广东省佛山一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

广东省佛山一中2014-20 15学年高一上学期期中化学试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A．B．C．D．
2．（3分）下列实验操作中，错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
3．（3分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）
A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B．N2既是氧化剂，又是还原剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是氧化剂
4．（3分）下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（）
A．HCl B．BaCO3C．NaCl D．SO3
5．（3分）在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
6．（3分）1纳米（nm）=10﹣9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液
7．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
8．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
9．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓
10．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．11.2 LNH3中所含的质子数为5N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A个
11．（3分）在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）
A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
12．（3分）下列说法正确的是（）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g
13．（3分）2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L ﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
14．（3分）已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（）A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
15．（3分）2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU﹣82
的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A．它是氧化物
B．它含有3种元素
C．它的摩尔质量是44g
D．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子
16．（3分）下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N A
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11
17．（3分）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质杂质除杂试剂或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤
B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）下列过程的离子方程式正确的是（）
A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
19．（3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣
C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣
20．（3分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应
的叙述中错误的是（）
A．上述反应中，只有一种元素被氧化
B．反应生成1molN2时，电子转移6mol
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂
二.非选择题（共40分）
21．（11分）（1）相同条件下，等物质的量的CO2与CO气体，其体积之比为，质量之比为，所含氧元素的质量之比为．
（2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中还原剂是，被还原的元素是，氧化产物是．（填化学式或元素符号）
（3）写出以下反应的离子方程式
①NaHCO3与盐酸反应
②氧化铝溶于稀硫酸．
22．（4分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Fe3+、K+等．你认为其中是需要检验的，而是不需要检验的．
23．（9分）实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L﹣1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒、、和．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．
24．（10分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）写出上述三种试剂的化学式：
A，B，C．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是．
（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为，
（4）加过量B的原因是，有关反应的离子方程式为．
25．（6分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．
（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．
广东省佛山一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A．B．C．D．
考点：化学试剂的分类．
分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．
故选A．
点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．
2．（3分）下列实验操作中，错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．
专题：化学实验基本操作．
分析：A、根据分液的正确操作分析；
B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；
C、酒精和水互溶；
D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．
解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；
C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；
D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法．
3．（3分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）
A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B．N2既是氧化剂，又是还原剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是氧化剂
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．
解答：解：A．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故A错误；
B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．
4．（3分）下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（）
A．HCl B．BaCO3C．NaCl D．SO3
考点：电解质与非电解质．
分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答：解：A、HCl为强酸，溶于水能导电，属于强电解质，故A错误；
B、碳酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于强电解质，故B错误；
C、氯化钠为盐，溶于水合熔融状态下均能导电，属于强电解质，故C错误；
D、三氧化硫不能导电，但是溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸为电解质，能导电，故D正确，故选D．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
5．（3分）在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：解：碱性溶液中含大量的OH﹣，
A．OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；
B．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
6．（3分）1纳米（nm）=10﹣9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液
考点：胶体的重要性质．
分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质．
A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体较稳定，不会很快沉降，故C错误；
D．所得分散系是胶体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．
7．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为
10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．
解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．
令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：
10mol/L×a mL=c×bmL，
解得，c=mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．
8．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．
解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
9．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓
考点：离子方程式的书写．
分析：A．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；
B．氢氧化钠与稀硫酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
D．氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和氯化钠，实质为银离子与氯离子反应生成氯化银．
解答：解：A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．KCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化AgCl和KNO3，反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
10．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．11.2 LNH3中所含的质子数为5N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A个
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、氨气所处的状态不明确；
B、求出Na2CO3的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁变为镁离子时失去2mol电子来分析；
D、溶液体积不明确．
解答：解：A、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则含有的质子的物质的量不一定为5mol，故个数不一定是5N A，故A错误；
B、1.06gNa2CO3的物质的量n==0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01mol
碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02N A个，故B正确；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁变为镁离子时失去2mol电子，故0.1mol镁失去
0.2mol电子，即0.2N A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故氯离子的个数无法求算，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．（3分）在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）
A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
专题：守恒法．
分析：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），据此计算．
解答：解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），
则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．
12．（3分）下列说法正确的是（）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g
考点：电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答AB；
C、根据n=计算25g CuSO4•5H2O的物质的量，根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；
D、实验室无950mL容量瓶，需要1000mL容量瓶，据此计算需要固体的质量．
解答：解：A、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故B错误；
C、25g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液体积为100mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，故C正确；
D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误，故选C．
点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，有关物质的量的有关计算等，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质．
13．（3分）2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L ﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；
B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；
C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；
D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大．
解答：解：根据c=和m=nM进行判断：
A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误；
B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B正确；
C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误；
D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c偏小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．
14．（3分）已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（）A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
考点：氧化还原反应．
分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
解答：解：A、根据Cl2+2H Br=2HCl+Br2可知氧化性是Cl2＞Br2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B、根据Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气氧化FeI2时应先氧化碘离子后氧化二价铁，所以Cl2+FeI2=FeCl2+I2可发生，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气氧化FeI2时应先氧化碘离子后氧化二价铁，所以3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，不可能发生，所以化学方程式不成立，故C错误；
D、根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
15．（3分）2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU﹣82
的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A．它是氧化物
B．它含有3种元素
C．它的摩尔质量是44g
D．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子
考点：分子式；摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．
分析：A、氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素为负价．
B、环氧乙烷C2H4O含有
C、H、O三种元素，是纯净物．
C、摩尔质量的单位是g/mol．
D、1mol环氧乙烷含有2mol碳原子，结合N=nN A计算碳原子数目．
解答：解：A、氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素为负价，环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、环氧乙烷C2H4O含有
C、H、O三种元素，是纯净物，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故环氧乙烷的摩尔质量是
44g/mol，故C错误；
D、1mol环氧乙烷含有2mol碳原子，所以含有2N A个碳原子，故D正确．
故选：D．
点评：考查基本概念、摩尔质量、对化学式的理解等，难度较小，注意基础知识的掌握及对氧化物概念的把握．
16．（3分）下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N A
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，结合分子的构成判断；
B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，
C．N2和CO的相对分子质量相等；
D．根据ρ==判断．
解答：解：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH4为5原子分子，NH3为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确；
B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5N A，故B错误；
C．N2和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N2和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确；
D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔
质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律的内容及其应用，把握物质的量的相关计算及其公式的推导．
17．（3分）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
物质杂质除杂试剂或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤
B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：A．加入过量铁粉，可置换出铜；
B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；
C．酒精与水混溶；
D．引入新杂质．
解答：解：A．加入过量铁粉，可置换出铜，且生成FeSO4，可除去CuSO4，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，然后蒸发结晶可得到硝酸钾，故B正确；。