河北省衡水市2020届高三化学上学期期中试题(含解析)新人教版

河北冀州中学2020学年度上学期期中考试
高三年级化学试题
考试时间 90分钟试题分数100分
所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，
Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Mn=55
卷Ⅰ（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。

每小题只有1个选项符合题意，不
选、多选、错选均不得分）
1．下列说法正确的是（）
A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标
D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
【答案】B
【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料，故错误。

C、焚烧或深埋都会造成污染，故错误。

D、温室效应与二氧化碳有关，故错误。

2．纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。

如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（）
A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
【答案】D
【解析】“纳米铜"只是物质的长度变小，但不影响其物理性质，故选D。

3．下列几种类推结论中，正确的是（）
A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS
B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
【答案】C
【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜，故错误。

B、Pb3O4应写成2PbO.PbO2,因为铅只有正二价和正四价，故错误。

D、SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4，故错误。

4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】
B、碳酸根离子和钙离子不能共存，故错误。

C、硫氰根离子和三价铁离子能生成络合物，故错误。

D、酸性条件下，二价铁离子能被硝酸根离子氧化成三价铁离子，故错误。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】
A、亚铁离子被氧化成三价铁离子，故错误。

B、电荷不守恒，故错误。

D、生成氢氧化钠不是碳酸钠，故错误。

6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）
A ．B．Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
高温
C．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】C
【解析】
A、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故错误。

B、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故错误。

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故错误。

7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量
最多的是（） A．AlC13B．Al(OH)3 C．A1D．A12O3
【答案】C
【解析】质量相同的几种物质，铝的物质的量最多，所需氢氧化铝的量最多，故选C。

8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测
知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是
（）
A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体
【答案】A
【解析】B、K3C60中C60显-3价，故错误。

C、不仅含有离子键还含有共价键，故错误。

D、12C是元素不是单质，所以不是同素异形体，故错误。

9.下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H
⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤
【答案】D
【解析】①中水银是单质，故错误；
③一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；
④2H2是单质不是元素，故错误。

⑥液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误。

故选D
10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰
酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。

A．①②③④B．③④⑥ C．③ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故错误；
②苯和四氯化碳互溶，所以不能分离，故错误；
⑤不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物，故错误；
11．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。

若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解析】设反应后的化合价为X，根据氧化还原反应中得失电子守恒得0.006L⨯
0.2mol/L⨯2=1.2×10-3mol⨯（6-x），X=+4，故选D
12．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—
【答案】A
【解析】溶液无色说明不含高锰酸根离子；
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐
增多后又部分溶解说明含有铝离子和镁离子，不含铵根离子；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰说明含有钠离子。

不能确定是否含有氯离子、钾离子。

13. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1, c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为（）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.140 mL
【答案】D
【解析】使反应后生成氢氧化镁和偏铝酸钠就可将其分开，根据题意知铝离子的浓度是0.2mol/L，氢氧化钠和镁离子是2:1反应，和铝离子是4:1反应，所以需要氢氧化钠的体积为（0.06+0.08）mol÷1mol/L=0.14L=140mL。

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N A
B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2N A个氧原子
C、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1022
D、标准状况下，80g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4L
【答案】BC
【解析】A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数不一定为3N A,故错误。

D、标况下，三氧化硫是固体，故错误。

15.下列实验推理正确的是（）
A ．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中 一定含有SO 2－
4。

B ．某雨水的pH 小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO 2
C ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D ．在溶液中可发生下列反应：I 2＋2HClO 3===Cl 2＋2HIO 3，说明I 2的还原性比Cl 2强
【答案】CD
【解析】A 、可能是氯化银或硫酸钡沉淀，故错误。

B 、能形成酸雨的化合物是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。

16.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）
A ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入5．6g 铁．
B ．用40.0mL 10.00mol/L 的盐酸与10.0g 二氧化锰．．．．
共热制取氯气 C ．标准状况下，将1.0g 铝片．．
投入20.0mL 18.40mol/L 的硫酸中 D ．在50MPa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol 氮气．．
和3mol 氢气合成氨 【答案】A
【解析】B 、稀盐酸和二氧化锰不反应，故错误。

C 、铝片和浓硫酸能产生钝化现象，故错误。

D 、该反应是可逆反应，所以不能完全耗尽，故错误。

17．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1
H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1
下列说法正确的是（ ）
A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1
B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多
C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12
BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1
【答案】B
【解析】A 、氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，故错误。

C 、必须是只生成可溶性的盐和水，故错误。

D 、其焓变不是ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1，故错误。

18. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 2
C ．若生成0.2 mol HNO 3，转移0.2 mol 电子
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】BD
【解析】
A、NF3是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。

C、．若生成0.2 mol HNO3，转移0.4 mol电子，故错误。

19. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)
与生成n(CO2)的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是( )
A．通入的CO2气体在标准状况下等于22.4 L
B．溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
【答案】AB
【解析】
C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHO，故错误。

D、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHO，故错误。

20．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol
【答案】C
【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是
(0.12L⨯ 4mol/L-1.344 L÷22.4L/mol) ÷2=0.21mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量
相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21mol。

21. 标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。

向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。

则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672<a<0.896
【答案】C
【解析】
沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03mol，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02mol,不能计算气体的物质的量，故C错误。

卷Ⅱ（非选择题，共50分）
22．(9分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。

（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是。

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂的名称为。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式。

【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。

(2分）
（2）过滤、(1分）蒸馏(1分） d (1分）（3）除去粗品中未反应完的溴。

(1分）（4）硫氰化钾溶液，(1分）含有Br2，(1分）CCl4。

(1分）
【解析】（1）二氧化硫和溴能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr ＋H2SO4。

