溶液变红；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑。