2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题
1．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。

现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：
（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是（填化学式）。

操作①的操作名称是。

（2）溶液D 中含有的溶质是（填化学式）。

写出由固体B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式：。

（3）有人认为若第一步中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。

2．黄铁矿的主要成分是FeS2。

测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有；
(2)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。

(3)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是，写出与氯化钡反应的化学方程式；
(4)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：。

(5)称取黄铁矿试样2.60g，用方法①进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是。

3．某石灰厂用饱和的碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，以制取高纯度的二氧化碳。

主要生产工艺见下图：
(1)石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是。

(2)反应①的化学方程式是，反应①的基本类型是。

(3)该生产工艺中可以循环利用的物质是。

4．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。

某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaC12等杂质。

为除去这些杂质，某实验小组的提纯步骤如下：
(1)步骤、①①①中都用到一种玻璃仪器是。

(2)第①步过滤后得到的滤液中含有溶质是(写化学式)。

5．黄铜是以Zn为主要元素，添加元素铜的合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤①中产生气体的化学方程式为。

(2)溶液A中的金属阳离子有（填离子符号），固体B的主要成分是。

(3)步骤①、①中均包含的操作名称为。

(4)步骤①的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液A的质量（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。

6．如图所示，A～F是本学期学习中常见的物质。

在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，且D能使澄清的石灰水变浑浊，F难溶于水。

请回答下列问题：
(1)F的化学式是。

(2)D的固态形式叫干冰，请写出其一种用途：。

(3)反应①的化学方程式是。

(4)B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是。

7．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作①中的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)以MgCl2为例，写出除去卤水中Mg2＋时发生反应的化学方程式：。

(3)操作①酸化时应选择的酸是(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。

(4)海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是。

8．一种捕集烟气中CO2的过程如下：
(1)吸收过程中发生反应的化学方程式为 。

(2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有 种元素。

(3)转化过程中发生的反应有()22CaO H O=Ca OH +、 。

9．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请回答以下问题，已知：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 。

(1)操作1中步骤名称为 ，滤液1中存在较多的阴离子是 （填离子符号）。

(2)若步骤2中的滤液为NaHCO 3溶液，写出步骤2发生的化学方程式 。

(3)步骤3中发生的化学方程式为2Al(OH)3ΔAl 2O 3＋3R ，则R 的化学式为 。

步骤4化
学方程式：2A12O 3通电4Al ＋3O 2↑，各物质间的质量比为 。

(4)已知含氧化铝80%的铝土矿255t ，经上述反应后可制得金属铝质量为 t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%）。

10．空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气（H 2）和空气中分离出的氮气（N 2）合成氨气（NH 3），下列是合成氨的工艺流程图：
（1）根据上述流程写出氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式 。

（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在-183①时，可将空气中氮气与氧气分离，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）。

根据下表中物质的沸点
判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在以下。

物质H2N2NH3
沸点/①-252-195.8-33.35
（3）用“、、”分别表示N2、H2、NH3，用“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为（将下面三张图用序号排列）。

（4）上述流程中可以回收利用的物质是。

11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。

（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。

（2）步骤①产生的废气B，环保处理最好采用的试剂是（填字母代号）
A 浓硫酸
B 食盐水
C 石灰乳
（3）溶液C中溶质的成分为（写化学式）
12．模拟海水制盐的流程如下图所示。

回答以下问题：
（1）操作a 的名称是。

（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①①①的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在①中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于①所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有和．【验证猜想】
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤①的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：。

13．海洋是地球上最大的储水库，且蕴藏着丰富的化学资源。

工业上常利用蒸发结晶的方式得到粗盐（含泥沙CaCl2、MgCl2等杂质）。

通过进一步处理后得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。

过程如图所示：
(1)操作Y的名称是。

(2)试剂X为________（填标号）。

A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)上述工艺流程中，测定pH最简便的方法是使用。

(4)理论上所得精制食盐中氯化钠的质量（填“大于”“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

14．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.29.1
完全沉淀 3.2 6.711.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是。

(2)溶液A中的阳离子除了Mg2+ 和Fe3+外还有（填离子符号）。

(3)流程中①控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现（填化学式），沉淀C的成分是：（填物质名称）。

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

15．（二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

1.工业上将黄铁矿粉碎的目的是。

2.生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是。

3.高炉炼铁的化学方程式为。

4.150吨含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸吨。