2020-2021学年山东省菏泽市单县第五中学高二上学期第二次月考化学试题(解析版)

高中化学月考/段考试题
山东省菏泽市单县第五中学2020-2021学年高二上学期第二
次月考
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡(纸)指定位置上。

2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡(纸)规定的位置上。

写在试卷上无效。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A. --3223HCO +H O
H CO +OH
B. +2-233H CO 2H +CO
C. CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2O
D. CH 3COOH
CH 3COO -+H +
『答案』D 『解析』
『详解』A. 该离子方程为-3HCO 的水解，故A 不选；
B. 23H CO 为弱酸，电离为分步的，故B 不选；
C. 该离子方程为醋酸和强碱溶液的离子反应，故C 不选；
D. CH 3COOH 为弱酸电离是不完全的，故D 正确。

故答案选：D 。

2. 下列水解的离子方程式正确的是( ) A. Na 2CO 3溶液中：CO 23-
+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH - B. NH 4Cl 溶液中：NH 4++H 2O ⇌NH 3·H 2O+OH - C. NaF 溶液中：F -+H 2O=HF+OH -
D. CuSO 4溶液中：Cu 2++2H 2O ⇌ Cu(OH)2+2H +
『答案』D 『解析』
『详解』A ．碳酸根为弱酸酸根，分步水解，因此CO 23-
+H 2O ⇌-3HCO +OH -，A 错误；
B ．NH 4Cl 溶液中，NH 4+水解生成一水合氨和氢离子，即NH 4+
+H 2O ⇌NH 3·
H 2O+H +，B 错误；
高中化学月考/段考试题
C．水解是可逆反应，则F-+H2O⇌ HF+OH-，C错误；
D．CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为Cu2++2H2O⇌
Cu(OH)2+2H+，D正确；
答案选D。

3. 下列表述中合理的是
A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
『答案』C
『解析』
『详解』A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；
B. 用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液，B错误；
C. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则
所求中和热的数值不变，D错误；
答案为C。

4. 下列叙述正确的是
A. 常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水的电离程度等于1LpH=3的NH4Cl溶液中水的
电离程度
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 95℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性
D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
『答案』A
『解析』
『详解』A．常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=10-3mol/L，1LpH=3
的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-3mol/L，说明两溶液中水的电离程度相同，故A正确；
B．醋酸是弱酸，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C．95℃纯水的pH=6。

说明加热可促进水的电离，但水仍呈中性，故C错误；
D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，即pH＜7，故D错误；
故答案为A。

5. 25℃时，K sp(FeS)=
6.3×10-18，K sp(CuS)= 1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）
A. FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s) ＝Fe2+ (aq) + S2-(aq)
B. 饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
『答案』D
『解析』
『详解』A.FeS是盐类物质属于强电解质，FeS难溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示为：FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，故A错误；
B.根据CuS(s) Cu2+(aq)+ S2-(aq) K sp(CuS)= 1.3×10-36，所以在饱和溶液中，
K sp(CuS)=c(Cu2+)⨯c(S2-)= 1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)=c(S2-18
10-，故B错误；
C.虽然H2SO4是强酸，CuS是难溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反应能发生，故C错误；
D.因为K sp(FeS)= 6.3×10-18>>K sp(CuS)= 1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS 作沉淀剂，故D正确；
故『答案』D。

6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺
C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO-
3
『答案』C
『解析』
HCO，A 『详解』A．过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH-=-
3
错误；
B ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，B 错误；
C ．醋酸是弱电解质，水垢的主要成分碳酸钙为难溶性物质，因此在离子方程式中不拆写，因此用醋酸除水垢的离子反应方程式为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑，C 正确；
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：+
4NH +Ca 2++-
3HCO +2OH -=CaCO 3↓+H 2O+NH 3•H 2O ，D 错误； 答案选C 。

