湖北初三初中化学月考试卷带答案解析

湖北初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．酒精燃烧C．铁丝弯曲D．西瓜榨汁2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是
A．碳铵、尿素、硝酸铵都是氮肥
B．空气、冰水、碘酒都是混合物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D．黄铜、铁红、不锈钢都是合金
3.下列化学实验操作不正确的是
4.下列符号与其叙述对应一致的是
A．两个氧原子：O2B．两个铁离子：2Fe2+
C．氧化铝的化学式：AlO3D．硝酸铵中氮元素化合价：
5.分析推理是化学常用的一种学习方法。

下列推理正确的是
A．熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
6.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是
A．在t3℃时，甲的溶解度是50。

B．t2℃时，甲、丙二种物质的饱和溶液溶质质量分数为20%
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲＞乙
D．温度降低到t2℃时，甲、乙的溶解度相等，得到甲的饱和溶液
7.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
8.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是
A ．甲可以为盐
B ．丙只能是金属单质、盐或碱
C ．乙只能是氧化物或酸
D ．其中一个反应能同时生成两种沉淀
二、填空题
1.（5分）化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 。

（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是 。

（3）实验1在实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。

（4）实验2是探究物质的燃烧条件，图中红磷未燃烧,说明红磷的 高于白磷。

（5）实验2中水中白磷不燃烧证明了 。

2.（5分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是______ _______。

（2）用小苏打治疗胃酸过多_____________________________（用化学方程式表示）。

（3）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是_________________________（用化学方程式表示）。

（4）军事上照明弹的反应原理 （用化学方程式表示）。

（5）碳酸氢铵是最常用的氮肥之一，遇熟石灰会降低肥效，其原因是____________（用化学方程式表示）。

3.（5分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号回答）．
（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序
号）．
（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是 。

（4）将一定量的铁粉投入到Cu （NO 3）2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是 或 。

4.（6分）根据如图，回答问题．
（1）仪器a 的名称是 ． （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）．如图E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ．将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳．
三、推断题
（4分）图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。

图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。

（2）写出A 和甲反应的化学方程式： 。

（3）写出乙→甲的化学方程式： 。

四、计算题
（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO 2，它们污染环境，可用氨气（NH 3） 除去．反应的化学方程式为：2NH 3+NO+NO 22N 2+3H 2O ．若反应后得到56g N 2，理论上消耗氨气多少克？
五、探究题
（6分）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na 2CO 3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH ﹣，那么Na 2CO 3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
（1）Na 2CO 3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明
的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na 2CO 3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl 2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl 2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO 32﹣使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na 2CO 3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH ﹣．”你认为Na 2CO 3溶液中存在OH ﹣的原因是 与H 2O 发生反应产生 ．
湖北初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列变化中，属于化学变化的是
A ．干冰升华
B ．酒精燃烧
C ．铁丝弯曲
D ．西瓜榨汁
【答案】B
【解析】是否有新物质生成是判定化学反应的依据。

A 、二氧化碳由固态变为气态，没有生成新物质，物理变化；
B 、酒精燃烧是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，化学变化；
C 、铁丝的形状改变，但仍是铁丝，没有生成新物质，物理变化；
D 、将西瓜中的液体分离出来，没有生成新物质，物理变化。

【考点】化学变化和物理变化的判定
2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是
A ．碳铵、尿素、硝酸铵都是氮肥
B ．空气、冰水、碘酒都是混合物
C ．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D ．黄铜、铁红、不锈钢都是合金
【答案】A
【解析】A 、都只含N 、P 、K 化学三要素中的N ，是氮肥，正确；B 、混合物是由多种物质混合而成，空气含有氧
气、氮气等，碘酒含有碘和酒精，都是混合物，而冰水都是水，纯净物，错误；C 、碱是阴离子都是OH －的化合物，
烧碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2都是碱，纯碱Na 2CO 3属于盐不是碱，错误；D 、黄铜是铜的合金、不锈钢是铁的合金都是合金，铁红是氧化铁，不是合金。

【考点】物质的分类
3.下列化学实验操作不正确的是
【答案】C
【解析】A 、酒精灯用火柴点燃，操作正确；B 、视线与凹液面最低处齐平，操作正确；C 、胶头滴管伸入试管且触碰试管内壁，会造成污染，操作不正确；D 、口靠口，瓶塞倒放，标签向手心，操作正确。

