湖南省师大附中高三化学上学期第二次月考

湖南师大附中2012届高三月考试卷（二）化 学 试 题
（考试范围：必修l 、必修2第一、二章）
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Al ～27 K ～39 Fe ～56
本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．表示下列变化的化学用语正确的是 （D ）
A ．NaHIS 的水解：HS -+H 2O H 3O +
+S 2-
B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH AlO 2-+H 2↑ C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH - HSO 3
-
D ．1L 0．5mol ·L -1
稀硫酸与1L 1mol ·L -1
氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热化学方程式为：
H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ） Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （1） △H=-114．6kJ ／mol
2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （C ）
A ．用50mL 8 mol ·L -1
浓盐酸与l0g 二氧化锰共热制取氯气 B ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18mol ·L -1
的硫酸中 C ．向100mL 3 mol ·L -1
的硝酸中加人5．6g 铁
D ．在5×107
Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D ）
A ．无色溶液：Ca 2+
、H +
、Cl -、HSO 3
-
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -
C ．FeCl 2溶液：K +
、Na +
、SO 42-、AlO 2-
D ．
L mol H c K W
/1.0)
(=+
的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；乙原子的M 层电子
数为)1(--b a ，L 层电子数为)(b a +。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 （B ）
①与水反应
②与硫酸反应
③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
5．下列有关元素或物质性质的说法正确的是
（B）
A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高
D．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
6．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。

下列有关该溶液的判断正确的是
（C）
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c（Cl一）=0．6 mol／L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
7．Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（A）A．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
B．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
C．Na+与N3-的电子层结构不同
D．Na+的半径大于N3-的半径
8．下列装置所示的实验不能达到目的的是
（A）
9．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是
（D）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
10．下列实验操作或方法，不正确的是
（D）
①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解
后立即倒入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
④制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核
电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正
．．
催化剂
500℃，30MPa 确．的是（B ） A ．原子半径：X>Y>Q>W
B ．Q 和W 可形成原子个数比为l ：1和2：l 的化合物
C ．Q 和Z 所形成的分子空间构型为直线形
D ．X 、Y 和W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
12．下列热化学方程式中，正确的是
（D ）
A ．甲烷的燃烧热为一890．3kJ ·mol -1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=-890．3kJ ·mol
-1
B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3
（g ），
放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）
△H=-38．6kJ ·mol -1
C ．NaOH （s ）+
12H 2SO 4（浓） 12
Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1） △H=-57．3kJ ·mol -1
D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （1） △H=-2589．6kJ ·moL -1
13．将5．6g 铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g 硝酸钾去氧化其中的
Fe 2+
，待反应完全后，剩余的Fe 2+
需加人20mL 0．2mol ·L -1
的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe 3+
（MnO 4-被还原成Mn 2+
），则硝酸钾的还原产物的化学式为 （C ）
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
14．将3．64gFe 2O 3和Al 2O 3样品溶解在过量的200mL ，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入
NaOH 溶液使Fe 3+
、Al 3+
刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为 （B ）
A ．0．1mol ／L
B ．0．2mol ／L
C ．0．4mol ／L
D ．0．8mol ／L
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）
15．（6分）下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别，请选择适当的试剂鉴别。

①H2O ②稀H2SO4③紫色石蕊试液④NaOH溶液
（1）AlCl3、NaCl、Na2CO3三种溶液，可选用③（填序号，下同）。

（2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaAlO2四种溶液，可选用②。

（3）CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3四种固体，可选用①④。

16．（10分）2SO2（g）+O2（g）垐?
噲?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。

请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响? 没有影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? 降低。

（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式
2SO2(g)+O2(g)垐?
噲?2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5 SO3+2VO2、
4VO2+O2 2V2O5
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S（s）生成 3 mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol。

17．（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是 Cl （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 bc （选填字母序号）。

点燃
a ．常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态
b ．稳定性．XR>YX 4
c ．Y 与R 形成的化合物中Y 呈正价
（3）根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是大于0．
099nm 小于0．143nm 。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO 2或Na 2SiO 3。

18．（10分）已知A ～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A 、
B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。

B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D 是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题： （1）化合物c 的电子式为。

（2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强。

（3）写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O 。

（4）写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式： Mg 3N 2+8HNO 3 3Mg （NO 3）2+2NH 4NO 3 。

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 2 个。

19．（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下： I ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I 发生反应的离子方程式是Cu 2(OH)2CO 3+4H 2Cu 2+
+CO 2↑+3H 2O 。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是打开止水夹a 和b ，从注射器中推入空气。

当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a ，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b 和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b 打开a ，可见无色气体产生。

稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO 2排出。

（4）已知：NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O ；2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。

将该混合气体通人NaOH 溶液被完全吸收时，x 的取值范围应为；2 1.5x >≥。

20．（12分）X 、Y 和W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和Y 同主族，Y 和W 的气态氢化
物具有相同的电子数。

X 是地壳中含量最多的非金属元素。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX 2和W 2的性质。

①分别通入YX 2和W 2，在装置A 中观察到的现象是否相同 相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D 中装的是铁粉，当通入足量W 2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D 中装的是五氧化二钒，当通入足量YX 2时，打开K 通入适量X 2，化学反应方程式为
2SO 2+O 225
V O
垐垎?噲垐?2SO 3；
②若装置B 中装有5．0mL 1．0×10-3
mol ／L 的碘水，当通入足量W 3完全反应后，转移5．0×10-5
mol 电子，该反应的化学方程式为5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl 。

（2）某同学将足量的YX 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 AC （填字母）。

A ．氨水
B ．稀盐酸
C ．稀硝酸
D ．氯化钙
（3）若由元素Y 和X 组成负二价酸根Z ，Z 中Y 和X 的质量比为m （Y ）：m （X ）=4:3，当W 2与含Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为S 2O 3+Cl 2+H 2O SO 4+S ↓+2Cl -+2H +。