备战云南中考化学一轮复习物质的鉴别与除杂PPT精品课件

D. 原子核内有8个中子的碳原子146C
C. 用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
【典例 4】(2021·云南中考)下列实验操作，能达到实验目的的是(B )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B 除去木炭粉中混有的少量 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，
【【答案解】D 析】A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反
应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；B.CaO能与水反 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，
3．(2020·哈尔滨中考)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( B )
选项 需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
滴加酚酞溶液，观察
闻气味
B
碳铵和磷矿粉
观察颜色
加熟石灰研磨，闻气味
C 羊毛纤维和涤纶线
点燃，闻气味
加水，观察是否溶解
D
空气和氧气
伸入带火星的木条，观察
观察颜色
4.用括号内的物质不能区分的一组是( D )
(3)一种试剂鉴别类型 ①若几种物质在溶液中的酸碱性不同可用酸碱指示剂或pH试纸。 ②选择一种使它们分别产生不同现象的试剂。如碳酸盐和酸混合有气体产生， 有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等常用碱，SO24－ 、Cl－分别用Ba2＋、Ag＋等。
物质的除杂
【典例 3】(2021·德阳中考)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实
甲烷和一氧 A
化碳
将气体点燃，观察现象
分别通入灼热的氧化铜，观察 现象
ห้องสมุดไป่ตู้
碳酸钠和硫 取样，溶解后分别滴入无色
取样，分别加
B
酸铵
酚酞溶液，观察现象 Ca(OH)2 固体，研磨后闻气味
C 酒精和白醋 取样，品尝二者的味道 取样后分别点燃，观察现象
D 木炭粉和氧 取样，分别加入稀 H2SO4，
化铜
观察
观察物质的颜色
闻气味
【解析】A.NaCl溶液、FeCl3溶液分别是无色、黄色溶液，用观察溶液的颜色的方法 可以鉴别，故选项实验可行，能达到实验目的。B.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐 提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐 从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，故选项实验可行，能达到实验目 的。C.甲烷、一氧化碳、氢气燃烧后的生成物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、 水，用点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。 D.硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气 体，不能鉴别，故选项实验不可行、不能达到实验目的。
专题一 物质的鉴别与除杂
中考题型·技法点拨
物质的鉴别 【典例 1】(2021·济宁中考)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们
鉴别开来的是( C )
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．N aOH、 BaCl2、 Ba( NO3)2
反应生成铁和二氧化碳。(3)装置B内盛有氢氧化钠溶液,可以除去尾气中的二氧化碳,同时该装置可排出装置内的溶液而收集CO,防止其造成空气污染。
3.D [解析] 20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。
(2)薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊
4．物质鉴别的方法 (1)不加任何试剂型 ①观察颜色、闻味法：先找出有特殊颜色或有特别气味的一种物质，然后再用它与 其他物质混合，根据特殊现象鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与 剩余物质混合，鉴别出有特殊现象的第三种物质，以此类推。 ②两两混合法：是将其中任一种未知液与其他几种未知液混合，根据产生的不同现 象通过分析而得出结论的鉴别方法。 (2)加水鉴别型：根据水和不同物质混合的现象鉴别。 ①有些物质会放热：如CaO、浓H2SO4、NaOH等；②有些物质难溶变浑浊：如 BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3等；③有些物质溶于水显特征颜色：如CuSO4、 FeCl3、KMnO4等。
【解析】 A.HCl、 NaOH、 Na2 CO3，使 用一种 试剂仅 通过一 次反 应不能 鉴别开 ，说法 错 误；B.N aCl 、N a2CO3、N aN O3，使用 一种 试剂不 能鉴别 出来， 说法错 误； C.N aCl、 BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳 酸钾混合产生气体，使用一种试剂仅通过一次反应可以鉴别，说法正确；D.NaOH、 BaCl2、Ba(NO3)2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误。
验设计不合理的是( B )
选项 物质 杂质
实验设计
A N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B CaO CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C 硝酸 H2SO4
加入适量 Ba(NO3)2 溶液，充分反应后过滤
溶于水，加入稍过量的 NaOH 溶液，充分反应后过
D NaCl MgCl2
滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
与杂质反应生成气体而除去 将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去
除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可加适量稀硫酸 除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2 溶液 除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 除去碳粉中的 CuO 粉，可加适量的稀硫酸，再过滤
