高二化学下学期月考试卷
高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
化学试卷本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。
)1. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是() A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、④是酸，③、⑤不是酸D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A.乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B.苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C.乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D. 同属于环烷烃3. 金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是()4. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O35. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是()6. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A.5种B.4种C.3种D.2种7. 下列各物质中，能形成顺、反异构体的是()A．CCl2===CH2 B．CH3—CH===CH2C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH2===CH—CH2—CH38. 现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
2010-2023历年—度广东惠阳一中实验学校高二下学期月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年—度广东惠阳一中实验学校高二下学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22OB．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应2.已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A．它可使酸性KMnO4溶液褪色B．它不可以与溴发生加成反应C．它可以发生银镜反应D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O3.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4.（14分，方程式各3分，其余每空2分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：。
（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是；在一定条件下它可发生化学反应的类型有（填序号）；A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应 E.加聚反应 F.中和反应（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：；（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出X的结构简式，其化学方程式为：5.（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________ ____ (不用写反应条件)，原子利用率是_________ 。
高二下学期第一次月考化学试题及答案
高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
高二年级化学下学期第一次月考试卷
高二年级化学下学期第一次月考试卷命题：曾健审题：游猛根成绩可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。
(第Ⅰ卷选择题部分,共54分)一、单项选择题（共18 小题,每小题3分,共54分。
选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是A．食醋B．面粉C．海带D．食盐2、下列各种说法中正确的是A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛C．甲醛只有还原性,没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚4、将下列各组中的每种有机物放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠5、在实验室进行下列实验,不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g,跟乙酸在一定条件下发生反应,生成乙酸某酯11.17g,又回收原一元醇1.80g,此一元醇可能是A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后,显紫色和不显紫色的种类分别为A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ． 3种和1种 8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A ．溴苯中的溴（碘化钾溶液） B ．硝基苯中溶有二氧化氮（氢氧化钠溶液） C ．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D ．苯中的苯酚（溴水）9．若某有机物的结构如下。
高二化学下册第二月月考试题
高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。
若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。
天津高二高中化学月考试卷带答案解析
天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
2023-2024学年广东省广州市真光中学高二下学期6月月考化学试卷
2023-2024学年广东省广州市真光中学高二下学期6月月考化学试卷1.广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是A．高州牛角雕刻B．广州木刻版画C．云浮玉雕D．茂名剪纸2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是3.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是4.莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是A．分子中所有原子可能处于同一平面B．该物质不能使酸性溶液褪色C．该物质中碳原子均采取杂化D．该物质最多能与反应5.下列化学用语或表述正确的是A．聚丙烯酸的结构简式：B．的电子式：C．基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种D．HBr的键电子云图：6.下列化学用语的表达正确的是A．氯原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子： OC．Cr原子的价层电子排布式：3d 5 4s 1D．基态铜原子的价层电子排布图：7.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。
下列说法正确的是A．键角：NH 3 3B．酸性：CH 3 COOH>CF 3 COOHC．SOCl 2分子中只存在σ键，不存在π键D．H 2 S、O 3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子8.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是9.咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。
下列说法正确的是A．电负性：B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为D．咔唑的沸点比的沸点高10.亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。
制备方法为：。
设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子中含有键数目为B．中阴离子的空间结构为三角锥形C．配合物的中心离子配位数为6D．的VSEPR模型为直线形11.药物中间体N(0-乙酰基扁桃酰氯)的合成路线如图所示。
高二化学月考试卷含解析
高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组元素性质递变情况正确的是( )A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多B．N、O、F元素最高正化合价依次升高C．P、S、Cl第一电离能依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．Ga的原子结构简图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53.下列说法正确的是A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物B．该反应中化学能全部转化为热能C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性5.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．K w/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－7.下列有关实验原理或实验操作不正确的是A ．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B ．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水C ．实验室用装置甲制取NH 3D ．用装置乙制取无水MgCl 28.下面的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点由高到低： CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlD ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI9.关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A ．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B ．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C ．乙烯分子中2个碳原子都是sp 2杂化，乙烯分子有5个σ键 D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H 2n ，因此它们属于同系物10..下列物质对应的电子式书写正确的是( ) A ．NH 4Br ：[N][∶B ∶]－B ．CaCl 2：∶C ∶－[Ca 2＋]∶C ∶－C ．Na 2O 2：Na ＋[∶∶∶]2－Na ＋D ．N 2：N ⋮⋮N11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
奋斗中学2021级高二下学期月考化学试题第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。
1.下列各组最新强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。
点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。
2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-C. H2CO32H＋＋CO32-D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。
点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。
（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。
（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题含答案
安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.化学与科技密切相关。
下列说法错误的是A.北斗卫星系统星载铷钟所用87Rb 与85Rb 的物理性质不同B.“天宫”实验舱太阳能电池采用的砷化傢(GaAs )是新型无机非金属材料C.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性【答案】C 【解析】【详解】A ．87Rb与85Rb 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A 正确；B ．砷化镓属于新型无机非金属材料，B 正确；C ．超分子内的分子间作用力属于非共价键，C 错误；D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基的结构简式为－SO 3H ，含有的羟基(-OH)属于亲水基，具有很好的亲水性，D 正确；故选C 。
2.实验室常用电石(主要成分2CaC )跟水反应制取乙炔。
生成的乙炔中因混有2H S 、3PH 等而呈难闻的气味。
下列有关说法错误的是A.22C的σ键和π键之比为1:2B.2H S 和3PH 的VSEPR 模型不同C.基态C 的价电子轨道表示式：D.基态Ca 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：【答案】B 【解析】【详解】A ．22C存在碳碳三键，σ键和π键之比为1:2，故A 正确；B ．2H S 和3PH 的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR 模型都是四面体形，故B 错误；C ．基态碳原子的价电子排布式为2s 22p 2，价电子轨道表示式可以表示为：，故C 正确；D ．态Ca 核外电子占据的最高能级为4s 能级，轨道形状为球形，可以表示为，故D 正确；答案选B 。
尤溪五中2022-2023学年高二下第一次月考化学试卷及答案