【考点】化学实验的基本操作
4.下列符号与其叙述对应一致的是
A ．两个氧原子：O 2
B ．两个铁离子：2Fe 2+
C ．氧化铝的化学式：AlO 3
D ．硝酸铵中氮元素化合价：
【答案】D
【解析】A 、两个氧原子：2O ，不一致；B 、两个铁离子：2Fe 3+，不一致；C 、氧化铝的化学式：Al 2O 3，不一致；
D 、化合价标在正上方，一致。

【考点】化学符号
5.分析推理是化学常用的一种学习方法。

下列推理正确的是
A ．熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B ．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱
C ．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO 2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO 2是酸
D ．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
【答案】A
【解析】A 、熟石灰和酸发生中和反应，因此可以用熟石灰改良酸性土壤，推理正确；B 、酚酞试液遇碱性变红，碱肯定具有碱性，但有些盐如碳酸钠也是碱性，所以使酚酞试液变红色的不一定是碱，推理错误；C 、酸是阳离子全是H +的化合物，CO 2明显不是酸，能使紫色石蕊试液变红色是因为其与水反应生成碳酸，推理错误；D 、氧气浓度越高反应越剧烈，推理错误。

【考点】化学的基本概念
6.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是
A ．在t 3℃时，甲的溶解度是50。

B ．t 2℃时，甲、丙二种物质的饱和溶液溶质质量分数为20%
C ．t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲＞乙
D ．温度降低到t 2℃时，甲、乙的溶解度相等，得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A 、在t 3℃时，甲的溶解度是50g ，选项没有注明单位，错误；B 、t 2℃时，甲、丙的溶解度都为25g ，饱
和溶液溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g)×100%=25g ／(25g+100g)×100%=20%，正确；C 、饱和溶液溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g)×100%，t 1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度关系为丙＞甲=乙，因此饱和溶液
中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲=乙，错误；D 、溶液由溶剂和溶质组成，温度影响其溶解度，没有标明初始溶液的状态，无法判定，错误。

【考点】溶解度
7.下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误的是
A ．Z 一定是化合物
B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2
C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）
D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY
【答案】C
【解析】A 、化合反应的生成物一定是化合物，正确；B 、有方程式的计量数可知，正确；C 、根据质量守恒定律，Z 的相对分子质量为=(2M+N)／2，错误；D 、遵守质量守恒定律，正确。

【考点】化学方程式、质量守恒定律
8.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是
A ．甲可以为盐
B ．丙只能是金属单质、盐或碱
C ．乙只能是氧化物或酸
D ．其中一个反应能同时生成两种沉淀
【答案】C
【解析】丙能和酸与盐反应，那么可以是金属、碱、者盐；乙能与碱反应，那么可以是酸、非金属氧化物或者盐；甲能和酸反应，那么可以是金属、金属氧化物、碱、盐。

A 、甲可以是盐，正确；B 、丙只能是金属单质、盐或碱，正确；C 、乙还可以是盐，不正确；D 、如氢氧化钙(微溶)和碳酸镁(微溶)反应生成碳酸钙(不溶)和氢氧化镁(不溶)，正确。

【考点】酸、碱、盐的化学性质
二、填空题
1.（5分）化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 。

（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是 。

（3）实验1在实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。

（4）实验2是探究物质的燃烧条件，图中红磷未燃烧,说明红磷的 高于白磷。

（5）实验2中水中白磷不燃烧证明了 。

【答案】（1）硫能在氧气中燃烧（或验证氧气的化学性质）
（2）S+O 2SO 2
（3）液态
（4）着火点
（5）燃烧需要氧气
【解析】（1）由图示硫在氧气中燃烧可知，这是探究氧气性质时的实验；
（2）硫与氧气点燃生成二氧化硫；
（3）硫熔点低，融化成液态；
（4）燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，其中红磷没有燃烧就是因为此时温度没有达到其着火点，即着火点更高；
（5）缺少氧气这一条件。

【考点】实验探究
2.（5分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

（1）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是______ _______。

（2）用小苏打治疗胃酸过多_____________________________（用化学方程式表示）。

（3）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是_________________________（用化学方程式表示）。

（4）军事上照明弹的反应原理 （用化学方程式表示）。

（5）碳酸氢铵是最常用的氮肥之一，遇熟石灰会降低肥效，其原因是____________（用化学方程式表示）。

【答案】（1）分子在不断地运动
（2）NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O
（3）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
（4）2Mg+O 22MgO
（5）NH 4HCO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+NH 3↑+2H 2O
【解析】（1）菜香味的分子由锅里运动到了鼻子里；
（2）小苏打-NaHCO 3和胃酸-HCl 的反应；
（3）波尔多液是熟石灰和硫酸铜溶液制取的，那么是铁与硫酸铜的反应；
（4）照明弹放出耀眼的白光，是镁燃烧的现象；
（5）碳酸氢铵与熟石灰的反应；
【考点】化学与生活
3.（5分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号回答）． （2）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）． （3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是 。

