贵阳十四中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含解析

贵州省贵阳十四中2019-2020学年高一（下）期末化学试卷(解析版）
一、选择题(本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．戴维B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿
2．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（）
A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出
B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热
3．下列分离方法错误的是( )
A．除去混在植物油中的水﹣﹣倾倒
B．除去粗盐中的泥沙﹣﹣过滤
C．用乙醚提取中草药中的有效成分﹣﹣萃取
D．除去氯气中的氯化氢气体﹣﹣洗气
4．下列实验操作正确的是（)
实验操作
编
号
A制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧
化钠溶液
B配制一定浓度的氯化将称好的氯化钾固体放入100mL
钾溶液100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，
定容
C灼烧铝片将金属铝表面用砂纸仔细打磨，
除去氧化膜后，在酒精灯火焰上
灼烧，有液态铝滴落
D制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和
FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现
红褐色
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语正确的是（）
A．H2S的电子式: B．S2﹣结构示意图：
C．Na2O2的电子式：D．CCl4的电子式：
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( ) A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为N A
B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3N A
D．1molN2与4molH2混合充分反应,生成NH3分子的数目为2N A 7．0。

05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族
8．如图所示每条折线表示周期表IVA〜VIIA中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（)
A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4
9．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．共价化合物中可能含有离子键
10．下列关于能量转化的说法中正确的是（）
A．给手机充电时：化学能转化为电能
B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
D．植物的光合作用:生物质能（化学能)转化为光能（太阳能）11．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12．有关电化学知识的描述正确的是（）
A．CaO+H2O＝Ca(OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化
15．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )
A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体
C．加入适量的水D．降低温度
16．下列表示的是化学反应A+2B＝C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）
A．v(A）＝0。

3 mol•L﹣1•s﹣1
B．v(B）＝0。

5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v (C）＝0。

25 mol•L﹣1•s﹣1
D．v（D）＝0.2 mol•L﹣1•s﹣1
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存
D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
18．下列不属于高分子化合物的是（）
A．纤维素B．聚氯乙烯 C．淀粉D．油脂
19．下列变化属于物理变化的是（）
A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性 D．石油裂化
20．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（) A．苯四氯化碳B．乙炔乙烯
C．乙烷乙烯D．苯酒精
21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水,观察颜色
22．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质．下列说法不正确的是( ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Z与Y属于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
24．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如表所示:
PH
3。

04。

05。

0 6.0
t/min
T/℃
2030123116958
301581084815
503126157
下列判断不正确的是( ）
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH﹣可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1。

00×10﹣4mol/（L •min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7。

0）
二、非选择题(共52分）
25．现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Cl。

（1）①与③形成的简单氢化物的电子式是，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式。

（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。

该产物中含有的化学键的类型是。

（3）②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是（用化学式表示）；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是。

（4)①～⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是(用化学式表示）；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式。

26．一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N2O4⇌2NO2（g）．经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c（NO2）＝0.2mol/L．
（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．正、逆反应均已停止B．v(NO2)＝2v（N2O4) C．容器中c(NO2):c（N2O4）＝2：1 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变F．混合气体的颜色不变(2)0～2s内反应的平均速率v（NO2)＝．
(3）达到平衡时容器中c(N2O4）＝．
（4)达到平衡时，N2O转化率为．
27．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃,实验室某次制取它用冰醋酸14。

3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示，实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5:7.
②加热油浴保温约135℃～145℃.
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后,停止加热.
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置，放出水层（废液）.
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：
（1)实验中浓硫酸的主要作用是。

（2)用过量乙醇的主要目的是。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是。

(5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是。

28．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
Ⅰ．氨气的制备
(1)氨气的发生装置可以选择图中的（填大写字母),反应的化学方程式为．
(2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→(填小写字母）．Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前k1、k2关闭)．
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温．试管中可观察到的现象是．发生反应的化学方程式为．
（4）再打开k2，可观察到的现象是．
29．某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：
其中：A能催熟水果,B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题：
（1)“C6H12O6”所示的物质的名称是，A的电子式为；
（2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B: ，反应类型;
②C→D：，反应类型；
③CH3CH2OH→CH3CHO：，反应类型．
2019—2020学年贵州省贵阳十四中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共24个小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是( ）A．戴维B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿
【分析】1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．
【解答】解：A．戴维发现了金属钠，故A错误；
B．侯德榜研究出了侯氏制碱法，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误。

故选：C。

【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
2．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（）
A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出
B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热
【分析】A．冷凝管中水流方向应该是逆向冷却；
B．蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度；
C．蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，或沸石；
D．烧瓶、锥形瓶、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热。

【解答】解：A．冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，故A正确；
B．蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处,故B错误；
C．蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象,故C正确；
D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，故D正确；故选:B。

【点评】本题考查蒸馏操作的仪器、操作，属于实验的基本操作，注意冷凝管的使用方法,难度不大.
3．下列分离方法错误的是（）
A．除去混在植物油中的水﹣﹣倾倒
B．除去粗盐中的泥沙﹣﹣过滤
C．用乙醚提取中草药中的有效成分﹣﹣萃取
D．除去氯气中的氯化氢气体﹣﹣洗气
【分析】A．溶液分层,应用分液的方法分离；
B．沙不溶于水；
C．草药中的有效成分为有机物，易溶于有机溶剂；
D．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水。

