考点30--酸碱中和滴定完美版

考点30 酸碱中和滴定
1.掌握酸碱中和滴定的原理
2.熟练使用酸式滴定管和碱式滴定管
3.了解指示剂选择的原理
4.了解指示剂的变色范围.
5.利用酸碱中和滴定的原理进行相关的计算.
一、中和滴定的概念及原理
(1)定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

(2)原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H++OH-===H2O ，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。

如果用A 代表酸、B 代表碱，c （B ）=•)()(A B νν)
()
()(B V A V A c ⋅，对于一元酸和一元碱之间的
反应，则有c （B ）=
)
()()(B V A V A c ⋅。

(3)关键：①准确地测定两种溶液的体积；②准确地判断滴定终点。

八、中和滴定的仪器及试剂 (1)仪器
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解中呈碱性的盐溶液、氢氟酸） 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 (2)试剂
标准溶液、待测溶液
指试剂 作用：通过指试剂颜色的变化确定终点
选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致） (3)指试剂的选择
石蕊试液不能作为酸碱中和滴定的指试剂，原因是变色范围太大，且紫色与蓝色不易辨别，使测定结果容易产生误差。

九、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例） (1)准备： ①滴定管：
a.检验酸式滴定管是否漏水；
b.洗涤滴定管后要用标准溶液洗涤2-3次，并排除尖嘴处的气泡；
c. 用漏斗注入标准溶液至“0”刻度上方2-3cm 处；
d.将液面调到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度； ②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不用待测液润洗；
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。

滴定：
①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂；
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色的变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。

(2)计算：
每个样品作2-3次，取平均值求出结果。

中和滴定误差分析
滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

从计算式分析，当酸、碱恰好中和时，有关系式：
)
()()()(B V B c A V A c ⋅⋅=
•)
()
(B A νν，c （B ）=
•)()(A B νν)
()
()(B V A V A c ⋅
当标准酸滴定待测碱时，VB 、V A 、cA 均为定植，cB 的大小取决于V A 的大小，V A 大，则cB 大，V A 小，则cB 小，举例如下：
(1)为用标准酸洗滴定管，则测量值偏高；
(2)滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高； (3)滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏低； (4)滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高； (5)滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏高； (6)未用用待测液洗移液管，则测量值偏低；
误差分析
在中和滴定实验中由于操作不当，常会引起测定结果发生误差，如计算值>实际值称之为偏高误差，计算值<实际值称之为偏低误差。

根据中和滴定的公式可将各种错误操作引起的错误结果，归纳为：V(标)用量(或记录值)增加发生偏高误差，V(标)用量(或记录值)减少发生偏低误差。

引起误差的错误主要有以下几个方面： (1)滴定管读数
①取用标准液，起始仰视，终了平视(偏低) ②取用标准液，起始平视，终了仰视(偏高) ③取用标准液，起始俯视，终了平视(偏高) ④取用标准液，起始平视，终了俯视(偏低) ⑤装标准液的滴定管滴定完毕后马上读数(偏高) 若上述错误操作针对待测液，则所有误差结果相反。

