2020届人教版高中化学高三一轮复习专题2《化学物质及变化》测试卷

专题2《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
2.一种白色固体可能由Na+、Ba2+，Cl-，Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
下列关于固体组成的结论错误的是()
A ．肯定含有Br-,可能含有HC
B．至少含有S、S中的一种离子
C．肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
4.有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()
A.一定含有NO、SO和Cl－
B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋
C．一定含有NO、SO，可能含有HCO
D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO
5.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式：
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D． HClO的电子式：
6.下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.下列实验可实现鉴别目的的是()
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
8.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()
A． H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B． HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C． HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D． HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
9.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+b X+d Y；则关于下列叙述正确的是（）
A． a：b=1：1
B． Y为OH-
C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4N A个电子
10.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。

下列对该过程的相关描述正确的是()
A．有一种物质过量
B．发生的是分解反应
C．发生的是置换反应
D．生成了两种产物
11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()
A． K+、Ca2+、Cl-、N
B． K+、Na+、Br-、Si
C． H+、Fe2+、S、Cl2
D． K+、Ag+、NH3·H2O、N
12.下列有关说法正确的是()
A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A
C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：
HNO3(稀)>HNO3(浓)
D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
13.下列离子方程式正确的是()
A．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O
14.下列有关化学用语使用正确的是
A．钾离子结构示意图：
B． NH4I的电子式：
C． CO2分子比例模型：
D．甲烷的结构简式：CH4
15.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A ．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
二、实验题(共1小题)
16.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。

回答下列问题:
Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

Ⅰ提出假设
假设1:; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。

Ⅰ设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

Ⅰ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。

现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

滴定反应是:5Fe2++5C 2+3Mn+24H+5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:
Ⅰ将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 Ⅰ左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL。

Ⅰ向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。

将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL。

Ⅰ重复以上实验1～2次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。

根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)=; n(C2)=;FeC2O4的质量分数为(精确到0.01%)。

三、计算题(共2小题)
17.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：Ⅰ该混合气体中NO与NO2的体积比。

Ⅰ吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

18.(12分)(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的__________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A．Ca2＋B．H＋
C．CO D．OH－
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O
Ⅰ写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
________________________________________________________________________。

Ⅰ取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。

计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。

四、填空题(共3小题)
19.按要求填空。

(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
Ⅰ只有氧化性的是___________________________________，
Ⅰ只有还原性的是________________________________________，
Ⅰ既有氧化性又有还原性的是_____________________________________________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
ⅠNO＋HNO3―→N2O3＋H2O
ⅠNH3＋NO―→HNO2＋H2O
ⅠN2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在Ⅰ、Ⅰ反应中一定不可能实现的是__________；在反应Ⅰ中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。

20.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋，Zn2＋，Hg2＋三种金属离子。

以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

21.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ后面的横线上。

(2)Ⅰ和Ⅰ可发生非氧化还原反应，生成一种盐。

该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)将Ⅰ通入Ⅰ的溶液中，反应的离子方程式为____________________________。

(4)Ⅰ极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。

检验溶液中氯离子的方法是
________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。

2.【答案】C
【解析】Ⅰ溶于水溶液显碱性,说明有弱酸盐,则S、HC至少有一种;Ⅰ滴加氯水和用CCl4萃取,有机层呈现橙色,有Br-存在。

Ⅰ能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO4,但是由于加入了氯水,无法确定是原来溶液中存在S,还是S被氧化为了S,但两者至少存在一种,同时也就否定了Ba2+的存在,由于溶液为电中性,则一定含有Na+;Ⅰ加入AgNO3后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于Ⅰ中加入了氯水,所以不能确定原来溶液中是否存在Cl-。

3.【答案】C
【解析】水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧元素处于最低价,具有还原性,水作还原剂的反应是-2价的氧元素被氧化成O2的反应。

水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应,水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。

各个反应的方程式及水的作用分析如下:
甲:SO3+H2O====H2SO4,非氧化还原反应;
乙:2F2+2H2O====4HF+O2,水是还原剂;
丙:3NO2+H2O====2HNO3+NO,水既不是氧化剂又不是还原剂;
丁:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是氧化剂。

4.【答案】D
【解析】由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。

故答案选D。

5.【答案】C
【解析】A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。

6.【答案】D
【解析】A．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O，错误；C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确。

7.【答案】C
【解析】SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D 项错误。

8.【答案】B
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错。

9.【答案】D
【解析】由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；A．a：b=1：2，错误；B．Y为氢离子，错误；C．Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2＜H2SO4（浓），错误；D．依据方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4N A个电子，正确。

