2022年-有答案-广东省某校高一(上)期中化学试卷

2022学年广东省某校高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A.烧碱、液氯、铁矿石
B.生石灰、碘水、碱石灰
C.干冰、铜、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
2. 下列物质的分类与化学式不相符的是（）
A.Na2O−碱性氧化物
B.NaHCO3−酸式盐
C.CH4−有机物
D.Na2CO3−碱
3. 下列说法正确的是（）
A.磷酸的摩尔质量是98g
B.11.7g NaCl的物质的量为0.5mol
C.1mol Na2CO3的质量为106g
D.16g CH4与4g H2的物质的量相等
4. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A.b
28a B.a
28b
C.28b
a
D.28a
b
5. 胶体区别于与其它分散系的本质特征是（）
A.胶体粒子直径在1−100nm之间
B.均一、稳定、透明
C.有丁达尔效应
D.胶体分散质能透过滤纸
6. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
7. 下列有关电解质的叙述正确的是（）
A.盐酸能导电，则盐酸为电解质
B.Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，则两者均为非电解质
C.Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3为电解质
D.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
8. 下列电离方程式不正确的（）
A.MgSO4=Mg2++SO42−
B.Na2SO4=2Na++SO42−
C.KClO3=K++Cl−+302−
D.NaHSO4=Na++HSO4−
9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A.稀硫酸与铁的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.氯气和水反应Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCO3−+H+=H2O+CO2↑
10. 下列可以大量共存的离子组是（）
A.H+、Na+、NO3−、CO32−
B.H+、K+、OH−、NO3−
C.K+、Cu2+、Na+、OH−
D.K+、Mg2+、Cl−、SO42−
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl−、CH3COO−
B.无色溶液：K+、H+、SO42−、MnO4−
C.含大量SO42−的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−
D.强碱溶液：K+、HCO3−、Cl−、NO3−
12. 能用H++OH−=H2O来表示的化学反应是（）
A.氢氧化钡和稀硫酸反应
B.氨水滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A.Cl2+2KBr＝Br2+2KCl
B.2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
14. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）
A.I−→I2
B.Na2SO3→SO2
C.SO2→S
D.HCO3−→CO32−
15. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1
16. 在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+ H2O，从而可知在RO3n−中，元素R的化合价是（）
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
17. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G−→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH−→G+Q+H2O
④Z+NaOH−→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A.G、Y、Q、Z、X
B.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、G
D.G、Q、Y、Z、X
18. 酸性溶液中以下微粒还原性强弱为：SO2>I−>Fe2+>H2O2>Cl−，则下列反应不可能发生的是（）
A.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42−+4H+
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+H2O
19. 已知在相同条件下进行下列反应：下列说法正确的是（）
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3．
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
20. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中C1O−与ClO3−的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（）
A.21:5
B.11:3
C.5:1
D.3:1
21. 有关钠的叙述正确的是（）
A.2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B.钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样
22. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分
开来，下面的方法中可行的是（）
A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
23. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰
24. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论
的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
25. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）
A.25∘C时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
二、非选择题（本大题共4小题，共50分，）
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl−、SO42−、CO32−、NO3−中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________、B________、
C________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：________。

②B+D→：________。

③C+HCl→气体：________。

某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（1）装置①中反应的离子方程式是________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液
b．饱和Na2CO3溶液
c．浓H2SO4d.NaOH溶液
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a 处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________。

（4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________。

Ⅲ．实验反思
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了
化学反应。

”其理由是________。

（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，________。

实验室用图1装置制取氯气，并进行相关性质的实验。

（1）A、B两仪器的名称：A________、B________。

（2）写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。

（3）为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C________、D________。

（4）E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。

可观察到的现象是________，写出
发生反应的化学方程式________。

（5）P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。

________
（6）NaClO是“84”消毒液的有效成分。

请回答下列问题。

①NaClO中Cl元素的化合价是________。

②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是________。

③若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。

（7）FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图2（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置气密性
②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。

请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式________。

②步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）________。

④装置B中的冷却水作用为________。

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

（1）该反应中还原产物的化学式是________，被氧化的元素是________（填元素符号）。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O________。

