湖北省团风中学2012届高三下学期理科综合测试(4)

学必求其心得，业必贵于专精
2012年团风中学高三理科综合试题（四)
第Ⅰ卷选择题
一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有关生物学实验或事实的认识,有明显错误的是
A．施莱登和施旺建立的细胞学说，揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性
B．卡尔文等将14CO2供给小球藻进行光合作用的系列实验，探明了光合作用中碳的转移途径
C．艾弗里、赫尔希和蔡斯的实验共同证明了DNA是主要的遗传物质
D．促胰液素是人们发现的第一种动物激素,也使人们认识到了激素调节的存在
7．你认为下列数据可信的是（）
A．某雨水的pH为5。

6 B．某澄清石灰水的浓度是
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2.0 mol/L
C ．某胶体粒子的直径是160nm
D ．某常见气体的密度为1.8 g/cm 3
8．某有机物结构简式如右图,则对该有机物结构和性质的描述正确的是
A ．该有机物易溶于水
B ．该有机物最多只能与2 mol H 2加成
C ．该有机物能与NaOH 溶液发生取代反应
D ．该有机物分子中所有原子可能都在同一平面上
9．下列变化的离子方程式的书写中错误的是（ ）
A ．自然界中CuSO 4溶液渗透到地壳深层，遇到方铅矿（PbS ）会慢慢转化为铜蓝(CuS ）
Cu 2+
（aq ）＋PbS(S) ＝ CuS(s)＋Pb 2+（aq)
B ．经稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液会在空气中变蓝：4I -
＋4H +
＋O 2 ＝ 2I 2＋2H 2O
C ．足量草酸溶液滴加到酸性KmnO 4溶液中使溶液褪色： 2MnO 4
-＋5H 2C 2O 4＋6H +
＝ 2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O D ．金属钠加入到CuSO 4溶液中发生的置换反应：2Na ＋Cu 2+
＝ 2Na +
＋Cu
10．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式.
对该离子方程式说法正确的是（ ）
A ．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B ．若有1mol 的S 被氧化，则生成2mol S 2-
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D ．2mol 的S 参加反应有3mol 的电子转移
11．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol•L 1-丁溶液的pH 为13（25℃）。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子
D ．1.0 L 0。

1 mol•L 1
-戊溶液中阴离子总的物质的量小于0。

1 mol
12．常温下，将某一元酸HX 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液
的浓度和混合后溶液的pH 如下表：实验编号 c （HX ） c （NaOH ）
混合溶液的pH
甲 0.2 0。

2 pH=a 乙 c 1
0。

2 pH=7 丙 0。

2 0.1 pH 〉7 丁 c 2
c 2 pH=10
图一
图二
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下列说法不正确．．．的是（ )
A ．从甲组情况分析,若a=7，则HX 为强酸;若a 〉7，则HX 为弱
酸
B ．在乙组混合溶液中，离子浓度c （X -
）=c （Na +） C ．从丙组实验结果分析，HX 是弱酸
D ．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c （OH -
）=10—10mol
／L
13．对下列图像的描述正确的是（ ）
① ② ③
④
A ．根据图①可判断反应A 2（g ）+3
B 2（g ）2AB 3（g ）的△H〉
B ．图②可表示压强(P ）对反应2A(g ）+2B （g ）3
C （g ）+D
（s ）的影响
C ．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的
变化
D ．根据图④,除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入CuO 调节pH 至
3~5
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个
选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必
考题，每个试题考生都必须作答.第33题~第39题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）Ⅰ．甲醇燃料电池的种类很多。

（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解
质溶液是KOH溶液。

写出该电池负极的电极反应
式。

（2)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池
的结构示意图。

该装置中（填“a”
或“b")为电池的正极,已知任何反应都具有一定的可逆性。

该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2(g)2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）；在电脑的使用过程中，电池的温度
往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率(填增大、减小、不变）;温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g) ＝2CO2（g) ＋4H2O(g）ΔH1＝－1275。

6 kJ·mol1-
② 2CO (g)+ O2（g) ＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol1-
③ H2O(g）＝H2O(l) ΔH3＝－44。

0 kJ·mol1-
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。

II．某温度下，向密闭容器中充入2。

0 mol CO和
1.0mol H 2O,发生反应:
CO（g）+H 2O（g)CO2（g）+H2（g)
CO的转化率随时间变化关系如图,回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说
法正确的是（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很
小
D．该反应一定是放热反应
E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t2时刻向平衡体系中再通入1。

0 mol H2O（g)，t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率
的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化
率。

27．(15分)某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应,其中
A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的
反应装置。

A B C D E F
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______________
A、氯化铝
B、生石灰
C、五氧化二磷
D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%,其密度为1。

