辽宁省大连市瓦房店市高中2014届高三(上)月考化学试卷(10月份)(Word版含解析)

2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月考化学
试卷（10月份）
一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生
2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，
3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词
4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被n+
5．（2分）（2013春•红塔区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的
8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+
+﹣﹣﹣
11．（3分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，
2
14．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，
15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）
16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）
20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）
二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）
21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：
①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N
请填空：
（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是，理由是．（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：
③，
④．
22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y﹣的结构示意图为．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．（6）ZX2中存在的化学键为（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为．
23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．
（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．
（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液
（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是．
24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．
请回答下列问题：
（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．
（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为．
（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有．
（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式．
（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中
CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为．
25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式
为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．
2013-2014学年辽宁省大连市瓦房店市高中高三（上）月
考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•玉山县校级模拟）环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生
2．（2分）（2013秋•瓦房店市校级月考）氢气的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度是ρ g•L﹣1，
3．（2分）（2013•遂川县校级模拟）地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现．上述化学名词
4．（2分）（2013秋•赤壁市校级期末）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72﹣的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72﹣被n+
5．（2分）（2013春•红塔区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
7．（2分）（2010•徐汇区二模）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的
8．（2分）（2013•太原二模）下列各组离子能大量共存的是（）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+
+﹣﹣﹣
11．（3分）（2013•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
12．（3分）（2014•玉山县校级模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
13．（3分）（2013•玉山县校级模拟）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，
2
14．（3分）（2014秋•大竹县校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，
15．（3分）（2012•江苏一模）某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（）
16．（3分）（2015•上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
17．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
18．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
19．（3分）（2014•金川区校级模拟）下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）
20．（3分）（2014•夷陵区校级二模）将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（）
二、非选择题（本题包含5个小题，共50分）
21．（8分）（2013秋•瓦房店市校级月考）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之间也能相互反应．已知X是A和B按原子个数比1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：
①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M ④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N
请填空：
（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是①、②、④、⑤，理由是①、②是有单质参加的化合反应，④、⑤是两种化合物反应生成一种单质，一定是氧化还原反应．
（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，写出反应③、④的化学方程式：
③H2O2+SO2=H2SO4，
④H2O2+H2S=S↓+2H2O．
22．（11分）（2013秋•瓦房店市校级月考）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y﹣的结构示意图为．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号188O．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为4OH﹣+Al3+=AlO2﹣
+2H2O．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式．
（6）ZX2中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
23．（10分）（2013秋•瓦房店市校级月考）2013年夏季，南方个别城市遭到暴雨袭击，造成多人伤亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3可转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是ClO2．
（2）氯胺（NH2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：
NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO．
（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示．氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：．
（4）过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中不能使过碳酸钠失效的是D（填序号）．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液
（5）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时，转移的电子数是 6.02×1023（或N A）．
24．（10分）（2012•武汉模拟）大理石中的主要杂质是氧化铁，如图1所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程．
请回答下列问题：
（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在图2方框内将发生装置补充完全．
（2）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，操作Ⅱ的名称为过滤．
（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有搅拌和引流．
（4）写出反应②中生成CaO2•8H2O的化学方程式
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中
CaO2的含量．称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65g．则该样品中CaO2的质量分数为72%．
25．（11分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．。