呼和浩特市高一下学期期中化学试卷B卷

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）
A . 原子最外层电子数为2的元素
B . 原子序数为48的元素
C . 原子核外L层比M层多一个电子的元素
D . 原子核外M层有8个电子的元素
2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列表达方式错误的是（）
A . CO2 的分子模型示意图：
B . 甲烷的电子式
C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D . 碳－12原子构成 C
4. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）
A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素
C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸
D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物
5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D 同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）
A . A，B，C位于第二周期且相邻
B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同
C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定
D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素
6. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强
B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子
D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）
A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+
B . 酸性：HI＞HCl
C . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键
D . 碱性：NaOH＞Al(OH)3
8. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）
A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子存在非极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
C . 锌片与稀硫酸反应
D . 钠与冷水反应
10. （2分）某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）
A . 仅②
B . 仅①③
C . 仅①②
D . 仅①②③
11. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
12. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
14. （2分）下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
A Mg，0.16mol•L﹣1硝酸10mL60
B Mg，0.13mol•L﹣1盐酸10mL60
C Fe，0.13mol•L﹣1盐酸100mL60
D Mg，0.13mol•L﹣1硫酸5mL60
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）
A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多
16. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM ＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
A . ②⑤
B . ①②③
C . ①②③⑤
D . 全部
17. （2分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）
A . 镭的金属性比钙弱
B . 单质能与水反应生成氢气
C . 在化合物中呈+2价
D . 碳酸镭难溶于水
18. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）
A . 负极
B . 正极
C . 阴极
D . 阳极
二、填空题 (共4题；共26分)
19. （5分） (2018高一下·大连期末) 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
（1）①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为________；
（2）③元素原子的最外层电子数为________；
（3）①元素与④元素形成的化合物的电子式为________（写出一种即可）；
（4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐________（填“减弱”或“增强”）；
（5）④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为________（填化学式）。

20. （13分）(2018·金山模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。

完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=________；
（2）磷原子的最外层电子排布式是________，氧原子核外有________种不同运动状态的电子。

C、O两种元素非金属性较强的是________。

（3）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率________（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数 K________（选填“增大”、“减小”“不变”）。

（4）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到________而自燃，使白磷升温的热量主要来自________。

某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是________。

（6）该反应的平衡常数表达式 K=________；
（7）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率________（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数 K________（选填“增大”、“减小”“不变”）。

（8）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是________。

21. （6分） (2016高三上·日喀则期中) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，________
并写出电极反应式．正极反应式：________；负极反应式：________；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：________，用离子方程式表示其反应原理：________．
22. （2分） (2017高二上·延安期末) 判断如图装置的名称：B池为________（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量________（填“增加”或“减少”）．
三、计算题 (共1题；共7分)
23. （7分）(2017·唐山模拟) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70080090010001200
平衡常数0.50.6 1.0 1.6 2.0
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H=________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A 浓度变化0.05mol•L﹣1．则A的平均反应速率v（A）=________．该反应达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）判断反应是否达到平衡的依据为________（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正________ v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共26分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
22-1、
三、计算题 (共1题；共7分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第11 页共11 页。