2018-2019学年江苏省盐城市靖江第一中学高二化学联考试题含解析

2018-2019学年江苏省盐城市靖江第一中学高二化学联
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－
+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3 ++2I－
参考答案：
C
2. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()
A．质子数为10 B．最外层电子数为8 C．核外电子数为7 D．该原子是镁原子
参考答案：
D
略
3. 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
参考答案：
D
4. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如右图所示。

下列关于S2Cl2说法错误的是
A．为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2> S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为
参考答案：
A
略
5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
参考答案：
C
略
6. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如下图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。

下列说法不正确的是
A. 三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
C. 1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应
D. 1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应
参考答案：
A
7. 属于同系物的一组物质是
A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B．金刚石、石墨和C60
C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷
参考答案：
C
略
8. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c
（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L
参考答案：
D
考点：离子浓度大小的比较．
分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
B、根据电荷守恒判断；
C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性；
D、根据元素守恒判断．
解答：解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A错误；
B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B错误；
C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，故D正确．
故选D．
点评：本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等．
9. 把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是
A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L
参考答案：
D
试题分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．把0.1molNaCl固体溶于水，配成
1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．
10. 下列变化中，由加成反应引起的是
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生
D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成
参考答案：
B
略
11. 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
A、减小压强
B、缩小体积
C、降低温度
D、增大氢气的浓度
参考答案：
B
略
12. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
参考答案：
A
略
13. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
参考答案：
A
略
14. 下列各有机物中，属于烃的
是
A．氯丁烷 B. 甲苯 C．硝基
苯 D.乙醇
参考答案：
B
略
15. 在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（）
A．0.44s B．1s C ．0.33s D．2s
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是
__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度_________________________；
离子符号________，浓度_________________________；
离子符号________，浓度_________________________。

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：
(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋Cl－
(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al3＋0.2 mol/L
(3)是根据电荷守恒，K＋一定存在
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
不是同分异构体，是混合物
18. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：
(1)烃A的最简式是________；
(2)烃A的结构简式是______________________；
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结
构简式可能为________________________________________________ 。

参考答案：
19. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。

（5）I的结构简式为__________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

参考答案：
（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）
（2）
（3）C4H8O2 （4）
取代反应
（5）
（6）略。