7. 在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na +、NH +4
、NO -3、Cl - B. K +、Na +、CO 2-3、NO -
3 C. K +、Ba 2+、HCO 3-、SO 2-
4
D. Na +、K +、MnO -4、SO 2-
4
『答案』B 『解析』
『详解』A. NH +
4
在强碱溶液中，与OH -反应，不能大量共存，故A 错误； B. 在强碱溶液中，K +、Na +、CO 2-3、NO -
3、OH -离子间均不反应，可以大量共存，故B 正确；
C. 在强碱溶液中， HCO 3-
与OH -反应，Ba 2+与SO 2-
4反应，不能大量共存，故C 错误； D. MnO -4在溶液中呈紫色，所以在无色溶液中不能大量共存，故D 错误； 故选B 。

8. 下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO 2溶液的pH 小于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/L HNO 2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2
⑥pH=1的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为2.8 A. ①④⑤⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②③④
D. 全部
『答案』B
『解析』
『详解』①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；
能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。

『点睛』本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。

9. 已知，t ℃时AgCl的K sp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小
B. t ℃时，Ag2CrO4的K sp=1×10-9
C. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点
D. 向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀
『答案』D
『解析』
『详解』A ．AgCl 在水溶液中存在溶解平衡，氯离子的浓度越大，AgCl 的溶解度越小，则
AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的溶解度大，A 错误； B ．已知t ℃时AgCl 的K sp =2×10-10，由图像可知
K sp (Ag 2CrO 4)=c 2(Ag +)·c(24CrO -
)=(1×10-3)2×1×10-6=1×10-12，B 错误； C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4仍饱和溶液，温度不变，K sp 不变，点仍在曲线上，
C 错误；
D ．K sp (Ag 2CrO 4)=c 2(Ag +)·c(24CrO -
)=1×10-12，K sp (AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=2×10-10，设NaCl 和K 2CrO 4的浓度均为0.1 mol·L -1，向0.1 mol·
L -1的NaCl 和K 2CrO 4的混合溶液中滴加0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液，则生成Ag 2CrO 4沉淀时c(Ag +
)=12100.1-⨯12
100.1
-mol·L -1，生成AgCl 沉淀时，c(Ag +
)=102100.1-⨯⨯10
2100.1
-⨯mol·L -1=2×10-9 mol·L -1，所以先析出氯化银沉淀，D 正确；
故选D 。

10. 常温下，向20mL0.2mol·L －1二元酸H 2A 溶液中滴加0.2mol·L －1NaOH 溶液，有关微粒物质的量变化如图。

下列叙述正确的是（ ）
A. 当V （NaOH ）＝20 mL 时，溶液的pH 大于7
B. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C. 当溶液为中性时，V （NaOH ）>20 mL
D. 当V （NaOH ）＝40mL 时，升高温度，2c(Na )
c(A )
+-减小
『答案』C 『解析』
『详解』
A. 常温下，向20mL0.2mol·L －1二元酸H 2A 溶液中滴加0.2mol·L －1NaOH 溶液20 mL 时。

发生的反应为H 2A+NaOH ＝NaHA+ H 2O ，由图可知HA -能电离出氢离子，所以溶液显
酸性，pH 小于7故A 错误；
B.等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，溶液为NaHA 溶液，由图中数据无法判断水的电离程度是否比纯水的大，故B 错误；
C.由图可知HA -为弱根离子，NaHA 溶液显碱性，所以当溶液为中性时，V(NaOH)>20mL 故C 正确；
D.当V(NaOH)＝40mL 时，发生的反应为H 2A+2NaOH ＝Na 2A+ 2H 2O ，A 2-能发生水解，升
高温度，促进水解，c(A 2-)浓度降低，所以-2c(Na )
c(A )
+
-增大，故
D 错误； 故『答案』C 。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求
11. 对室温下pH 相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A. 温度均升高20℃，两溶液的pH 均不变
B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小
C. 加水稀释至体积为原来的
100倍后，氨水中的c (OH -)比氢氧化钠溶液中的大 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
『答案』BC 『解析』
『详解』A ．升高温度，水的离子积K w 变大，所以两溶液的pH 一定改变，A 错误；
B ．加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH 3·H 2O 的电离程度减小，c (OH -)降低，溶液pH 减小，而NaOH 溶液中，NH +
4和OH -反应，使得c (OH -)降低，溶液pH 也减小，B 正确； C ．向pH 相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH 溶液的pH 的变化量为2，而氨水的pH 的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH 更高，则氨水中c (OH -)比氢氧化钠溶液中的大，C 正确；
D ．体积相同、pH 相同的两溶液中，n (OH -)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH 3·
H 2O 还有很多，这部分NH 3·H 2O 还可以再提供OH -，故这两种溶液和足量的FeCl 3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D 错误； 答案选BC 。

