高中化学第4章第2节课时1氯气的性质及应用课件必修1高一必修1化学课件

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当 堂达标 提素养
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1．下列说法中正确的是( ) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 [答案] C
化学方程式：2_C__l2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C_l_2_＋_C__a_(C__lO__)2_＋__2_H_2_O___。 漂白粉或漂粉精的成分是_C_a_C__l2_和__C__a_(C__lO__)2___，有效成分为 _C_a_(_C_l_O_)_2_。
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微点拨：氯水见光时，氯水中的 HClO 分解为 HCl 和 O2，久置 氯水变成了盐酸，不再具有漂白性和杀菌消毒性。
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科学探究——次氯酸的漂白
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(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是
________，然后又褪色，起作用的微粒是________。 [答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓第二十六页，共四十二页。
二、次氯酸(HClO)
弱
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
漂白(piǎo bái)
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如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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4．氯气的用途 (1)Cl2 是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯 硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
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②Cl2＋H2=光==照==或==△==2HCl，光照或加热 Cl2 和 H2 的混合气体，
会发生爆炸。 (3)与 H2O 的反应
①反应方程式：__C_l_2＋__H_2_O__=_=_=_H_C_l_＋__H_C__lO_______________。
②氯气的水溶液称为“氯水”。
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(1)Cl 的最外层电子数为 7，易得电子表现强氧化性。 ( )
(2)Fe 与稀盐酸、Cl2 反应的产物均为 FeCl3。
()
(3)氯水的成分复杂，具有多重性。
()
(4)可利用 Cl2 与碱反应的原理制备漂白液和漂白粉。 ( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)√
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2．对燃烧定义的理解 任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应都可以称为燃烧，即燃 烧不一定要有氧气参与。
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1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
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2．下列关于氯气的叙述中正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 [答案] A
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2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A．FeCl3 C．HCl
B．CuCl2 D．FeCl2
[答案] D
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3．写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2 与水反应_____________________________。 (2)Cl2 与 NaOH 溶液反应____________________________。 (3)Cl2 通入 FeCl2 溶液中___________________________。
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C [氯气溶于水，只有部分氯气与 H2O 反应：Cl2＋H2O===HCl ＋HClO，所以氯水中含有的微粒是分子：Cl2、HClO、H2O；离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－。A 项，次氯酸有强氧化性能使有色布条褪 色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 存在，故 A 错误；B 项，盐酸中含有氯离子，向氯水中加入酸
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3．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 ()
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A
B
C
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A．装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气 B．装置 C 中溶液不可以用澄清石灰水代替 C．装置 C 中发生反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置 B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 D [Cl2 本身无漂白性，Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白 性。]
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性质
氯水的粒子(lìzǐ)成分和多重性
成分
相关实例或解释
氧化性 生成白色
沉淀
Cl2 能氧化 Fe2＋、I－等 Cl－ 加入 AgNO3 溶液，将产生不溶于稀硝酸的白
色沉淀
不稳定性 HClO 见光分解产生气体
漂白性 酸性
HClO 使有色物质褪色，使紫色石蕊先变红后褪色 H＋ 与活泼金属反应产生气体
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3．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向 FeCl2 溶 液 中 加入 氯水 ， 氯水 中 起作 用 的主 要微 粒 是 ________，反应的离子方程式为___________________________。
(2)向 AgNO3 溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ________，反应的离子方程式为___________________________。
(2)存在：氯在自然界中以化__合__(h态uàh存é) 在，主要以__N_a_C_l ___的形式
存在。
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2．Cl2 的物理性质 颜色 状态 气味
黄__绿__色__ 气体
刺激性 气味
毒性
有__毒__
溶解性(25 ℃) 1 体积水溶解
约_2_体积氯气
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[答案] (1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
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核心 突破 攻重难
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氯气(lǜ qì)的主要性质
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(4)与碱的反应 ①与 NaOH 反应——制漂白液
化学方程式：_C__l2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N_a_C__lO__＋__H_2_O______。 漂白液的有效成分为__N_a_Cl_O_____。
②与 Ca(OH)2 反应——制漂白粉或漂粉精
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微点拨：闻气体的方法是在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体 飘进鼻孔。
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3．Cl2 的化学性质 (1)与金属的反应
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(2)与非金属的反应
①Cl2＋H2=点==燃==2HCl，苍__白__(c色āngb火ái) 焰，瓶口上方有白__雾__出现。
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4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各 自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存 在
B．加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存 在
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤
B．①③④⑥
C．①②⑤⑥
D．①③⑤
B [②错误，浓 NaOH 溶液具有极强的腐蚀性；⑤错误，因氯
气密度大，应迎风往高处走；⑦错误，氯气在水中的溶解量小，且
向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。]
[答案] (1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
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证明 Cl2 无漂白性，HClO 有漂白性的一般装置
Cl2 溶于水并与 H2O 发生反应 Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此 为了确认是 HClO 具有漂白性，还应增加一个将 HCl 通过湿润红色 布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。
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自主预习 探新知
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一、氯气
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构：氯的原子结构示意图为_______，氯原子容易得__到__(dédào) 一个电子而形成 Cl－，表现出典型的_氧_化__(性yǎng。huà)
(2)现打开 K，溶液 B 为氢氧化钠溶液，通入的 Cl2 是湿润的， 布条是干燥的，则有色布条________。
[解析] (1)关闭 K 通入 Cl2，若 B 为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干 燥的 Cl2，有色布条不褪色；若 B 为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的 Cl2， 有色布条褪色；若 B 是 NaHCO3 溶液，则 Cl2 在(Ⅰ)中被消耗，有色 布条不褪色。(2)打开 K，尽管 B 是 NaOH 溶液，湿润的 Cl2 还是直 接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩； ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；
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⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
2．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
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B [A 项，氯水除含有 Cl2、H2O 分子外还有 HClO 分子，Cl－、 H＋、ClO－等；C 项，光照氯水生成的气体为 O2；D 项，氯水久置， 变成盐酸，酸性变强。]
1.氯气化学性质的注意点 (1)毒性：氯气有毒，在闻其气味及做相关实验时要注意安全， 实验后剩余的氯气要进行尾气处理，实验室常用 NaOH 溶液吸收多 余的氯气。 (2)强氧化性：氯气与变价金属铁、铜等反应时，生成金属的最 高价氯化物，如 FeCl3、CuCl2。 (3)储存：常温下氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
课时1 氯气的性质 及应用 (xìngzhì)
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目标与素养：1.了解氯的结构和主要性质及应用。(微观探析与 变化观念)2.了解氯水的性质及应用。(科学探究与创新意识)3.了解含 氯漂白剂和消毒剂的原理。(社会责任)
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4．如图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 B 为浓硫酸，则 有色布条________；若溶液 B 为水，则有色布条________；若溶液 B 为饱和的 NaHCO3 溶液，则有色布条________。
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