(2)润洗
①滴定管未用标准液润洗直接装入标准液后进行滴定(偏高) ②滴定管未用待测液润洗直接装入待测液后取用液体(偏低) ③锥形瓶用待测液润洗后，再加入规定用量的待测液(偏高)
④锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不再用待测液润洗直接加入规定用量的待测液(正确) (3)滴定管装液后尖嘴部分未排气泡
①滴定管在装入标准液后尖嘴部分尚留有气泡，滴定后气泡消失(偏高) ②滴定管在装入待测液后尖嘴部分尚留有气泡，滴定后气泡消失(偏低) (4)滴定管使用后，尖嘴部分挂有液滴
①滴定管内装的是标准液，滴定后尖嘴外面有液滴(偏高) ②滴定管内装的是待测液，滴定后尖嘴外面有液滴(偏低)
(5)锥形瓶振荡太猛
①滴定时锥形瓶振荡过猛使少许液滴飞溅至瓶上壁(偏低) ②此时用少许蒸馏水冲洗锥形瓶上壁(正确) (6)指示剂选择不当或颜色变化掌握不当
①用NaOH 滴定cH3COOH ，甲基橙做指示剂(偏低) ②用cH ，C00H 滴定NaOH ，甲基橙做指示剂(偏高) ③用盐酸滴定氨水，酚酞做指示剂(偏低) ④用氨水滴定盐酸，酚酞做指示剂(偏高)
⑤用Na0H 滴定盐酸，酚酞做指示剂，溶液呈红色时停止滴定(偏高) ⑥用NaOH 滴定盐酸，甲基橙做指示剂，溶液呈橙色时 停止滴定(偏低)
(7)用以配制标准液的物质不纯
①用含NaOH 杂质的KOH 配制成标准液去滴定盐酸(偏低) ②用含K ：CO 。

杂质的KOH 配制成标准液去滴定盐酸(偏高) (8)用移液管取用待测液 ①未用待测液润洗(偏低)
②移液管中待测液悬空放入锥形瓶，最后一滴未流入(偏低) ③移液管尖嘴外侧有较多水珠未吸干就直接取液(偏低)
④普通(不需“吹”的)移液管内尖嘴部分最后一滴待测液被吹人锥形瓶(偏高) ⑤用移液管吸液时伸入试剂瓶内过深(偏高)
在中和滴定中考查与指示剂有关的题目是一大热点,常以选择题的形式或放在实验题中.近年将中和滴定的知识、操作迁移之氧化还原滴定也是比较热门的题型。

【例8】在一支25ml 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液,其液面恰好在5ml 该度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液中和,则所需NaOH 溶液的体积( ) A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D 等于5ml
【解析】若要正确解答本题,必须准
,如图,滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底都均充满溶,其体积大于20ml,用等浓度的NaOH 溶液中和,NaOH 溶液的体积应大于20ml.注意:滴定管的量程小于滴定管的最大实际容【答案】A
【例9】下图为10ml 一定物质的量X 用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示,依据图示推出X 和Y ( )
【解析】观察图知,当NaOH 用至30mol 时正好中和,根据c1v1=c2v2;v2=10:30=1:3,则c1:c2=3:1,故B 、C 选项被排除.又由于加入NaOH20ml 时,溶液PH 已达到2,设HCl 的浓度为3x,则NaOH 浓度为x. c(H+)=
ml
ml ml x ml x 201020103+⋅-⋅=0.01mol/L.
解得:x=0.03mol/L-1 3x=0.09mol/L. 【答案】D
【例10】若用浓度0.2mol ·L-1的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液,再用此氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据.
由以上数据算出碱浓度为 mol ·L-1,酸液浓为 mol ·L-1. 【答案】标准盐酸体积V(HCl)=2
)
2.128.22(4.10-+ml=10.5ml.
碱溶液体积
V(NaOH)=
2)
3.112.22(1.11-+ml=11.0ml.
碱溶液浓度c(NaOH)=0
.105.1020.0⨯mol ·L-1=0.21mol ·L-1
未知酸浓度c(HCl)=0
.100.1121.0⨯ mol ·L-1=0.23 mol ·L-1.
答案0.21, 0.23.
◇过关检测◇
1．能正确量取10.00 mL 盐酸溶液的仪器是 [ ] A ．碱式滴定管 B ．酸式滴定管 C ．100 mL 量筒 D ．20 mL 量筒
2．有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL 刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是 [ ] A ．等于30mL B ．等于20mL C ．大于30mL D ．大于20mL
3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 [ ] A ．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．移液管
4．下列仪器使用前不需检查是否漏水的是[]
A．量筒
B．分液漏斗
C．酸式滴定管
D．容量瓶
5．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是[]
A．①B．②
C．②③D．②③④
6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。

