福建省莆田市哲理中学高二化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是( )
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
2．下列有关化学用语不正确的是( )
A．四氯化碳的电子式：
B．CH4分子的比例模型：
C．乙烯的球棍模型：
D．乙炔的结构简式：CH≡CH
3．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是( )
A．乙醇和CH3﹣O﹣CH3
B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3
D．淀粉和纤维素
4．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸
现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色．
A．②﹣a、①﹣c、③﹣b
B．③﹣a、②﹣c、①﹣b
C．②﹣a、③﹣c、①﹣b
D．②﹣c、③﹣a、①﹣b
5．误食重金属盐会引起中毒，可用于挽救的解毒方法是( )
A．服用大量的开水
B．服用较多量的盐水
C．服用多量的医用消毒酒精
D．服用多量豆浆和牛奶
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7．下列措施不能增大反应速率的是( )
A．把块状反应物粉碎
B．降低温度
C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
8．下列说法正确的是( )
A．石油的成分只有烷烃
B．石油裂化的过程是物理变化
C．石油分馏的产品汽油是纯净物
D．石油分馏过程是物理变化
9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水
10．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液
B．乙烷与溴蒸气反应
C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
A．浓盐酸
B．氯化钠晶体
C．氯化钠溶液
D．蒸馏水
12．下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是( ) A．水
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
13．在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为( )
A．0.1 mol/（L•S）
B．0.05mol/（L•min）
C．0.05mol/（L•s）
D．0.8mol/（L•S）
14．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
15．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B 相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A
16．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
17．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1
D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
18．在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是
（1）C生成速率与C分解速率相等．
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化．
（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（6）混合气体的物质的量不再变化．( )
A．（2）（5）
B．（1）（4）（6）
C．（2）（4）
D．（3）（4）
二、解答题（共6小题，满分46分）
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸：__________；
（2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应：__________；
（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇：__________．
20．如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：
铁板：__________；
碳棒：__________．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应反应式：
铁板：__________
碳棒：__________．
21．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________，
B__________，
C__________，
D__________．
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②__________，反应类型__________．
⑤__________，反应类型__________．
22．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ•mol﹣1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________．
23．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是__________．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤①浓硫酸的作用是__________，__________．
（4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？__________（填是或否）
理由：__________．
24．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由__________
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是( )
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
考点：常见的能量转化形式．
分析：A．太阳能取之不尽用之不竭且无污染；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；
C．氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；
D．水力不是通过化学反应获得．
解答：解：A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；
C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；
D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
2．下列有关化学用语不正确的是( )
A．四氯化碳的电子式：
B．CH4分子的比例模型：
C．乙烯的球棍模型：
D．乙炔的结构简式：CH≡CH
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：A．四氯化碳的电子式中，氯原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，氯离子漏掉了6个电子；
B．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键；
C．球棍模型表现原子间的连接与空间结构；
D．乙炔含有碳碳三键，其官能团中必须标出官能团．
解答：解：A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层
达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故A错误；
B．甲烷分子中，碳原子的原子半径大于氢原子，甲烷中存在1个C、4个H，甲烷的比例模
型为，故B正确；
C．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，乙烯的球棍模型：，故C正确；D．乙炔的结构简式中需要标出碳碳三键，正确的结构简式为：CH≡CH，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电子式、比例模型、球棍模型、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确四氯化碳与甲烷的电子式的区别．
3．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是( )
A．乙醇和CH3﹣O﹣CH3
B．CH3COOH和乙酸乙酯
C．O2和O3
D．淀粉和纤维素
考点：有机化合物的异构现象．
分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．
解答：解：A、乙醇和甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B、CH3COOH和乙酸乙酯，分子式不同，类别不同，故B错误；
C、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；
D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误，故选A．
点评：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．
4．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液②碘水③浓硝酸
现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色．
A．②﹣a、①﹣c、③﹣b
B．③﹣a、②﹣c、①﹣b
C．②﹣a、③﹣c、①﹣b
D．②﹣c、③﹣a、①﹣b
考点：有机物的鉴别．
分析：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀．
解答：解：①因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应现象为②﹣a；
②鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，试剂和对应现象为③﹣c；
③葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为①﹣b．
故选C．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质特性的应用，题目难度不大．
5．误食重金属盐会引起中毒，可用于挽救的解毒方法是( )
A．服用大量的开水
B．服用较多量的盐水
C．服用多量的医用消毒酒精
D．服用多量豆浆和牛奶
考点：化学实验安全及事故处理；生活中的有机化合物．
分析：根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．
解答：解：A．水不能与重金属盐反应，故A错误；
B．NaCl与重金属不反应，故B错误；
C．酒精水不能与重金属盐反应，过量的酒精对人体有害，故C错误；
D．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，牛奶中富含蛋白质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、电解装置将电能转化为化学能；
B、光合作用时，太阳能转化为化学能；
C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；
