高考化学 高考题和高考模拟题分项版汇编 专题02 化学计量与化学计算 新人教版(2021年最新整理)

2017年高考化学高考题和高考模拟题分项版汇编专题02 化学计量与化学计算新人教版
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专题02 化学计量与化学计算
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是
A ．1L0。

1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0。

1A N
B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0。

1A N
C ．标准状况下，2。

24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0。

1molH 2和0。

1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0。

2A N
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个热点,主要从物质结构、水解、转
移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．0。

1mol 的11
B 中，含有0。

6N A 个中子
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．2。

24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0。

6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5(g ），增加2N A 个P —Cl 键
【答案】A
【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5,在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0。

1mol 11
B
含有0。

6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数,B 错误;C ．标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧
产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2N A个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时,要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应,反应的限度达不到100％；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题.
3．【潍坊市2017届三模】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是
A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N A
B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A
C．标准状况下，11。

2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A
D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0。

1N A个胶粒
【答案】A
4．【汕头市2017届三模】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A
B．56gN2与CO混合物中原子总数是4N A
C．标准状况下，44。

8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A
D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A
【答案】B
【解析】A项未告知NaOH溶液的体积,不确定铝是否完全反应,故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4N A,B项正确；NO与O2反应后生成NO 2，NO2分子存在:2NO2N2O4，故标准状况下，44。

8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2N A,C项错误；pH=-lg c(H+）故常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1N A，D项错误。

5．【宁德市2017届第三次质量检查】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9N A
B．0．3molNO2与水反应，生成H+数目为0。

3N A
C．0．1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2N A
D．2LpH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3N A
【答案】A
6．【合肥市2017届一模】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.lmolC2H6O分子中含C—H键数目为0。

5N A
B．1L1mol·L—1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A
C．8。

4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1N A
D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0。

2N A
【答案】C
【解析】A．0。

lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5N A，如果是二甲醚则含有0。

6N A，A
错误；B．铵根水解，1L1mol·L—1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1N A，B错误；C．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84,8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0。

1N A,C 错误;D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1N A，D错误.答案选C。

点睛：选项A是易错点，学生容易忽视乙醇存在同分异构体二甲醚而错选.答题时要灵活，不能思维定式。

7．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模)】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl—的数目为N A
B．标准状况下,2。

24LHF所含分子数一定为0.1N A
C．6。

4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N A
D．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A
【答案】C
【解析】A、没有给定体积，无法确定氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22。

4L/mol进行求算，2.24LHF所含分子数一定大于0.1N A，选项B错
误；C、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为
6.4g
32/g mol
=0.2mol，则所含
硫原子数一定为0.2N A，选项C正确；D、氧元素的单质有氧气和臭氧,若为臭氧，则标准状况下，2。

24L臭氧所含原子数为0.3N A，选项D错误。

答案选C.
8．【聊城市2017届三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A
B．标准状况下，22。

4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3N A
C．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0。

llN A
D．1L0.01mol/LKAl(SO4）2溶液中含有的阳离子数为0。

02N A
【答案】C
点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，
③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化
学反应要明确相关反应的特点和电子转移;⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;⑥要注意审清运算公式.
9．【上饶市重点中学2017届第二次联考】设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01mol·L—1氯水中，Cl2、Cl—和ClO—三粒子数目之和大于0.01N A
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A
C．0。

lmol/L(NH4)2SO4溶液与0。

2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
D．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0。

2N A
【答案】D
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
如A、C中溶液的体积及B中气体的状态。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此
为中心进行计算。

有关计算公式有A N N n =、M m n =、m V V n =、V
n c =。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

10．【四川省大教育联盟2017届第三次诊断性考试】常温下，将0。

1L0.2mol/LKMnO 4酸性溶液
与一定量pH=3的草酸（HOOC —COOH ）溶液混合，放出VL 气体。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A
B ．当1molKMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A
C ．1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A
D ．该反应释放CO 2分子数目为
V 22.4
A N 【答案】C
【解析】A 、没有给定溶液体积，无法求算,选项A 错误；B 、根据反应2MnO 4-+5HOOC —COOH
+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知，当1molKMnO 4被还原时强酸提供H +数目为3N A ，选项B 错误;C 、
C ．HOOC-COOH 分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有关9对共用电子对，故1molHOOC —COOH 含共用电子对数目为9N A ，选项C 正确；
D 、不是标准状况下，不能用22.4L/mol 计算，无法确定，选项D 错误.答案选C 。

