人教版2020-2021学年高二化学期末检测卷及答案
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C．28g的CO气体的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，含有的分子数是6.02×1023，C选；
D．1mol·L-1的蔗糖溶液的体积未知，无法计算分子数，D不选；答案选C。
二、填空题
19.(1).Na2O2(2).两性(3).Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．碳棒是正极，碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，B正确；
C．电子由锌片经导线流向碳棒，C错误；
D．碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，H+向碳棒移动，D错误；答案选B。
18.C
【解析】A．常温、常压下，22.4LHCl气体的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023，A不选；
B．标准状况下，22.4L的水的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023，B不选；
B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；
D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。故选B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。
17.B
【解析】A．锌是活泼的金属，锌片为负极，A错误；
答案选B。
7.A
【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是放热反应，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是化合反应，B错误；
C．断裂H-H键吸收能量，C错误；
D．形成H-CI键放出能量，D错误；答案选A。
8.A
【解析】A．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故A错误；
B．因浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口试剂瓶中，故B正确。
A.含氧酸盐B.电解质C.氧化物D.化合物
2.2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是()
A. B.
C. D.
3.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于()
A.取代反应B.加成反应
C.酯化反应D.氧化反应
4.14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是()
D．NaClO由三种元素组成，属于化合物，D正确；答案选C。
2.C
【解析】酒精属于易燃有机液体，应贴易燃液体的标签，故选：C。
3.A
【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成卤代烃和氯化氢，该反应属于取代反应。答案选A。
4.D
【解析】A．14C的中子数＝14-6＝8，A错误；
B．核外电子数＝质子数＝6，B错误；
C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；
D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；故选：C。
13.A
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： ，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为： ，故B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为： ，故C正确；
(4)转移：______：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中
(5)定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置
思考与讨论
如果省去实验操作(4)，配出来的溶液浓度______(填“>”“<”“=”)1.0mol/L
10.D
【解析】高分子化合物的分子量一般超过10000以上，结构中有重复的结构单元，高分子有天然高分子和合成高分子，因此淀粉、纤维素、蛋白质(蚕丝的成分)均属于天然高分子，而油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，所以油脂不属于天然高分子化合物，故D正确。
11.B
【解析】A．氯气通入滴有酚酞的水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此不能使溶液变红色，A不选；
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________（填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：____。
20.氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：
C．14C质子数为6，C错误；
D．14C与12C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确；故选：D。
5.A
【解析】产生光亮的通路现象的是胶体的特有性质
A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．生理盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A；
6.B
【解析】A．煤的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，A不选；
B．干冰的升华过程中没有产生新物质，只是物质状态的变化，属于物理变化，B选；
C．铁的锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，C不选；
D．食品的变质过程中有新物质生成，属于化学变化，D不选；
B．平衡状态时各组分的浓度不变，但各组分的浓度相等不是平衡的特征，故B不符合题意；
C．反应物和生成物共存是可逆反应的特征，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．化学平衡状态的特征是各种物质的浓度和含量不再发生变化，故D符合题意；故选：D。
16.B
【解析】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
(3)③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是_______(填氢化物的化学式)；
(4)④的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
22.根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
(1)乙烯分子中含有的官能团名称为_______。
(2)乙烯_______使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”)。
(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→_______。
23.(1)酸雨形成的原理之一可表示为：
含硫化合物 A B 硫酸
请回答下列问题。
①A的化学式为_______。
②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
A.中子数为14B.核外电子数为8
C.质子数为8D.与12C互为同位素
5.用一束光照射下列分散系，能产生光亮的通路现象的是()
A.氢氧化铁胶体B.葡萄糖溶液
C.生理盐水D.氢氧化钠溶液
6.下列过程中不涉及化学变化的是()
A.煤的燃烧B.干冰的升华
C.铁的锈蚀D.食品的变质
7.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是()
C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，故D正确；故选A。
9.A
【解析】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。答案选A。