D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能．
解答：解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；
B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；
C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；
D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误．
故选D．
点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
7．下列措施不能增大反应速率的是( )
A．把块状反应物粉碎
B．降低温度
C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度、增大表面积以及使用催化剂等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．
解答：解：A．把块状反应物粉碎，可增大固体表面积，增大反应速率，故A不选；B．降低温度，活化分子百分含量降低，反应速率减小，故B选；
C．提高反应物的浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D 不选．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
8．下列说法正确的是( )
A．石油的成分只有烷烃
B．石油裂化的过程是物理变化
C．石油分馏的产品汽油是纯净物
D．石油分馏过程是物理变化
考点：石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途．
分析：A．石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素等；
B．化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成；
C．汽油是多种烃的混合物；
D．石油分馏过程没有新物质生成．
解答：解：A．石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素等，不全是烷烃，故A错误；
B．石油裂化是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．汽油是多种烃的混合物，含多种物质，故C错误；
D．石油分馏过程没有新物质生成，是物理变化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查石油加工，物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．
解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；
B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C．熟石灰与水不反应，故C错误；
D．氯化钠与水不反应，故D错误，
故选B．
点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．
10．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液
B．乙烷与溴蒸气反应
C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
考点：取代反应与加成反应．
专题：有机反应．
分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．
解答：解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，故A错误；
B．乙烷与溴蒸气反应，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成溴代物，属于取代反应，故B 错误；
C．乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子和羟基，生成乙醇，属于加成反应，故C正确；
D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意含双键、苯环的物质能发生加成反应．
11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
A．浓盐酸
B．氯化钠晶体
C．氯化钠溶液
D．蒸馏水
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据浓度、温度对化学反应速率的影响来判断即可．
解答：解：A、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B、加NaCl固体，氯离子浓度增大，但不影响反应速率，故B错误；
C、加NaCl溶液，溶液的体积增大，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
D、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了影响化学反应速率因素的判断，题目难度不大，注影响因素有哪些．
12．下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是( )
A．水
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
考点：有机物的鉴别．
分析：乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，苯不溶于水，密度比水小，以此选择鉴别方法和物质．
解答：解：A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能将二者鉴别，故A错误；
B．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，苯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．乙醇与水混溶，乙酸水溶液呈酸性，与NaOH溶液反应生成溶于水的醋酸钠，无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D．乙醇、乙酸均与硝酸银溶液不反应，不分层，不能鉴别，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意鉴别三种物质时，如有两种物质的现象相同，则不能鉴别．
13．在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为( )
A．0.1 mol/（L•S）
B．0.05mol/（L•min）
C．0.05mol/（L•s）
D．0.8mol/（L•S）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据v=进行计算．
解答：解：v===0.05mol/（L•s），
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义为解答的关键．
14．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应
考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．
分析：A、酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点；
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，也可发生催化氧化，乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸；
D、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应．
解答：解：A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键，故B正确；
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，也可发生催化氧化，乙酸发生氧化反应生成过氧乙酸，故C正确；
D、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，故D错误；
故选：D．
点评：本题综合考查乙醇、乙酸的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
15．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B 相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是( )
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A
考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：电化学专题．
分析：本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极．
解答：解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序A＞B；
C、D相连时，电流由D→C，说明C为负极，则活动性顺序：C＞D；
A、C相连时，C极上产生大量气泡，则C为原电池的正极，活动性顺序：A＞C；
B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：D＞B，
则有活动性顺序：A＞C＞D＞B．
故选B．
点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，本题注意原电池负极的判断，为解答该题的关键．
16．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．解答：解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．
17．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
B．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
C．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1
D．C8H18（1）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
故选：B．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．
18．在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是
（1）C生成速率与C分解速率相等．
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化．
（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2．
（6）混合气体的物质的量不再变化．( )
A．（2）（5）
B．（1）（4）（6）
C．（2）（4）
D．（3）（4）
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：在一定条件下的可逆反应里，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
（1）物质C生成速率与分解速率相等，表示正逆反应速率相等；
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是表示逆反应速率；
（3）各组分的浓度不变，正逆反应速率相等；
（4）消耗A表示V正，生成B表示V逆，正逆反应速率相等；
（5）A、B、C的分子数之比为1：3：2，可能平衡，也可能非平衡；
（6）混合气体的物质的量，说明正逆反应速率相等．。