11．【鄂尔多斯市2017届高三模拟考试】用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A ．24gNaH 中阴离子所含电子总数为2N A
B ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后，气体中分子总数为2N A
C ．在0。

lmol/L 的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于O 。

1N A
D ．300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为0。

6N A
【答案】A
【解析】A 、NaH 中阴离子是H －，阴离子所含电子数为24×2/24mol=2mol,故A 正确；B 、发生
的反应是2NO＋O2=2NO2,两者恰好完全反应生成NO2,但2NO2N2O4，因此气体分子物质的量小于2mol，故B错误;C、题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算物质的量，故C 错误；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水,因此所含分子物质的量大于0.6mol，故D错误。

12．【邵阳市2017届第三次联考】设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，44。

8LNO与22.4O2反应后的分子数是2N A
B．常温下，7。

8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N A
C．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液,转移电子数是3N A
D．25℃时，1。

0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2N A
【答案】C
点睛:有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，（4)是否是可逆反应，如选项A就是要考虑2NO2⇌N2O4，其它如微粒的结构如苯环中无碳碳双键、反应原理等,总之要认真审题,切忌凭感觉答题.
13．【省德阳市2017届三诊】设N A表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法中正确的是A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N A
B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N A
C．9。

0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0。

3N A
D．将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A
【答案】A
【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,7。

8gNa2O2为0.1mol,含阴离子的数目为0.1N A，选项A正确;B、25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A,选项B错误；C、淀粉和葡萄糖（C6H12O6)含碳量不同,9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0。

01N A，选项D错误。

答案选A。

14．【威海市2017届第二次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．10。

7gNH4C1中含有的共用电子对数为N A
B．0。

5mol·L—1CH3COONa溶液中含有CH3COO—的数目少于0.5N A
C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11N A
D．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为
0.2N A
【答案】C
15．【济宁市2017届第二次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11。

2LCH2C12含极性共价键数目为2N A
B．含1molCl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于N A C．4.6g甲苯(C7H8）和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N A
D．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO—粒子数之和为2N A
【答案】C
【解析】A、标准状况下， CH2C12不是气体，不能用22。

4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H+）=c（OH—)，据溶液中的电荷守恒：c（Cl—）+c(OH—）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl—)=1mol，故此时溶液中NH4+数为N A，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92,4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0。

05mol×8=0。

4mol，含氢原子数目为0。

4N A，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，选项D错误。

答案选C.
点睛:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。

16．【河南省2017届天一大联考阶段性测试(六）（A卷)】N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．常温常压下,74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11N A
B．1molCl2通入足量的水中，转移电子数为N A
C．足量的铁粉与200mL1mol·L—1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1N A
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2N A
【答案】A
【解析】A、乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用电子对的物质的量为：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol,故A正确；B、只有极少量的氯气与水发生反应，故B错误;C、铁和硝酸反应不产生氢气，故C错误；D、葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的最简式相同，因此化合物中含有的碳原子物质的量为30×1/30mol=1mol，故D错误. 17．【烟台市2017届高三高考适应性练习（一)】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44。

8LNO与22。

4LO2反应后的分子数是2N A
B．12。

5mL16mol·L—1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0。

2N A
C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3)中含有的中子数为N A
D．0。

5mol苯乙烯（)中含有碳碳双键的数目为2N A
【答案】B
18．【商丘市2017年下学期第三次模拟考试】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13N A
B．含0。

1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共同电子对数目为13N A
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子
【答案】C
【解析】80℃时，水的离子积常数Kw＞10—14, 故80℃时， 1LpH＝1的硫酸溶液中,含有的OH-数目大于10-13N A,A项错误；NH4HSO4的溶液中，由于铵根离子水解，故阳离子数目略大于
0.2N A，B项错误;C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，取代后，1mol
此有机物所含共同电子对数目为13N A，C项错误；没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，D项错误。

19．【景德镇市2017届第二次模拟】设N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为4N A
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO-粒子数之和小于2N A
C．标准状况下，2。

24LD2中所含中子的数目是0。

2N A
D．25℃时,K SP（BaSO4)=l×10—10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10—5N A
【答案】D
20．【江西省重点中学协作体2017届第二次联考】设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ）
A．在18gCD4中含有N A个碳原子
B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5。

6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4N A
C．4。

4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A
D．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0。

1N A
【答案】C
【解析】A、18gCD4的物质的量为0。

9mol，故含有0。

9N A个碳原子，选项A错误;B、气体状态未知，V m不确定,无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项B 错误;C、乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n,耗氧量为2。

5nmol，则4。

4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0。

25N A，选项C正确；D、因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子,所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0。

1N A,选项D 错误。

答案选C。