辽宁省大连市开发区第八高级中学高三化学上学期期末试题含解析

辽宁省大连市开发区第八高级中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H22O6
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
参考答案：
D
略
2. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）
A． Ca2+、 H+、 S2－、C1O－ B． Na+、 Ba2+、 OH－、
C． H十、Cl－、 Fe2+、 D．、C1－、Na+、
参考答案：
D
略
3. 下列说法正确的是（）
A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B. 25o C时CH3COONa溶液的Kw大于100O C时CH3COONa溶液的Kw
C. 100O C时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
参考答案：
略
4. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ( )
A．2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g)；ΔH = － 566 KJ·mol－1
B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJ·mol－1
C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJ·mol－1
D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ·mol－1
参考答案：
答案：B
5. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
参考答案：
B
略
6. 下列物质中含原子个数最多是（）
A．0.4molO2 B．5.6L CO2（标准状况）
C．4℃时5.4mLH2O D．10gNe
参考答案：
C
7. 将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
参考答案：
C
略
8. 关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是
A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。

C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。

参考答案：
C
9.
+17
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H= —197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是（）
A、达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。

B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·（L·min）－1
C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，ν（SO2）∶ν（O2）=2∶1
D、4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大
参考答案：
D
略
10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()
A．80 mL B．60 mL C．40 mL D．20 mL
参考答案：
A
略
11. 设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（）
（1）1molNa2O2中含有的离子数为4N A
（2）6.0克SiO2晶体中含有0.2 N A个Si一O键
（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2N A
（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A
（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2N A
（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3N A
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
参考答案：
A
略
12. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的
是
（）
A ．pH 越小氧化率越大
B ．温度越高氧化率越大
C ．Fe 2+
的氧化率仅与溶液的pH 和温度有关
D ．实验说明降低pH 、升高温度有利于提高Fe 2+
的氧化率 参考答案： D 略
13. 下列说法正确的是( )
A.0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等
B.25 ℃与60 ℃时，水的pH 相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH)相等
D.2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g)和4SO 2(g)＋2O 2(g)===4SO 3(g)的ΔH 相等 参考答案： C 略
14. 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。

下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体 ④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质 A ．①②④ B ．①② C ．①②③ D ．①②③④ 参考答案：
C 略
15. SCl 2熔点为—78℃，沸点为59℃。

若0.2mol SCl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。

下列判断错误的是
A ．n = 2
B ．SCl n 中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C ．SCl n 在固态时为分子晶体
D ．SCl n 溶于水能电离出Cl -- 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常用强氧化剂（如KMnO 4、KClO 3、MnO 2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。

某研究性学习小组欲探究用Na 2O 2与浓盐酸制备并检验氯气。

供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a 、Na 2O 2
b 、浓盐酸
c 、碱石灰
d 、NaOH 溶液
e 、淀粉-KI 溶液
f 、CaCO 3
g 、石蕊试液
h 、饱和NaCl 溶液
（1）写出用Na 2O 2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。

（2）下列装置组合最合理的是 ▲ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

组合
制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置 A ③ ② ⑦/e ⑤ B ③⑥ ① ⑧/g ① C
④
①
⑤/e
②
D
⑥
⑤
⑧/g
①
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为： 。

（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ① ▲ ， ② ▲ 。

参考答案：
（1）Na 2O 2+4HCl==2NaCl+Cl 2↑+2H 2O （2）D
（3）2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑（或4Na 2O 2+4HCl==4NaCl+2H 2O+O 2↑）
（4）①Na 2O 2能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na 2O 2更经济；③产生等量的Cl 2用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na 2O 2能与水反应，生成的NaOH 能与盐酸反应；⑤Na 2O 2能与水反应，生成的NaOH 吸收了Cl 2 （以上任两点即可，凡合理答案均可， 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I 的分子式为_________，化合物I 含有的官能团名称是______________，1mol 化合物I 完全燃烧需要消耗_____mol O 2。

（2）化合物III 与新制氢氧化铜反应的化学方程式
为 。

（3）与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
________。

（4）化合物I 有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。

(要求：①能与FeCl 3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
18. （ 16分）Heck 反应是合成C-C 键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol 化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O 2。

（2）化合物IV 分子结构中不含甲基，写出化合物IV 的结构简式：______________，并写出由化
合物IV 反应生成化合物V 的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A ．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H 2发生加成反应
B ．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．化合物Ⅱ难溶于水
D ．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI ，苯环上的一氯取代物只有一种，VI 能发生银镜反应，其核磁
共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI 的结构简式为_____________。

（5）
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式
_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C 10H 10
O 2 11.5 （
2）HOCH 2CH 2COOH
HOCH 2CH 2COOH CH 2=CHCOOH+H 2O （写分子式不给分）
（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO
（5）取代反应（每空2分）
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。