江西省高三上学期化学期末考试试卷

江西省高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . Si的熔点高，可用作半导体材料
B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）
A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行
B . Z元素在①③反应中均被氧化
C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+
D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+
3. （2分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）
A . Al2O3和稀盐酸
B . Al2O3和水
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . AlCl3和氨水
4. （2分） (2018高三上·天水开学考) 分子式为C6H12O2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）
A . 8种
B . 9种
C . 10种
D . 11种
5. （2分）(2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（）
A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
B . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
D . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g
6. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
7. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共12分)
8. （6分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是________．
（2） BC段离子方程式为________．
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2L
n（Cl﹣） 1.25mol1.5mol2mol
n（Br﹣） 1.5mol1.4mol0.9mol
N（I﹣） a mol00
①a=________．
②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．
③原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为________．
9. （6分） (2018高二上·雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

（4） Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为________。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：________。

（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

三、实验题 (共1题；共6分)
10. （6分） (2018高二下·南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
（1）实验I：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；B装置的作用是________E装置中的现象是________；
（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

（3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________。

（4）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。

（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）
四、工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2016高三下·信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧________；
（2）能体现SO2氧化性________；
（3）镁在二氧化碳中燃烧________；
（4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应________；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板________．
五、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）将下列物质命名或写出相应的结构简式
（1） 2﹣丁烯________;
（2） 2，2，3，3﹣四甲基戊烷________
（3） ________;
（4）间甲基苯甲醛________
（5） CH2=CHCH2CH3 ________
（6） ________;
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、实验题 (共1题；共6分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、工业流程 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。