尤溪五中2022－2023学年高二下第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：70分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2．下列说法错误的是（）A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素D．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+y3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：Hm Y大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ） A ．第一电离能大小：Z> Y >X B ．X 和Y 可以组成X 2Y 型化合物C ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ） A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、7．已知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是（ ）A ．a 、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B ．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC ．b 单质的电子式为：b ××bD ．c 、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 8．下列说法正确的是 （ ）A ．4NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．22H O 易分解是因为22H O 分子间作用力弱C ．NaOH 晶体中既有离子键又含有极性共价键D ．HClO 和3PCl 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A 10．下列说法正确的是（ ）A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱11．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题1.1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。
随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。
化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：咖啡因(1)放入适量咖啡粉(3)静置3分钟按压(4)倒入烧杯中A．咖啡因的分子式为C 8 H 10 N 4 O 2，一个分子中采取sp 3杂化的原子数为6个B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液2.下列有机物命名错误的是A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基4-乙基-1-己烯C．3-甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基3-戊烯3.下列化学用语正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．2-甲基戊烷的键线式：C．乙烯的球棍模型：D．甲苯的空间填充模型：4.下列关于有机物(如图)的叙述，错误的是A．用系统命名法命名，其名称是2，4－二甲基－1－戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．该有机物不存在顺反异构D．该有机物使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理不同5.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为A．B．C．D．6.下列有关苯的描述中，错误的是A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子中碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为7.下列实验装置能达到实验目的的是A．①装置用于实验室制备乙炔B．②装置用于分离苯和溴苯C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置用于除去甲烷中的乙烯8.下列化学方程式书写正确的是A．乙炔和水反应：B．甲苯和溴在光照下反应：C．丙烯加聚：D．丙烯加成：9.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化下制备溴苯。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
2022~2023年高二下册第二次月考化学免费试卷完整版(河北省邢台市内丘中学)
选择题《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质【答案】C【解析】枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。
选择题下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷的分子结构的比例模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 硝基苯的结构简式：【答案】C【解析】A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B 错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。
选择题在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
选择题下列关于营养物质的说法中不正确的是A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量【答案】CA．制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确；B．碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确；C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确；D．淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确；故选C。
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高二化学月考试卷1．下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道2．(2011·四川理综，7)下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子3．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦4．下列是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是() A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
1．有机物CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生2．(2011·山东理综，11)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是() A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3.(2010·上海，10)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸4. 证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是()①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑤③①D．③⑤①5．(2009·全国理综Ⅰ，12)有关下图所示化合物的说法不正确的是() A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体1.（8分）有机物A的分子式为C3H6O2,它与NａOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。
将B与浓硫酸混和加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。
B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与银氨溶液反应有银生成。
写出下述变化的化学方程式。
1.A→B2.B→C3.B→D4.D与银氨溶液反应2.(14分)由环己烷可制备1，4-环己醇二醋酸酯。
下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)。
(1)在上述8步反应中，属于加成反应的有________，反应④属于________反应。
(2)写出下列化合物的结构简式。
B：__________________，C：________________。
(3)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式。
④________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑥________________________________________________________________________。
(4)写出在NaOH溶液中水解的化学方程式：___________________ ___。
2．(1)③⑤⑧消去3．（16分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为(其中：—X、—Y均为官能团)。
请回答下列问题：(1)根据系统命名法，B的名称为__________。
(2)官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。
(3)A的结构简式为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。
(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
Ⅰ.含有苯环Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.不能发生水解反应(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)。
a．含有苯环b．含有羰基c．含有酚羟基10．(1)1-丙醇`(写出上述3个结构简式中的任意2个即可)(6)c4.（12分）A、T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式、。
（分子、离子各一种）（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是。
（4）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
①元素Q基态原子的价电子层电子排布式为。
②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中与Q原子的配位数为。
（1）N>C>Na（2分）（2）CO（2分）CN-（C2-2等合理答案均可）（2分）（3）Cl的电负性比N小、原子半径比N大（2分）（4）①3d84s2（2分）②12（2分）1. 已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1；，下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12ｓ达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A. 以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/（L·ｓ）B. 12ｓ后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH=1的盐酸中：N a＋、Fe3＋、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：N a＋、K+、CO32-、Cl-D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L－1的溶液中：N a＋、K+、SiO32-、Cl-4. 在室温下，下列叙述正确的是（）A. 将1mlpH=3的一元酸溶液稀释到10ml，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸B. 将1ml1×10-5mol·L－1盐酸稀释到1000ml，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和1mlpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，C(Cl-)=C(SO42-)5. 下列叙述中，正确的是（）A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol·L－1，该溶液一定呈酸性C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg6．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)，下列对该反应的叙述中，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内的总压强不再随时间变化C．单位时间内消耗n mol A，同时生成3 n mol的CD．容器内混合气体的密度不再随时间变化7．如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. 金刚石的稳定性强于石墨B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1D. 1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJ8．下列叙述正确的是（）A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等9．有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)11、25O C时，水的电离平衡：H2O H++OH- H>0,下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，K w不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，K w增大，c(H+)不变12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13、用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A、CuSO4B、CuOC、Cu(OH)2D、CuSO4·5H2O。