河南省信阳市淮滨县第一高级中学高一化学模拟试题含解析

河南省信阳市淮滨县第一高级中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是
A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
参考答案：
D
A．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。

答案选D。

点睛：由于氢氧化铝是氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

2. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）
A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3S
C．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl 参考答案：
B
3. 若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）
A．g B．g
C．g D．g
参考答案：C
略
4. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
参考答案：
A
因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。

5. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子Na+NO3-SO42-M
浓度( mol/L) 2 2 1 1
A. OH-
B. Ba2+
C. H+
D. Mg2+
参考答案：
D
根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M 应该是阳离子，且M带2个正电荷数。

又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。

6. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()
A．K＋、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na＋、SiO32－、NO 3－、CO3
2－
C．Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－D．Mg2＋、SO42－、NO3－、Cl－
参考答案：
B
解析：A项不选，含有MnO4－的溶液是紫红色的，不是无色溶液。

C项中HCO既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

D项不选，Mg2＋在碱性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。

7. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。

下列关于锂的判断可能正确的是
A、Li能在空气中燃烧
B、Li2O熔点较低
C、Li2CO3能溶于水
D、LiOH受热是不易分解
参考答案：
A
略
8. 暴露在空气中不易变质的是
A．钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠
参考答案：
C
略
9. 下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
参考答案：
B
略
10. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是( )。

A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
参考答案：
D
略
11. 在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的
是 ()
A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50% D．其他条件不变，改变压强平衡不移动
参考答案：
B
略
1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
A. 504 mL
B. 336mL
C. 224 mL
D. 168 mL
参考答案：
C
1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等
于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积
=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。

得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。

13. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时a 溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）
A. a＞c＞d＞b
B. c＞a＞b＞d
C. a＞b＞c＞d
D. b＞d＞c＞a
参考答案：
A
原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解；a、b相连时a溶解，金属活动性a>b；c、d相连时c 为负极, 金属活动性c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，金属活动性a>c；b、d相连时，b为正极，金属活动性d>b.所以综上：a＞c＞d＞b；正确选项A。

14. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。

现将1.00g 样品加入46.00 mL 1.00
mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为（）
A．3.00 g B．3.43 g C．4.50 g D．无法计算参考答案：
B
略
15. 能用离子方程式H++OH-=H2-----O表示的化学反应是（）
A.氢氧化铁与硫酸反应
B.烧碱溶液与硝酸反应
C.氢氧化钠与醋酸反应
D.氨水与盐酸反应
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

请补充完成该实验报告。

【实验原理】
（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

观察__________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如右图所示。

【实验过程与记录】
实验步骤实验现象实验结论
连接好装置，向烧杯中加入
25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚
酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶
液直至过量，边滴边振荡。

（2）__________（填写支
持实验结论的证据）
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液
的反应是离子反应
号）曲线表示。

（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

试分析该反应发生的原因是__________。

参考答案：
（1）灯泡的明暗程度
（2）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
（3）C
（4）B
（5）（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件
解析：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。

烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮。

所以随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态。

实验中的离子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。

硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：
当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。

（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。

（2）实现上述构想的关键问题是什么？
参考答案：
（1）2CO22CO+O2
2H2O2H2↑+O2↑
CO2+2 H2O CH4+2O2
2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
2N2+6H2O4NH3+3O2
(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。

18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲；该反应的离子方程式是：
▲。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案：
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm ；丁达尔现象。

19.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：。