10.【答案】A
【解析】由题干图示可知:该反应为与化合生成了,且反应物过量。

11.【答案】A
【解析】A项中离子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性,不会生成CaCO3沉淀,各离子仍能大量共存,A项正确;B项中通入CO2后Si因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在;C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存;D项中Ag+与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。

12.【答案】D
【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为N A，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。

13.【答案】C
【解析】过量铁屑溶于少量稀硝酸的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，B错误；用
FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，C正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D错误。

14.【答案】D
【解析】钾的原子序数是19，A项错误；NH4I的I-未写成出电子式形式，B项错误；碳原子应该比氧原子大，C项错误；甲烷中存在四条碳氢单键，D项正确。

15.【答案】D
【解析】A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。

16.【答案】Ⅰ.(1)CO2、CO (2)Ⅰ Fe
Ⅰ
Ⅰ.0.000 620 0 mol0.000 635 0 mol44.64%
【解析】Ⅰ.(1)根据CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉,可判断有CO气体,根据A中澄清石灰水变浑浊,可判断有CO2气体。

(2)Ⅰ根据后面的假设2和假设3为Fe、FeO中的一种或两种可知,假设1为Fe。

Ⅰ要证明假设3是FeO和Fe的混合物,证明Fe的存在可通过Fe与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜;第一步中,硫酸铜过量,已经将Fe除去,因此在固体中再加盐酸和H2O2,如果有FeO,则会被氧化为Fe3+,遇到KSCN溶液呈血红色。

Ⅰ.根据电子守恒找出关系式:5Fe2+～Mn,5C 2～2Mn,故n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.006 200 L×0.020 00 mol/L=0.000 620 0 mol,n(C 2)=5×(0.018 90-0.006 20)L×0.020 00 mol/L÷2=0.000 635
0mol。

因此n(FeC2O4)=n(Fe2+)=0.000 620 0 mol,故其质量分数为0.000 620 0mol×144 g/mol÷0.2g×100%=44.64%。

17.【答案】(1)HN34.48 (2)64 kg (3)Ⅰ9:1 Ⅰ2.4 mol/L
(4)3:1:1
【解析】(1)氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数
为0.023，则n(N)：n(H)==3：1，所以最简式为HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式为HN3，4.30 g该氢化物的物质的量为n==0.1mol，根
据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

(2)反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0 kg水时，n(H2O)==4000mol，则消
耗的n(N2H4)=2000 mol，联氨的质量为2000 mol×32 g/mol=64000 g，即64 kg; (3)Ⅰ根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n(NH3)+180 mol=156 mol×2，n(NH3)=132mol。

根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量，设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为(180 mol-x)，132 mol×3=x mol×2+(180-X) mol×4，x=162 mol，(180 mol-x)=18 mol，NO与NO2体积比为162:18=9:1；Ⅰ根据质量守恒可求得反应后溶液质量，8.90×103g+162 mol×30 g•mol-1+18
mol×46 g·mol-1-156 mol×28 g•mol-1=10220 g，其溶液体积为=10428 cm3=10428 mL
=10.428 L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是，吸收后氨水的物质的量浓度为=2.4 mol•L-1；
(4)三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成2摩尔氨气，一种为环状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成3摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为0.6，则三聚物的物质的量分数为0.4，设二聚物的物质的量为x，链状三聚物的物质的量为y，环状三聚物的物质的量为z，则有2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：(y+z)=3：2，解之得x=30 mol，
y=10 mol，z=10 mol。

18.【答案】(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)Ⅰ2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
Ⅰ在100.00 mL水样中
I2＋2S2O===2I－＋S4O
n(I2)＝
＝
＝6.750×10－5mol
n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol
n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝
＝10.80 mg·L－1
【解析】(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。

(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。

(3)Ⅰ反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。

19.【答案】(1)ⅠFe3＋、H＋ⅠFeⅠFe2＋
(2)ⅠHNO3NO1
【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

Ⅰ式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以Ⅰ式不能实现。

在反应ⅠO ＋H O3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。

20.【答案】(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快过滤4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶
(5)加热是在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
【解析】(1)步骤Ⅰ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。

(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。

向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2＋与OH －反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。

(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。

(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。

经过
滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。

(5)HgS在空气中加热可得Hg，SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

(6)反应物有ClO－，Fe(OH)3，OH－，生成物有Cl－，FeO，H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH －―→FeO＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。

21.【答案】(1)HNO3KOH K2CO3NH3
(2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO 2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。

【解析】(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。

(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。

(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SO ＋H2O或SO2＋OH－===HSO。

(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。