12. 室温下，用0.100mol•L ﹣1的NaOH 溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L
﹣1
的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A. a 表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b 过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH ＝7时，滴定盐酸消耗的V （NaOH ）＝20.00mL
D. V （NaOH ）＝10.00mL 时，醋酸中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）
『答案』D 『解析』
『详解』根据题意，开始时HCl 和CH 3COOH 的
浓度相同，则相同浓度下，强酸的pH 更小，
则b 为滴定HCl 的曲线，a 为滴定CH 3COOH 的曲线。

A ．a 为滴定CH 3COOH 的曲线A 项不符合题意；
B ．滴定b ，为强碱滴定强酸，滴定终点为中性，可以选择酚酞作为指示剂，B 项不符合题意；
C ．室温下，pH ＝7说明为中性，强碱滴定强酸，为等量反应，消耗V （NaOH ）＝20.00mL ，C 项不符合题意；
D ．V （NaOH ）＝10.00mL 时，溶液为酸性，且其中只有4种离子，Na + 、CH 3COO ﹣、H + 、OH ﹣，成酸性 c （H +）＞c （OH ﹣），那么根据电荷守恒c(Na +)< c(CH 3COO ﹣)，D 项符合题意； 本题答案选D 。

13. 下列说法正确的是（ ）
A. 某物质的溶液中由水电离出的c （H +）＝1×10－a mol •L －1，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14－a
B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al （SO 4）2、②(NH 4)2SO 4、③CH 3COONH 4、④NH 3·
H 2O ；c （NH 4＋）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④ C. 物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （S 2－）+c （HS －）+c （OH －）
D. AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl （s ）
Ag +（aq ）＋Cl ―（aq ），往其中加入少量NaCl
粉末，平衡会向左移动，Ksp减少
『答案』B
『解析』
『详解』A、当溶液中加酸或加碱时，都会抑制水的电离，所以当水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol/L时，溶液可能显酸性或碱性，A不正确；
B、弱酸不完全电离，铵根离子浓度比盐中的都小，浓度最小，铝离子水解显酸性，所以能抑制NH4＋水解，醋酸根水解显碱性，能促进NH4＋水解，(NH4)2SO4中铵根离子最大，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④，选项B正确；
C、根据电荷守恒，应该是c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），选项C不正确；
D、Ksp只与温度有关，与平衡移动无关，温度不变，Ksp不变，选项D不正确。

答案选B。

14. 常温时，将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中，下列结论中正确的是( )
A. 若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2
B. 若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH+
4
)=c(Cl-)
C. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH+
4
)＞c(Cl-)
D. 若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c2
『答案』D
『解析』
『详解』A．如果二者恰好完全反应(c1V1=c2V2)，则生成物为NH4Cl，水解显酸性，要使溶液显中性，则氨水要过量，即c1V1＞c2V2，A错误；
B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2 ，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，混合后的溶液
中存在电荷守恒：c(NH+
4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH+
4
)＜c(Cl-)，B错误；
C．若混合液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，混合后的溶液中存在电荷守恒：
c(NH+
4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Cl-)=c(NH+
4
)，C错误；
D．氨水与盐酸恰好中和(即c1V1=c2V2 )生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液，常温下溶液呈酸性，pH＜7，此时V1=V2，则可能有c1 = c2，D正确；
答案选D 。

15. 常温下，用0.l00mol/L 的HCl 分别滴定20.00mL 浓度均为0.l00mol/L 的NaOH 和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨K b =1.75×10-5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