一、单项选择题(本题包括19小题，1-2题每小题2分，3-19题每小题3分，共55分)
A.量14 g稀乙烯盐和丙烯酸的混，合物除完全去燃烧过时，量产生的的C氢O2分氧子数化目为钠0.5N，A 可除去氯化镁，且没有引进新杂质，设计合理。
A．Cl2 B．NaClO C．氯水 D．SO2
解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能
Fe2O3
洗涤，干燥
C 鉴别 NH4Cl 和(NH4)2SO4 固 体
加入熟石灰，研磨，闻气味
除去氢气中混有的少量氯 将混合气体通过装有饱和 Na2CO3
D
溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸
化氢气体
干燥
【解析】A.羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错 误；B.加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，和木炭不反应，过滤分离出固体木炭， 洗涤，干燥，正确；C.氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产 生刺激性气味气体，不能鉴别，错误；D.氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 引入了新杂质，错误。
【方法点拨】 1．检验物质时，若无其他要求，则一般是先用物理方法，后用化学方法。即先观色闻味 看状态，若无明显差异，再利用其化学性质区分。 2．利用化学方法检验物质时的特征现象有：变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在 溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等。 3．检验物质的一般过程 (1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量； (2)分别加入某试剂充分反应； (3)观察实验现象； (4)根据现象，分析、判断，得结论。 可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论。
与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4 三种溶液(酚酞)
5．采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( C )
C.KCl(MnO )——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 将相同大小的铁片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+22H2O
铁的表面产生气泡,铜的表面无变化 铁比铜活泼
4.(D1)集.C气瓶u瓶S口O有大4 量溶气泡液冒出(FeSO4)——加足量的铜粉，过滤
3．明确物质分离除杂常用的方法：
(1)物理方法及适用范围。
方法
适用范围
不溶性固体与液体或
过滤 可溶性固体与不溶性
固体
可溶性固体与可溶性 结晶
固体
蒸馏
液体与液体
理论依据
物质的溶解性不同
物质的溶解度受温度 影响不同
液体的沸点不同
举例
提纯粗盐
硝酸钾和氯 化钠
制取蒸馏水
(2)化学方法。
方法
原理
举例
气化法 沉淀法 置换法 溶解法
【典例 2】(2018·云南中考)下列实验不可行或不能达到实验目的的是( D )
实验目的
实验方法
A 区分 NaCl 溶液、FeCl3 溶液
观察溶液的颜色
去除粗盐中难溶性杂 B
质
加水溶解、过滤、蒸发
区分甲烷、一氧化碳、
C
分别点燃后，检验燃烧产物
氢气
分别取样，加固体氢氧化钙研磨， D 鉴别硝酸铵与氯化铵
2．(2020·益阳中考)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，实验方案可行的是( C )
A.CO (CO)——点燃 (73)葡萄糖在酶2 的作用下反应：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
2(3.)BA酸.+N(碱4)1a盐76C+水l9(∶中溶1和∶反液12应)(酸N性 a2CO3)——加过量 CaCl2 溶液后过滤
8.A [解析] A图标中是一盒火柴,表示禁止带火种;B图标表示禁止燃放鞭炮;C图标表示禁止吸烟;D图标表示禁止放易燃物。
(44)盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(白色固体逐渐溶解)
6.(2)金属单质 36%
[解析] (1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合加热可能会发生爆炸,故在加热前要先通一氧化碳以排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)在高温条件下,一氧化碳与氧化铁
色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
答酸案选钡B。 反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
A.理标准；状况D下，.氯22.4 化L水中镁所含与的分氢子数氧约为化6.02钠×10反23个应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适
杂质受热易分解，通过加热将杂 加热法
质除去
除去 Na2CO3 中的 NaHCO3，可加热
将杂质通过化学反应转化为主 转化法
要成分
除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO
专题提能·强化训练
1．(2021·新疆中考)实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是( B )
物质
方法 1
方法 2
为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项
应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；C.硫酸与硝 ，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无
【方法点拨】 1．分离除杂三原则： 不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等， 易分离除去)。 2．明确除杂的几个优化原则： (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方 法； (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”； (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、 吸收法、转化法等)。