（3）若反应共产生了13.5g ClO2，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

（4）0.2mol ClO2恰好能与0.5mol Na2SO3完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________，此过程说明ClO2具有________（填氧化或还原）性。

（5）在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。

________ClO2+________S2−+________H2O＝
________Cl−+________SO42−+________
（6）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工业流程，请写出吸收塔中发生反应的化学方程式________。

参考答案与试题解析
2022学年广东省某校高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）
1.
【答案】
A
【考点】
混合物和纯净物
单质和化合物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
C
【考点】
摩尔质量
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．
【解答】
由N＝nN A=m
M ×N A，得N A=NM
m
=b28g/mol
ag
=28b
a
/mol，
5.
【答案】
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】
解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm(10−7∼10−9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选A．
6.
【答案】
C
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．
【解答】
氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉。

7.
【答案】
C
【考点】
电解质与非电解质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
C
【考点】
电离方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
D
【考点】
离子方程式的书写【解析】
此题暂无解析【解答】
此题暂无解答10.
【答案】
D
【考点】
离子共存问题【解析】
此题暂无解析【解答】
此题暂无解答11.
【答案】
C
【考点】
离子共存问题【解析】
此题暂无解析【解答】
此题暂无解答12.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写【解析】
此题暂无解析【解答】
此题暂无解答13.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应【解析】
此题暂无解析
14.
【答案】
A
【考点】
氧化还原反应
【解析】
加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高．【解答】
解：A、I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D、元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
15.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由−1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，利用电子的转移与结合方程式进行计算．
【解答】
反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由−1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:10＝1:5，
16.
【答案】
B
【考点】
根据化学式判断化合价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由电荷守恒可知，(−n)+(−1)×2=(−1)+(−1)×2，n＝1，设RO3n−中R元素的化合价为x，则x+(−2)×3＝−1，解得x＝+5，故选B。

17.
【答案】
A
【考点】
根据化学式判断化合价
氧化还原反应
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答．
【解答】
①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素为−1价，则Cl元素的化合价为Q>G>−1，
③Y+NaOH→G+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G，
②Q+H2O X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q，
④Z+NaOH→Q+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，
18.
【答案】
D
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
19.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；B．根据Br元素的化合价变化判断；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去10mol电子．
【解答】
A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中Br元素的化合价从−1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，则反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化不同，故B错误；
C．KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5:1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D正确。

20.
【答案】
氧化还原反应的计算
【解析】
Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据NaClO与NaClO3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。

【解答】
Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，NaClO、NaClO3物质的量之比为1:4，
则可设ClO−为1mol，ClO3−为4mol，被氧化的Cl共为5mol，
失去电子的总物质的量为1mol×(1−0)+4mol×(5−0)＝21mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，
则得到电子的物质的量也应为21mol，
则被还原的Cl的物质的量为21mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21mol:5mol＝21:5，
21.
【答案】
C
【考点】
钠的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
22.
【答案】
A
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．
【解答】
A．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故A正确；
B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+
2H2O，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故D错误。

23.
【答案】
纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
24.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
氯气的化学性质
【解析】
溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。

【解答】
A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2＝
2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；
故选B。

25.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
氯气的化学性质
钠的重要化合物
电解原理及其应用
【解析】
A、根据碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
【解答】
A、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B、2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；
二、非选择题（本大题共4小题，共50分，）
【答案】
AgNO3,CuSO4,Na2CO3
Ag++Cl−＝AgCl↓,SO42−+Ba2+＝BaSO4↓,CO32−+2H+＝CO2↑+H2O
【考点】
常见离子的检验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
a
步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
【考点】
性质实验方案的设计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
分液漏斗,圆底烧瓶
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
饱和食盐水,浓硫酸
E中无变化，F中红色布条褪色,Cl2+H2O⇌Cl−+H++HClO
+1,Cl2+20H−＝ClO−+Cl−+H2O,Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O
2Fe+3Cl22FeCl3,在沉积的FeCl3固体下方加热,②、⑤,冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品
【考点】
氯气的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
ClO2,C
0.2,0.1
−1,氧化
8,5,4,8,5,8H+
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2【考点】
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答。