下列说法正确的是(
)
A. b 点溶液：c (NH 4+
)＞c (NH 3·H 2O)＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +) B. d 点溶液：c (NH 4+
)+c (H +)＜c (NH 3·H 2O)+c (Cl -) C. e 点溶液中：c (H +)-c (OH -)=c (NH 4+
)+c (NH 3·H 2O)
D. a 、b 、c 、d 点对应的溶液中，水的电离程度：d ＞c ＞b ＞a
『答案』BD 『解析』 『分析』
没有加入盐酸时，①的电导率大于②的电导率，则①曲线表示盐酸滴定NaOH 溶液，②曲线表示盐酸滴定氨水；根据各点中的溶质和存在的平衡分析作答。

『详解』A ．b 点溶质为等物质的量浓度的NH 3·
H 2O 和NH 4Cl ，K b （NH 3·H 2O ）=1.75×10-5，+4
NH 的水解常数K h =w b K K ＝105
1410
1.751100=5.7---⨯⨯＜K b （NH 3·H 2O ），所以NH 3·H 2O 的电离程度大于NH 4Cl 的水解程度，导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在c (NH 4+
)＞c (Cl -)＞c (NH 3·
H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)，故A 错误； B ．d 点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH 4Cl ，NH 4+
水解生成等物质的量的NH 3·H 2O 和H +，NH 4+
水解程度远大于水的电离程度，该溶液呈酸性，因此c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)，溶液中存在电荷守恒：c (NH 4+
)+ c (H +)= c (OH -)+c (Cl -)，因此c (NH 4+
)+c (H +)＜c (NH 3·H 2O)+c (Cl -)，故B 正确；
C ．e 点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH 4Cl 、HCl ，溶液中存在电荷守恒c (NH 4+)+ c (H +)=
c (OH -)+c (Cl -)，物料守恒c (Cl -)=2c (NH 3·H 2O)+2c (NH 4+)，则
c (H +)-c (OH -)=c (NH 4+)+2c (NH 3·H 2O)，故C 错误；
D ．酸或碱抑制水电离，且酸中c (H +)越大或碱中c (OH -)越大，其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的NaOH 和NaCl ；b 点溶质
为等物质的量浓度的NH 3·
H 2O 和NH 4Cl ，其水溶液呈碱性，且a 点溶质电离的OH -浓度大于b 点，则水的电离程度：b ＞a ；c 点溶质为NaCl ，对水的电离无影响；d 点溶质为NH 4Cl 促进水的电离，a 、b 点抑制水电离、c 点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为：d ＞c ＞b ＞a ，故D 正确；
故选BD 。

三、非选择题
16. 某无色透明溶液中可能大量存在+Na 、+Ag 、3+Al 、3+Fe 中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______.
（2）用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈现黄色.证明含有________.
（3）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为
____________________.
（4）将（3）中反应后混合物过滤，取滤液加入过量的稀氨水（32NH H O ⋅），出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________________________________.
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________.
A.-Cl
B.-3NO
C.2-
3CO D.-OH
『答案』 (1). 3+Fe (2). +Na (3). +Ag (4). +-Ag +Cl =AgCl ↓ (5).
++3224H +NH H O=H O+NH ⋅、3++3234Al +3NH H O=Al(OH)+3NH ⋅↓ (6). B 『解析』
『详解』
（1）3+Fe 为有色离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是3+Fe ，故答案为3+Fe ；
（2）钠元素颜色试验为黄色，题干中火焰呈现黄色则证明含有钠元素，溶液中含有+Na ，故答案为+Na ；
（3）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl ，说明原溶液中，肯定存在的离子是+Ag ，有关的离子方程式为+-Ag +Cl =AgCl ↓； 故答案为：+Ag ；+-
Ag +Cl =AgCl ↓；
（4）取（3）中的滤液，加入过量的32NH H O ⋅，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，说
明原溶液中，肯定存在的离子是3+Al ，反应的离子方程式为：++3224H +NH H O=H O+NH ⋅、
3++3234Al +3NH H O=Al(OH)+3NH ⋅↓； （5）原溶液中存在+Ag ，则-Cl 不能共存，原溶液中肯定有2+Mg ，故2-
3CO 、-OH 因能与其反应而不能共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是-3NO ；
答案选B 。

