安徽省涡阳四中2013届高三上学期第五次月考化学试题

涡阳四中2012—2013学年高三第五次质量检测
化学试题
2012 年12月
（时间90分钟满分100分）
相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—3 Cl—35.5
Cu—64 Fe—56 Zn--65
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共48分,每小题3分，每小题只有一个正确选项）。

1．下列说法不正确的是（）
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）
A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
3. 在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5（g）D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A)＝ 2 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝跟盐酸反应 B．Ba(0H)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石
5．用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是( )
A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉
6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）
A．在20g D216O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N A
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－
9.
a b c d
①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3
②Al AlCl3Na[Al(OH)4] Al（OH）3
③Cu CuO Cu(OH) 2CuSO4
④Na NaOH Na2CO3NaHCO3
10．在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是
Ａ．5：8 Ｂ．5：4 Ｃ．5：3 Ｄ．3：5
11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是（）
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－=== Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－== 4OH－
C．钢铁与电源正极连接，钢铁可被保护
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
13．对于可逆反应2AB 3（g）2A（g）+ 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是( )
14.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等
16．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2．39g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5. 00g白色沉淀，则a的数值为( )
A．3．41 g B．3．21g C．3．19 g D．3．59g
第II卷（非选择题，共52分）
元素X Y Z V W
性质信息单质为有色气
体，有毒，可用
于自来水消毒
日常生活中常见金
属，熔化时并不滴
落,好象有一层膜
兜着
其单质在
空气中约
占4/5左右
单质为淡黄色
晶体，质脆，不
溶于水，微溶于
酒精
位于第IVA，是形
成的化合物最多
的元素之一
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是，V2—离子结构示意图为_________________。

（2）Z的单质特别稳定，Z原子基态核外电子排布式______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是。

（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
（用离子方程式说明）。

（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。

已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______________L
（5）已知：①Z2(g)+O2(g)=2ZO(g) △H=+180 kJ·-1；
②2ZO2(g)=Z2(g)+2O2(g) △H= —67．8kJ·mol -1 。

则反应4ZO(g)=2ZO2(g)+Z2(g)的△H为kJ·mol -1
１８. (14分)如图为相互串联的甲乙两电解池．
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为______________。

．
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈__________色。

(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为____________。

(4)若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液ＰＨ为_______________。

（常温）
19．（共10分）
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
N
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f. NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：
① 表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）,达到平衡时，H2的转化率α1 = ____________
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．（16分）聚合硫酸铁（SPFS ）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe 2(OH)n(SO4)
32
n
]m 。

某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对
所得气体产物和固体产物进行实验探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO 3的熔点为16．8℃）。

试剂：1.0 mol·L-1的盐酸、1.0 mol·L-1的KMnO 4溶液、0．l mol·L-1的BaCl 2溶液、 20%的KSCN 溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。

（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是 。

（2）固体产物成分的探究 【实验设计】
【思考与判断】 根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是____；步骤1中发生反应的离子方程式
为 。

（3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气） 【提出假设】 假1设：所得气体的成分是SO 3； 假设2：所得气体的成分是SO 2、O 2； 假设3：所得气体的成分是 。

【设计实验方案，验证假设】
19. （共10分）
（1）a c （每个1分，共2分，有错不得分。

）
（2）①C （2分） ②0.12 mol ·L -1·min -1 （2分）
③
27
4
（或0.148、0.15）；（2分） 50%（1分） 减小（1分）
20.（16分）
(1) +3 (1分)
(2) Fe 2O 3 ,(2分) Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O (2分) (3) SO 3,SO 2,O 2 (2分)。