19 g/cm3，则其物质的量浓度为______________（保留两位小
数),在标况下需________L（保留两位小数）氯化氢溶于1 L
水中才可得此浓度的盐酸。

(3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B_____________；
C_______________;E_______________。

（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：_________。

写出装置D中发生的化学
方程式________________________。

该反应中氧化剂与还原
剂物质的量之比为________________。

28．（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、
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SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信
息，回答下列问
题
（1）上述离子
中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确
定是否含有的离子（Q）是___________，若要确定该Q(若
不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是
_______________________________。

（2)沉淀G的化学式为_____________。

(3）写出有关离子方程式：
①中生成A_______________________________________。

②_______________________________________________.
（4）假设测定A、F、I均为0。

01mol，10 mLX溶液中n(H＋)=0。

04mol,当沉淀C物质的量为___________mol时，表明Q离
子一定是________________.
29．（12分）在光照等适宜条件下，将培养在CO2浓度为1％环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0．003%的环境中，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。

回答问题：
（1）图中物质A是______（C3化合物、C5化合物）
(2）在CO2浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是_______；将CO2浓度从1％迅速降低到0．003％后，物质B
浓度升高的原因是______________。

（3）若使该植物继续处于CO2浓度为0．003％的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的
________(低、高）。

（4)CO2浓度为0．003％时，该植物光合速率最大时所需要的光
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照强度比CO 2浓度为1％时的_______（高、低），其原因是_______.
32．（15分）下表为6个纯种品系果蝇的性状和控制这些性状的基
因所在的染色体编号,品系a 的性状均为显性，其余品系只有表中所列为隐性性状。

根据题意，回答问题:品系 a b c d e f
性状 野生型 白眼 黑体 痕迹翅 棕眼
紫眼
染色体 Ⅹ Ⅱ Ⅱ Ⅲ Ⅱ
（1)进行伴性遗传研究时，选择什么品系的果蝇交配最恰当？ （填品系代号）.
(2)若要通过翅和眼的性状研究常染色体上基因的遗传遵循自由组
合定律，选择什么品系的果蝇交配最恰当？ （填品系代号)。

（3)遗传学上将染色体上某一区段及其基因一起丢失的现象叫缺
失，若一对同源染色体中两条染色体在相同区域同时缺失叫缺失纯合子(含X 染色体有缺失的雄性个体），若仅一条染色
体发生缺失而另一条正常叫缺失杂合子。

缺失杂合子的生活
力降低但能存活，缺失纯合子常导致个体死亡。

现有一红眼
雄果蝇（X A Y)与一雌性白眼（X a X a）杂交，子代中出现一只
白眼雌果蝇。

已知有两种方法可判断这只白眼雌果蝇的出现
是由染色体缺失造成的，还是由基因突变造成的?请列举一
种。

方法：
结果与结论：①
②
（二）选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学—-选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1)写出燃烧黄铁矿的化学方程
式。

当有6 mol SO2生成时，转移电子mol。

（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120 m3 SO2气体,达平衡
后放出热量为6
kJ，此时SO2转化率为96％。

该反应的
4.72810
热化学方程式为。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a。

为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高2
SO 的转化率
c. 使用催化剂能提高2
SO 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e. 吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0。

1000 g 样品充分灼
烧,生成的SO 2气体与足量Fe 2（SO 4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点,消耗K 2Cr 2O 7溶液25。

00 mL 。

已知：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O=SO 24
-＋2Fe 2＋＋4H ＋
Cr 2O 27
-＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
则样品中FeS 2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、
微量的SO 3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是 。

（填字母)
A ．NaOH 溶液、酚酞试液
B ．KMnO 4溶液、稀H 2SO 4
C ．碘水、淀粉溶液
D ．氨水、酚酞
36．【化学——选修3:物质结构与性质】(15分）
第四周期过渡元素Fe 、Ti 可与C 、H 、N 、O 形成多种化合物。

（1）①H、C 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是 .（填字母）
A ．因为HCHO 与水分子间能形成氢键，所以CH 2O 易溶
于水
B ．HCHO 和CO 2分子中的中心原子均采用sp 2杂化
C ．C 6H 6分子中含有6个键和1个大键，C 2H 2是非极性
分子
D ．CO 2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN ）是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO ）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 .
（2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe （CN ）6］4—中不存在__________。

A 、共价键
B 、非极性键
C 、配位键
D 、σ键
E 、π键
写出一种与 CN - 互为等电子体的
单质分子式 ______________________。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周
期表分成五个区
域,其中Ti 属于______区。

（4)一种Al —Fe 合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列
问题：
①确定该合金的化学式 。

②若晶体的密度ρ=g/cm 3，则此合金中最近的两个Fe 原子
之
间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简）为
cm 。