17. （I ）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。

常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H 2O 2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H 2O 2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +=2Mn 2++8H 2O+ 5O 2↑。

①在该反应中，H 2O 2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO 4标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L -1。

（II ）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

测定含量如下：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH 4)2C 2O 4溶液，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H 2C 2O 4后，再用KMnO 4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO 4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
『答案』 (1). H 2O 2H ++HO 2- HO 2- H ++O 22- (2). 氧化 (3). 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色 (4). 0.1700 (5). 酸 (6). A
『解析』
（I ）（1）H 2O 2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

在水溶液中的电离方程式为：
H 2O 2H ++HO 2- HO 2- H ++O 22-；（2）①在反应2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +=2Mn 2++8H 2O+ 5O 2↑中，H 2O 2中氧元素化合价由-1升高为0，被氧化；②滴定到达终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色；③四次滴定消耗酸性KMnO 4标准溶液体积中第二次误大，舍去，求平均值为17.00mL ，则过氧化氢的浓度为3350.1000/17.0010225.0010mol L L L
--⨯⨯⨯⨯=0.1700mol/L -1；（II ）（1）酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定管装KMnO 4溶液；（2）A 、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项A 选；B 、部分液体溅出会导致结果偏低，选项B 不选；C 、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏 小，结果偏低，选项C 不选；D 、锥形瓶不需要润洗，否则待测液中所含H 2O 2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项D 不选。

答案选A 。

18. 氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

回答下列问题：
(1)NH 4Al(SO 4)2可用作做净水剂的原因是________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2中c(NH +4)____0.1mol·L -1NH 4HSO 4中c(NH +4)。

(填
“>”“<”或“=”)
(3)图中所示是0.1mol·L -1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

图中符合
0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是___(填序号)；20℃时，0.1mol·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液中2c(SO 2-4)-c(NH 4+
)-3c(Al 3＋)=____mol·L -1。

(填精确的表达式)
(4)常温下，NH 4HSO 4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：_______
『答案』 (1). Al 3＋+3H
2O
Al(OH)3(胶体)+3H ＋ (2). < (3). I (4). 10-3-10-11 (5). c(H +)>c(SO 24-)>c(NH 4+)>c(OH -)
『解析』
『详解』(1)NH 4Al(SO 4)2中的铝离子在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体能够吸附溶液中的粒子生成沉淀起到净水的作用，离子方程式为：Al 3＋+3H 2O
Al(OH)3(胶体)+3H ＋，故
答案为：Al 3＋+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H ＋； (2) 0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2中部分铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，对铵根离子的水解有抑制作用，但产生的氢离子浓度小于NH 4HSO 4中电离产生的氢离子浓度，则0.1mol·L -1NH 4Al(SO 4)2中c(NH +4)小，故答案为：<；
(3)NH 4Al(SO 4)2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，升高温度，平衡向水解的方向移动，则酸性增
强，曲线I 符合0.1 mol·
L -1NH 4Al(SO 4)2溶液的pH 随温度变化；根据溶液呈电中性，3c(Al 3＋)+c(H +)+c(NH 4+)=2c(SO 2-4)+c(OH -)，则2c(SO 2-4)- c(NH 4+
)-3c(Al 3＋)＝c(H +)-c(OH -)=10-3mol/L-10-11mol/L ，故答案为：I ；10-3-10-11；
(4) NH 4HSO 4是强电解质，在水溶液中完全电离，NH 4HSO 4= NH 4++ H ++ SO 2-4，NH 4+会发生水解NH 4++H 2O
NH 3⋅H 2O+ H +，因此溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(H +)>c(SO 24-)>c(NH 4+)>c(OH -)，故答案为： c(H +)>c(SO 24-)>c(NH 4+)>c(OH -)。

