2021-2022学年上海民办邦德第二中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年上海民办邦德第二中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．lmol任何气体的体积都约为22.4L
B．22.4L水在标况下的质量为18g
C．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D．从1LNaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原lL溶液相同
参考答案：
D
2. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。

据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
参考答案：
B
略
3. 反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．加压该反应的平衡常数变大
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
参考答案：
A
略
4. 已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。

在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为
A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定
参考答案：
C
5. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是
A. B.
C. D.
参考答案：
A
略
6. 下列关于青霉素的说法不正确的是
A．青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素
B．青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹
C．青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失
D．青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是（）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
参考答案：
B
略
8. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为
A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O4
参考答案：
CD
略
9. 下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A 乙烷 B甲苯 C乙
烯 D苯
参考答案：
D 略
10. 白藜芦醇结构如右式, 它广泛存在于食物（例如桑椹、花
生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够与1mol该化
合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
A．6mol，7mol B．5mol，7mol
C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol
参考答案：
A
11. 根据维生素C的结构简式和相关性质,判断下列说法中错误的是()
A.是一个环状的酯类化合物
B.易发生氧化及加成反应
C.可以溶解于水
D.在碱性溶液中能稳定存在
参考答案：
D
观察维生素C的结构简式可以识别出的官能团有:碳碳双键、(醇)羟基、酯基,碳链中有一个五元环。

碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应;羟基(亲水基)比例很大,亲水性较好,易溶于水;酯基在碱性溶液中可以较为彻底地水解。

12. 下列有关电化学装置完全正确的是（）
参考答案：
C
略
13. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
参考答案：
B
略
14. 能与金属钠反应生成H2的有机物是
A．CH3CH2OH B．CH3CH3
C．苯 D．CH3COOCH2CH3
参考答案：
A
略
15. 在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
①原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A.NH4+、Br-、CO32-
B.NH4+、I-、SO32-
C.Fe2+、CO32-、I-、
D.Fe2+、I-、SO32-
参考答案：
D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。

有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。

(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
__________________________ 。

实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是。

(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实
验数据是。

参考答案：
（14分）
(1) (3分)
(2))碎瓷片
(3) 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等
(能回答出两条措施即可给满分2分
(4) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (2分) (5) 199.6 (3分)（6）时间（2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应为放热反应
③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______。

参考答案：
(1)0.002mol·L-1·S -1；
(2) 0.36 ；不变；(3)变大；
(4)添画出此温度下的反应进程曲线。

423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s
前；
略
18. 阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

参考答案：
（1）C（2）A
【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。

19. 1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。

实验测定表明，其晶胞结构如图6所示：
① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学
式；
② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)。

试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比
为。

③ 研究表明，当该化合物的组成为YBa2Cu3O7-x(x＝0.2)时其超导性最佳。

这样的组成是因结构中某些氧原子的位置出现空缺，形成晶体“缺陷”的结果。

因这种组成的化合物不能用简单的整数比来表示其化学式，称为非整数比化合物。

试通过计算确定化合物中Cu2+与Cu3+原子个数之比为(缺陷晶体见图7所示)
参考答案：
解析：① 由图6所示晶胞可知，1个晶胞中有1个Y3+，2个Ba2+。

晶胞最上方和最下方分别有4个Cu n+，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有1个Cu n+，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中Cu n+的数目为：8×＋8×＝3个。

晶胞最上方、最下方平面的棱边上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞
上的立方体的竖直棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞所共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用，因此
该晶胞中氧离子个数为：4×＋(4＋4)×＋8×＝7个。

所以晶体中Y∶Ba∶Cu∶O＝1∶2∶3∶7，化学式为YBa2Cu3O7。

②设Cu的平均化合价为x，由化合物中元素正负化合价代数和为零可得：1×(+3)＋
2×(+2)＋3x＋7×(-2)＝0，x＝+价，其中，Cu2+∶Cu3+＝2∶1。