B．氨气通入滴有酚酞的水中生成一水合氨，溶液显碱性，因此溶液变红色，B选；
C．氢气难溶于水，不能使溶液显红色，C不选；
D．二氧化碳通入滴有酚酞的水中生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使溶液变红色，D不选；答案选B。
12.C
【解析】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；
B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；
13.下列反应的离子方程式不正确的是()
A 铁与稀盐酸反应：
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C.锌与硫酸铜溶液反应：
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
14.冶炼银的化学方程式是：2Ag2O 4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的()
A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法
15.一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态 是()
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】A．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成，属于含氧酸盐，A正确；
B．NaClO溶于水电离出钠离子和次氯酸根离子，属于电解质，B正确；
C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成，属于含氧酸盐，不属于氧化物，C错误；
(2)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol.L-I，填写下列空白：
①用物质A表示反应的平均速率为_______。
②其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23
一、选择题(本答题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“84”消毒液的有效成分是NaClO。下列关于NaClO的分类不正确的是()
(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。
(2)常用作制冷剂的是_______。
(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。
21.表为元素周期表的前三周期，表中的带圈数字表示一种元素，试回答下列问题：
(1)②的元素符号是_______；
(2)写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式_______；
三、实验题（每空2分，共10分）
24.实验室需配制100mLl.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。
实验原理
m=cVM
实验仪器
药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、______、胶头滴管
实验步骤
(1)计算：需要称取NaOH固体______g
(2)称量：用托盘天平称取所需氢氧化钠固体
(3)溶解：将称好的氢氧化钠固体用适量的蒸馏水溶解
A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应
C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动
18.下列物质中，含有6.02×1023个分子的是()
A.常温、常压下，22.4LHCl气体B.标准状况下，22.4L的水
C.28g的CO气体D.1mol·L-1的蔗糖溶液
二、填空题（每空2分，共36分）
19.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
A.v(N2)=v(H2)B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
16.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）
A.氧化铝可用于制造耐火坩埚B.二氧化硫可用来漂白食品
C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅酸钠溶液可用作木材防火剂
17.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
10.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂
11.将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中，能使溶液变红的是()
A.氯气B.氨气C.氢气D.二氧化碳
12.下列化合物中，既含有离子键又有共价键 是()
A.NaClB.CH4C.Na2O2D.Na2S
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： ，故D正确。故答案选A。
【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。
14.C
【解析】冶炼银的化学方程式是：2Ag2O 4Ag+O2↑，属于氧化银的分解反应，所以该冶炼方法属于金属冶炼的热分解法。
答案选C。
15.D
【解析】A．可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，但不能为0，未指明速率正逆视为同方向的速率，不能说明达到平衡，故A不符合题意；
A.该反应是放热反应B.该反应是分解反应
C.断裂H-H键放出能量D.形成H-CI键吸收能量
8.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是()
A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
B.浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
9.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是()
D．1mol·L-1的蔗糖溶液的体积未知，无法计算分子数，D不选；答案选C。
二、填空题
19.(1).Na2O2(2).两性(3).Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．碳棒是正极，碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，B正确；
C．电子由锌片经导线流向碳棒，C错误；
D．碳棒上氢离子发生了得到电子的还原反应，H+向碳棒移动，D错误；答案选B。
18.C
【解析】A．常温、常压下，22.4LHCl气体的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023，A不选；
B．标准状况下，22.4L的水的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023，B不选；
B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；
D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。故选B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。
17.B
【解析】A．锌是活泼的金属，锌片为负极，A错误；
答案选B。
7.A
【解析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是放热反应，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是化合反应，B错误；
C．断裂H-H键吸收能量，C错误；
D．形成H-CI键放出能量，D错误；答案选A。
8.A
【解析】A．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故A错误；
B．因浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口试剂瓶中，故B正确。
A.含氧酸盐B.电解质C.氧化物D.化合物
2.2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是()