19. (1)25℃0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是（用离子方程式表示）_____________ ，①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，产生的现象是
____________，依次发生主要反应的离子方程式是________；②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是____________，反应的离子方程式是________。

(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是____________，反应的离子方程式是___________；②已知NH4Cl溶液的pH＜7，原因是（用离子方程式表示）_________________，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OH-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_________（填字母编号）
A、NH4NO3
B、CH3COONH4
C、HNO3
D、NH4HSO4
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_____________。

『答案』(1). CO32-+H2O HCO3-+OH-(若写了HCO3-+H2O H2CO3+OH-也正确）(2). 溶液的红色逐渐变浅并消失且有无色气泡冒出(3). CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O（写总反应不给分）(4). 红色逐渐变浅并消失且有白色沉淀生成(5). CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (6). 白色沉淀变为红褐色(7). 2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+或2Fe3+（aq）+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) (8). NH4++H2O NH3·H2O+H+(9). B (10). 若沉淀不溶解则甲正确，若沉淀溶解则乙正确
『解析』
『分析』
（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，导致溶液呈碱性；
①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，依次发生主要反应的离子方程式是
CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，导致碳酸根的水解平衡逆向移动，盐酸过量，使溶液显酸性；
②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓，导致碳酸根的水解平衡逆向移动；
（2）①在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3+结合OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，导致平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动；
②NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应使溶液显酸性；为了证明氢氧化镁悬浊液变澄清原理，需选择呈中性的铵盐，若加入中性铵盐，浊液变澄清则说明乙同学正确，若加入中性铵盐，浊液不变澄清则说明甲同学正确，据此分析。

『详解』（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变为红色；
①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，依次发生主要反应的离子方程式是
CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，导致碳酸根的水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-逆向移动，盐酸过量，使溶液显酸性，因此产生的现象为：溶液的红色逐渐变浅并消失且有无色气泡冒出；
②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓，导致碳酸根的水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-逆向移动，因此产生的现象是红色逐渐变浅并消失且有白色沉淀生成；
（2）①在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3+结合OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，导致平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，产生的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀；反应的离子方程式是
2Fe3++3Mg(OH)2⇌2Fe(OH)3+3Mg2+或2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)；
②NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+使溶液显酸性，则NH4Cl溶液的pH＜7；NH4HSO4、HNO3显酸性，而NH4NO3与NH4Cl相似，醋酸铵溶液呈中性，将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH−发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH−反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。

20. 侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。

其流程如图：
参照表中数据：
物质CO2NH3NaHCO3NH4Cl NaCl 溶解度
(20 ℃) V水∶V二氧化碳=1∶1
V水∶V氨气=1∶
700
9.6 g 37.2 g a g
回答下列问题：
(1)气体A、B依次是___________。

A．CO2、NH3B．NH3、CO2C．任何顺序都可以
(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。

由反应原理可知，
a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有
___________、___________、玻璃棒。

(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。

经过
___________(填操作名称)后可以得到化肥。

『答案』(1). B (2). NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl (3). ＞(4). 过滤(5). 烧杯(6). 漏斗(7). NaHCO3(8). NH4Cl (9). 结晶
『解析』
『分析』
根据流程，向饱和食盐水中通入足量的氨气，得到含氨气的饱和食盐水，再通入二氧化碳，发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl，得到NaHCO3、NH4Cl的悬浊液，再过
滤分别得到NaHCO3的晶体，NaHCO3加热分解发生反应2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，
得到纯碱和二氧化碳，据此解答。

『详解』(1)根据表格数据可知，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，因此先通入足量的
氨气便于得到含气体的饱和溶液，接着再通入二氧化碳，故答案选B；
(2)有分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl，由反应可知NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故a＞9.6；
(3)操作Ⅲ是分离固体和液体的操作，是过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒；
(4)步骤Ⅲ为过滤，所得溶液中含有的盐主要有NaHCO3、NH4Cl，NH4Cl可直接通过结晶的方式得到氮肥。