然后以甲基橙为指示剂，用相同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是[]
A．甲=丙＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲=乙=丙
D．乙＞丙＞甲
7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．全部
8．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管移取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确。

你的判断是[]
A．甲操作有错
B．乙操作有错
C．甲测定值一定比乙大
D．乙测定值较准确
9．在中和滴定实验中，若用NaOH标准溶液滴定未知醋酸溶液时，最合适的指示剂是[]
A．酚酞B．甲基橙
C．石蕊D．KI淀粉试液
10.中和滴定开始后，应注意 ( )
①滴定管内的液面变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管端溶液流出的速度
A．①② B．②③ C．③① D．②
11．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，使测定结果偏低的是 ( )
A．未用标准溶液润洗滴定管 B．配制标准溶液时，砝码上沾有油污
C．移液管量待测液前未用待测液润洗 D．终点时，仰视读数
12．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（）
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
13．用已知浓度的盐酸测定某Na2C03溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2C03中分别含有：①NaOH；②NaC l；③NaHC03；④K2C03杂质时，所测结果偏低的是 ( ) A．① B．①② C．①②③ D．②③④
14．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～O.08 mol·L一1之间，实验室现有①O.1 mol·L一1 ②1.0 m ol·L一1③5.0 mol·L一1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 ( )
A．① B．② C．③ D．①②③均可
15．等物质的量苛性钠的溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 ( )
A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va
16．如下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 ( )
17．(2004．南京)向10 mL，pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是 ( )
A．pH=2的硫酸 B．pH=2的醋酸C．0.01 m ol·L—1的甲酸 D. 0.01 m ol·L—1的硝酸18.对锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法有关说法中正确的是（）
A．可用来成装被滴定的溶液
B．用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗
C．装入被滴定的溶液后若体积太小，可以加入一定量蒸馏水冲稀
D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇
19．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
20．用标准盐酸测定苛性钾的纯度(杂质不与酸反应)，进行如下操作时，应选用哪种仪器(用下面提供仪器编号填写)
(1)准确称取苛性钾2.0g，用______。

(2)将苛性钾配制成250 mL溶液，用______。

(3)量取10 mLKOH溶液，作好中和滴定准备，用______。

(4)在滴定管中加入0.10mol/L盐酸，作好滴定准备，用______。

①酸式滴定管②碱式滴定管③胶头滴管④托盘天平(附砝码)⑤250 mL容量瓶⑥量筒⑦烧杯⑧玻璃棒⑨药匙⑩锥形瓶烧瓶滴定管夹铁架台
21．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
(1)仪器润洗①滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______；②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_______。

(2)气泡：①滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_____；②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_____。

(3)读数：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果______。

②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_____。

(4)指示剂选择：①用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果______。

②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶
液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_____。

(5)杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_____；②用含Na2O 杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度______；③用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定盐酸浓度____。

22．若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下两组数据：
由以上数据算出碱液浓度为____mol/L，酸液浓度为____mol/L。

23．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是____滴定管，乙使用的是____滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏______，乙测定结果偏______。

24．5.70gNa2CO3和NaHCO3的混合物配成100 mL溶液，取出此溶液10mL，用盐酸滴定至不再产生二氧化碳时，消耗盐酸50.00 mL；放出的二氧化碳用足量氢氧化钾溶液吸收，溶液增重0.264g。

求：(1)混合物中，碳酸钠的质量分数；
(2)所用盐酸的物质的量浓度。

25．取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25 mLNaOH溶液时已过量，再用1mol/L盐酸回滴，加入5mL正好中和了过量的碱。

已知用同样1mol/L盐酸滴定10mL上述NaOH溶液要消耗盐酸24mL。

求最初硫酸溶液的质量分数。

(ρ=1.17g/cm3)
26．有一含NaCl，Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。

(1)取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。

(2)另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂，用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。

根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。