（4）将一定量的铁粉投入到Cu （NO 3）2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是 或 。

【答案】（1）Al
（2）C
（3）金属活动性不同
（4）Ag ；Ag 和Cu
【解析】（1）地壳中的元素由多到少依次是0、Si 、Al 、Fe ，那么最多的金属元素就是Al ；
（2）铜导线才利用了金属的导电性；
（3）金属活动性不同，反应与否及反应的剧烈程度不同；
（4）金属的活动性关系为Fe ﹥Cu ﹥Ag ，Fe 先与AgNO 3反应生成Ag 和Fe (NO 3) 2，若Fe 有剩余再与Cu (NO 3) 2反应生成Cu 和Fe (NO 3) 2，那么滤渣一定有Ag ，可能有Cu 、Fe 。

滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，那么不含Fe ，综上滤渣的成分可能是 Ag 或Ag 和Cu 。

【考点】金属的性质和用途、金属活动性
4.（6分）根据如图，回答问题．
（1）仪器a 的名称是 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）．如图E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ．将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳．
【答案】（1）酒精灯
（2）C ； 3Fe+2O 2Fe 3O 4．
（3）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；B ； 木条熄灭。

【解析】（1）略；
（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法，选C ；即铁丝与氧气反应生成四氧化三铁；
（3）即碳酸钙与氯化氢的反应；反应物为固体和液体且不需加热，因此选B ；通过测定瓶口是否有溢出的二氧化碳来判定是否装满，二氧化碳不支持燃烧，因此是熄灭。

【考点】气体的制取、收集和验满。

三、推断题
（4分）图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。

图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。

（2）写出A 和甲反应的化学方程式： 。

（3）写出乙→甲的化学方程式： 。

【答案】（1）O 2 氢氧化钠（或氢氧化钙等）
（2）
（3）（合理答案均可给分）
【解析】B 是可供动植物呼吸的气体，为O 2；B→甲，那么甲是氧化物，A 是单质又能与甲反应，该反应极可能是还原反应，A 可能是C 或者H 2，又A→甲，即A 与自己的氧化物发生还原反应，那么A 为C ，甲为CO 2；甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，且甲→乙，那么乙为H 2CO 3或者可溶性的碳酸盐；丙可能是碱如NaOH 。

（1）O 2；丙是碱氢氧化钠或者氢氧化钙等都可以；
（2）即C 与CO 2的反应；
（3）碳酸分解。

【考点】碳与碳的氧化物，物质的推断。

四、计算题
（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO 2，它们污染环境，可用氨气（NH 3） 除去．反应的化学方程式为：2NH 3+NO+NO 2
2N 2+3H 2O ．若反应后得到56g N 2，理论上消耗氨气多少克？ 【答案】解：设消耗氨气的质量为x
2NH 3+NO+NO 2
2N 2+3H 2O 34 56
x 56克
解之得：x=34g
答：消耗氨气的质量为34克．
【解析】由化学方程式得到参与反应的物质的质量比，再由已知的实际质量求得反应中的其它物质的质量。

【考点】化学方程式的计算
五、探究题
（6分）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na 2CO 3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH ﹣，那么Na 2CO 3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
（1）Na 2CO 3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na 2CO 3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl 2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl 2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO 32﹣使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na 2CO 3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH ﹣．”你认为Na 2CO 3溶液中存在OH ﹣的原因是 与H 2O 发生反应产生 ．
【答案】（1）盐
（2）探究Na +是否能使酚酞试液变红 ；
（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） ；
（4）白色沉淀
（5）CO 32﹣ ；OH ﹣
【解析】碳酸钠溶液中有Na +、CO 32﹣、H 2O 。

（1）由金属离子和酸根离子构成是盐；
（2）滴入的NaCl 能提供Na +，因此是探究Na +是否能使酚酞试液变红；
（3）蒸馏水提供的水分子，但酚酞试液中就有水分子；
（4）Na 2CO 3 +CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ，因此是白色沉淀；
（5）已经证明碱性是与碳酸根离子有关，而碱性实质就是氢氧根离子的性质，因此是碳酸根与水反应生成氢氧根离子。

【考点】碳酸钠、碱性。