【解答】解：A．植物油不溶于水，二者分层,除去混在植物油中
的水应该是分液，故A错误；
B．沙是不溶于水的固体,除去粗盐中的泥沙应该过滤,故B正确；C．草药中的有效成分为有机物,易溶于有机溶剂,用乙醚提取中草药中的有效成分属于萃取,故C正确；
D．除去氯气中的氯化氢气体，可将混合气体通过饱和食盐水除去氯化氢，该方法为洗气，故D正确;
故选：A。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大.
4．下列实验操作正确的是（）
编
号
实验操作
A制备氢氧化铝凝胶向氯化铝溶液中加入过量的氢氧
化钠溶液
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀,定容
C灼烧铝片将金属铝表面用砂纸仔细打磨，
除去氧化膜后，在酒精灯火焰上
灼烧，有液态铝滴落
D制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和
FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现
红褐色
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠和水；
B．不能在容量瓶中溶解固体；
C．氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面；
D．向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，水解可制备胶体.【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠,氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,所以得不到氢氧化铝,应该用氯化铝溶液和氨水制取氢氧化铝,故A错误；
B．容量瓶是定容仪器,不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，应该先将KCl在烧杯中溶解冷却至室温后再转移到容量瓶中,故B 错误；
C．将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔时铝熔化了但不会滴落，故C错误；
D．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液,并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故D正确;
故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、胶体制备、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，
题目难度不大。

5．下列化学用语正确的是（）
A．H2S的电子式：B．S2﹣结构示意图：
C．Na2O2的电子式：D．CCl4的电子式：
【分析】A．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键；
B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数;
C．过氧化钠是离子化合物,其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;
D．CCl4是共价化合物,碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式则氯原子需要标注最外层电子；
【解答】解：A.\H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：,故A错误；
B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、
8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；
C．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子
形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为,故C错误；
D．CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用
电子对结合，CCl4电子式为，故D错误；
故选:B。

【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图等知识，题目难度中等,注意掌握常见化学用语的正确表示方法，明确共价化合物与离子化合物的电子式的区别．
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是( ）A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为N A
B．标准状况下，2。

24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3N A
D．1molN2与4molH2混合充分反应,生成NH3分子的数目为2N A 【分析】A．水物质的量＝＝，据此计算分子数；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算; C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底．
【解答】解：A．标准状况下，18gH2O物质的量＝＝1mol，含有的分子数目为N A,故A正确；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，标准状况下,2.24LCl2物质的量＝＝0.1mol，0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0。

2N A,故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数＝×3×N A＝3N A，故C正确；
D。

1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目小于2N A，故D错误;
故选:D.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应方向，题目难度不大．
7．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ）
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族
【分析】金属与盐酸的反应为氧化还原反应，金属失去电子等于H得到电子，由金属元素的化合价及离子具有Ne原子的电子层结构可知原子序数，然后确定元素及位置．
【解答】解：0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），
设金属反应后元素的化合价为x，
由电子守恒可知0。

05mol×(x﹣0）＝×2×（1﹣0），
解得x＝+2，
离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2＝12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族,
故选:B。

【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
8．如图所示每条折线表示周期表IVA〜VIIA中的某一族元素氢化物,其中a点代表的是（）
A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4
【分析】氨气、水、HF分子间含氢键，则在同主族元素的氢化物中沸点最高,同类型的分子晶体中相对分子质量大的沸点高,以此来解答．
【解答】解:氨气、水、HF分子间含氢键，则在同主族元素的氢化物中沸点最高,且水分子间氢键最多，则图中从上到下分别为VIA、VⅡA、VA元素氢化物的沸点,最下方为ⅣA族元素氢化物的沸点，且同类型的分子晶体中相对分子质量大的沸点高,则a表示SiH4,
故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点,把握氢化物的沸点比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意
含氢键的物质及性质，题目难度不大．
9．下列说法正确的是( ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．共价化合物中可能含有离子键
【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，以此来解答．
【解答】解：A．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B．构成物质的分子中可能不含化学键，如稀有气体，故B错误；C．非极性键也可能存在于离子化合物中,如过氧化钠中含O﹣O 非极性共价键，故C正确；
D．共价化合物一定不含离子键，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析,题目难度不大．
10．下列关于能量转化的说法中正确的是( ）
A．给手机充电时：化学能转化为电能
B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
D．植物的光合作用:生物质能（化学能）转化为光能（太阳能)
【分析】A．电解池是一种把电能转化为化学能的装置，据此解答；
B．原电池是将化学能转化为电能；
C．氢气在氧气中燃烧是放热反应，发生化学反应,发出亮光; D．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能．
【解答】解：A．手机电池在充电时，为电解池,电解池是电能转变为化学能装置，故A错误；
B．铅蓄电池的放电过程是化学能转化为电能，故B错误；C．氢气在氧气中燃烧是放热反应，发生化学反应，发出亮光，过程中化学能转化为热能和光能，故C正确;
D．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能,吸入二氧化碳呼出氧气，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
11．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
【分析】A、依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；
B、某些吸热反应不需要加热也可以发生；
C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；
D、反应是吸热反应，依据反应实质分析,断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
【解答】解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误;
B、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应,故B错误；
C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量,故C错误;
D、反应是吸热反应，依据反应实质分析,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．12．有关电化学知识的描述正确的是（)
A．CaO+H2O＝Ca（OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【分析】A．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应；
B．原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属;
C．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
D．正极上也可能是金属阳离子得电子生成金属单质．
【解答】解：A．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等,故B错误;
C．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应,所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池,故C正确；
D．正极上也可能是金属阳离子得电子生成金属单质,如Cu2+得电子生成Cu，故D错误;
故选：C。

【点评】本题考查了原电池原理,知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时。