A. B.
C. D.
3.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于()
A.取代反应B.加成反应
C.酯化反应D.氧化反应
4.14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是()
D．NaClO由三种元素组成，属于化合物，D正确；答案选C。
2.C
【解析】酒精属于易燃有机液体，应贴易燃液体的标签，故选：C。
3.A
【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成卤代烃和氯化氢，该反应属于取代反应。答案选A。
4.D
【解析】A．14C的中子数＝14-6＝8，A错误；
B．核外电子数＝质子数＝6，B错误；
C．Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；
D．钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；故选：C。
13.A
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为： ，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为： ，故B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为： ，故C正确；
(4)转移：______：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中
(5)定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置
思考与讨论
如果省去实验操作(4)，配出来的溶液浓度______(填“>”“<”“=”)1.0mol/L
10.D
【解析】高分子化合物的分子量一般超过10000以上，结构中有重复的结构单元，高分子有天然高分子和合成高分子，因此淀粉、纤维素、蛋白质(蚕丝的成分)均属于天然高分子，而油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，所以油脂不属于天然高分子化合物，故D正确。
11.B
【解析】A．氯气通入滴有酚酞的水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此不能使溶液变红色，A不选；
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________（填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：____。
20.氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：
C．14C质子数为6，C错误；
D．14C与12C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确；故选：D。
5.A
【解析】产生光亮的通路现象的是胶体的特有性质
A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．生理盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A；
6.B
【解析】A．煤的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，A不选；
B．干冰的升华过程中没有产生新物质，只是物质状态的变化，属于物理变化，B选；
C．铁的锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，C不选；
D．食品的变质过程中有新物质生成，属于化学变化，D不选；
B．平衡状态时各组分的浓度不变，但各组分的浓度相等不是平衡的特征，故B不符合题意；
C．反应物和生成物共存是可逆反应的特征，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．化学平衡状态的特征是各种物质的浓度和含量不再发生变化，故D符合题意；故选：D。
16.B
【解析】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
(3)③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是_______(填氢化物的化学式)；
(4)④的最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
22.根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
(1)乙烯分子中含有的官能团名称为_______。
(2)乙烯_______使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”)。
(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→_______。
23.(1)酸雨形成的原理之一可表示为：
含硫化合物 A B 硫酸
请回答下列问题。
①A的化学式为_______。
②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
A.中子数为14B.核外电子数为8
C.质子数为8D.与12C互为同位素
5.用一束光照射下列分散系，能产生光亮的通路现象的是()
A.氢氧化铁胶体B.葡萄糖溶液
C.生理盐水D.氢氧化钠溶液
6.下列过程中不涉及化学变化的是()
A.煤的燃烧B.干冰的升华
C.铁的锈蚀D.食品的变质
7.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是()
C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，故D正确；故选A。
9.A
【解析】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。答案选A。
B．氨气通入滴有酚酞的水中生成一水合氨，溶液显碱性，因此溶液变红色，B选；
C．氢气难溶于水，不能使溶液显红色，C不选；
D．二氧化碳通入滴有酚酞的水中生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使溶液变红色，D不选；答案选B。
12.C
【解析】A．钠离子和氯离子间只含有离子键，A错误；
B．氢原子和碳原子之间只含有共价键，B错误；
13.下列反应的离子方程式不正确的是()
A 铁与稀盐酸反应：
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C.锌与硫酸铜溶液反应：
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
14.冶炼银的化学方程式是：2Ag2O 4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的()
A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法
15.一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态 是()
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】A．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成，属于含氧酸盐，A正确；
B．NaClO溶于水电离出钠离子和次氯酸根离子，属于电解质，B正确；
C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成，属于含氧酸盐，不属于氧化物，C错误；
(2)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol.L-I，填写下列空白：
①用物质A表示反应的平均速率为_______。
②其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23
一、选择题(本答题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“84”消毒液的有效成分是NaClO。下列关于NaClO的分类不正确的是()
(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。
(2)常用作制冷剂的是_______。
(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。
21.表为元素周期表的前三周期，表中的带圈数字表示一种元素，试回答下列问题：
(1)②的元素符号是_______；
(2)写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式_______；
三、实验题（每空2分，共10分）
24.实验室需配制100mLl.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。
实验原理
m=cVM
实验仪器
药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、______、胶头滴管
实验步骤
(1)计算：需要称取NaOH固体______g
(2)称量：用托盘天平称取所需氢氧化钠固体
(3)溶解：将称好的氢氧化钠固体用适量的蒸馏水溶解
A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应
C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动
18.下列物质中，含有6.02×1023个分子的是()
A.常温、常压下，22.4LHCl气体B.标准状况下，22.4L的水
C.28g的CO气体D.1mol·L-1的蔗糖溶液
二、填空题（每空2分，共36分）
19.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
A.v(N2)=v(H2)B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
16.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）
A.氧化铝可用于制造耐火坩埚B.二氧化硫可用来漂白食品
C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅酸钠溶液可用作木材防火剂
17.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
10.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂
11.将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中，能使溶液变红的是()
A.氯气B.氨气C.氢气D.二氧化碳
12.下列化合物中，既含有离子键又有共价键 是()
A.NaClB.CH4C.Na2O2D.Na2S
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为： ，故D正确。故答案选A。
【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。
14.C
【解析】冶炼银的化学方程式是：2Ag2O 4Ag+O2↑，属于氧化银的分解反应，所以该冶炼方法属于金属冶炼的热分解法。
答案选C。
15.D
【解析】A．可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，但不能为0，未指明速率正逆视为同方向的速率，不能说明达到平衡，故A不符合题意；
A.该反应是放热反应B.该反应是分解反应
C.断裂H-H键放出能量D.形成H-CI键吸收能量
8.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是()
A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
B.浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
9.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是()