（2）分离固体和液体采用过滤的方法，分离互溶的液体采用蒸馏的方法；
（3）除去粗品中未反应完的溴。

（4）溴和三价铁离子的水溶液都呈红色，用硫氰化钾溶液能检验三价铁离子，用四氯化碳能萃取溴。

23．(12分) 实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。

小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。

（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O ）回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)
a→→→→→ f →g →→
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作是。

（3）E 装置的作用是：。

（4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前E中所装a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于___ ___mL；
（5）若混合物样品质量为9.875 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为。

（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是。

【答案】(1)i-h-d-e-f-g-b-c （2分）
（2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收）（2分）（3）除去SO2，防止对测定结果影响（2分）
（4）高（1分） 50m/13a（2分）（5）80％（2分）
（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置（2分）
【解析】
(1)根据各仪器中物质的作用排序i-h-d-e-f-g-b-c 。

（2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生成的SO2和CO2
能被完全吸收）
（3）除去SO2，防止对测定结果影响
（4）说明二氧化硫未被除尽，导致测量结果偏高， 50m/13a。

（5）碱石灰吸收二氧化碳，碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳计算碳酸氢铵的质量，二氧化碳的质量是4.4g，所以碳酸氢铵的质量是7.9g，所以其质量分数是80％。

（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置。

24．（18分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见
①
④⑤⑥
②③⑦
Fe As
I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。

As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 _。

Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，
②表示X呈碱性的离子方程式为。

③当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀， B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。

（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kj,写出热化学方式。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。

该化
合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和 1 mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。

【答案】I 5NaClO + 2As +3H2O = 2H 3AsO 4 +5NaCl （2分） ； 5 N A （1分）
II （1）3NO 2 +H 2O = 2HNO 3 + NO （2分） ① : O : : C : : O : ； CO 32-＋H 2O
HCO 3-＋OH -（2分） ② Fe + 4H + +NO 3-=Fe 3+ + NO↑+2H 2O （2分）
（2） 离子键和极性共价键；（1分） Al 3+＋3AlO 2-＋6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓（2分）
（3）N 2H 4(l)+O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-624 kJ·mol -1（2分）
（4）Cu + 2H ++ H 2O 2 = Cu ２＋ + 2H 2O （2分） （5）56 L （2分）
【解析】①是H 元素②是Na 元素③是Al 元素④是C 元素⑤N 元素⑥O 元素⑦Cl 元素
I 砷具有还原性，次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠和砷能发生氧化还原反应，根据转移电子和砷之间的关系式计算转移电子数。

II 能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。

（1）3NO 2 +H 2O = 2HNO 3 + NO ① : O : : C : : O : ； CO 32-＋H 2O
HCO 3-＋OH - ② Fe + 4H + +NO 3-=Fe 3+ + NO↑+2H 2O
（2） 离子键和极性共价键； Al 3+＋3AlO 2-＋6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓
（3）N 2H 4(l)+O 2(g)= N 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-624 kJ·mol -1
（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，Cu + 2H ++ H 2O 2 = Cu ２＋ + 2H 2O
（5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝反应生成氢气，1mol 氢化钠和水反应生成1mol 氢氧化钠和1mol 氢气，1mol 氢氧化钠和铝反应生成
1.5mol 氢气，所以共生成氢气56 L 。

25．（11分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A 是由G 和某淡黄色固体组成的混合物，I 是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

.. .. .. .. NaOH 溶液 反应② 盐酸 电解 反应① 加热 通入CO 2 A I
D B C
E
F
G I C M
（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；
（2）反应②的离子方程式为。

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为，该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：
（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为。

【答案】（1）H2（1分） Al2O3 （1分）
（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）负极（1分）
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑（2分）
（5）1∶104（2分）
【解析】
I是常见的无色液体，所以I是水；氢气和氧气生成水，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，A和水能反应生成氢气和氧气，所以淡黄色固体是过氧化钠，能和碱反应且生成氢气的固体是铝，所以固体G是铝，则C是偏铝酸钠；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，所以E是氢氧化铝，加热氢氧化铝得氧化铝，所以F是氧化铝；电解氧化铝得铝和氧气，所以D是氧气，则B是氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝，所以M是氯化铝。

（1）H2； Al2O3 。

（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；负极。

（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑。

（5）pH均为5的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，pH均为5的M的水溶液中水电离出的氢离子浓度是10-4mol/L，所以其比值为1∶104
期中考试高三年级化学答案
A卷：1-5 B D C A C 6-10 C C A D C 11-13 D A D 14-21 BC CD A B BD AB B C
B卷：1-5 B D C A C 6-10 C C A D B 11-13 D A D 14-21 BC CD A B BD AB C C 22．（9分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。

(2分）
（2）过滤、(1分）蒸馏(1分） d (1分）（3）除去粗品中未反应完的溴。

(1分）（4）硫氰化钾溶液，(1分）含有Br2，(1分）CCl4。

(1分）
23．(1)i-h-d-e-f-g-b-c （2分）
（2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收）（2分）（3）除去SO2，防止对测定结果影响（2分）
（4）高（1分） 50m/13a（2分）（5）80％（2分）
（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置（2分）
24．（18分） I 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl （2分）； 5 N A（1分）
II（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO （2分）
....
① : O : : C : : O : ；CO32-＋H2O HCO3-＋OH-（2分）
② Fe + 4H+ +NO3-=Fe3++ NO↑+2H2O（2分）
（2）离子键和极性共价键；（1分） Al3+＋3AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓（2分）
（3）N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1（2分）
（4）Cu + 2H++ H2O2 = Cu２＋ + 2H2O （2分）（5）56 L（2分）
25、（11分）（1）H2（1分） Al2O3 （1分）
（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）负极（1分）
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑（2分）
（5）1∶104（2分）。