37．【化学—-选修5：有机化学基础】（15分）
乙基香草醛（
CHO
OC 2H 5
OH
）是食品添加剂的增香原料.
(1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO 3溶液反应放出
气体，且苯环上只有一个侧链（不含R —O —R ′及R-O —COOH 结构)的有______种。

（3）A 是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
CrO 3
COOH
KMnO 4
/H +
①A
)
Br
②
)能发生银镜反应
B
H +
C
已知：i 。

RCH 2OH CrO 3 /H 2SO 4
RCHO ；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为
羧基.
①写出A 的结构简式：______________,
反应②发生的条件是_________________。

②由A 可直接生成D ，反应①和②的目的是
________________________________.
③写出反应方程式：A→B_______________________________________________，C与NaOH水溶液共热：_____________________________________________.
(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E(COOCH3
CH3O）是一种医药中
间体.由茴香醛（CHO
CH3O）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）
_______________________。

物理参考答案及评分标准
题号1415161718192021
答
案
C A A C B
D BC D BD 22．(每空2分)（1）1。

140；(2）要调整,，应适当垫高长木板A端,，以平衡小车运动过程中受到的摩擦力；（3）v2-F
23．(1）如图所示（2分）；（2）4。

50(4.49~4。

51)，1。

00（0.99~1。

01）（每空1分)
（3）1.5(1.4~1。

6) ,67(65~70）(作图2分，曲线不要求过原点，每空1分）
24．解（14分）(1）飞机在水平跑道上运动时,水平方向受到推力与
阻力作用，设加速度大小为a1、末速度大小为v1，运动时间为t1，有
①（2分）
②(2分）
③（1分）
注意到mg
F
f
0.1
=,代入已知数据可得a1 = 5。

0 m/s2，v1 = 40 m/s,t1 = 8。

0 s （2分）
（2）飞机在倾斜跑道上运动时，沿倾斜跑道受到推力、阻力与重力沿斜面分力作用，设沿斜面方向的加速度大小为a2、末速度大小为v2，沿斜面方向有
2
ma
F
F
F
F
GX
f
=
-
-
=
'
合
⑤（2分)
N
10
4.0
sin4
2
⨯
=
=
=
l
h
mg
mg
F
GX
α⑥(1分)
1
1
2
2
1
2l
a
v
v=
-
1
1
1
t
a
v=
1
ma
F
F
F
f
=
-
=
合
2
221
22
2l a v v =- ⑦ （2分） 注意到v 1 = 40 m/s ,代入已知数据可得 a 2 = 3.0 m/s 2，
m/s 41.3m/s 17202
==v ⑧ （2分） 25（19分)解：（1）粒子的运动轨迹如图所示。

（3分)
（2)由题意可知速度大小不同的粒子均要水平通过OM ，则其飞出磁场的位置均应在ON 的连线上，故磁场范围的最小面积S ∆是速度最大的粒子在磁场中的轨迹与ON 所围成的面积。

设粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的半径为R ，周期为T ，粒子在匀强磁场中运动时间为t 1则
2
mv qBv R
=
（1分）即：mv R qB
= ① (1分）
2m T qB
π=
② (1分）
扇形'OO N 的面积2
13
S R π=③ （1分） 又由题知：E v B
= ④
'OO N ∆的面积为：2002
3'cos30sin 304
S R R ==
⑤ （1分) 又'S S S ∆=- ⑥(1
分)
联立①③④⑤⑥得：2224433()m E S q B π-∆=或22
243()3m E q B
π- (2分)
（3）粒子在匀强磁场中运动时间为t 1则:113
t T = ⑦ (1分)
设粒子自N 点水平飞出磁场，出磁场后应做匀速运动至OM ,设匀速运动的距离为s ，匀速运动的时间为t 2，由几何关系知：S =R cot θ (1分） 2
s t v
= ⑧（1分）
过MO 后粒子做类平抛运动，设运动的时间为3t ，则:2
3
3122qE R t m
= ⑨（2分)
则速度最大的粒子自O 进入磁场至重回水平线POQ 所用的时间1
2
3
t t t t =++ ⑩（1分）
解①②⑦⑧⑨⑩得：2(3
3)m
t π+= （2分)
33．（1）ACE （全对6分,只选对一个得3分,选对两个得4分,选错不
得分） （2）（9分）三棱镜折射率n 2=错误!，因而临界为450,要光射回S 点，则只有光在AB 、BC 边发生全反射,依据对称性和光路可逆,作出光路图如图所示(3分，不写清理由，作图正确也得3分）； 设入射点E 处入射角θ1，折射角θ2，反射角θ3,则由反射定律可知:θ1 =θ3 (1分）由平面几何知识可知：θ2 +θ3 =900 (1分)
由折射定律可知：错误! = n 1 （1分)
联立以上可解得：θ1 = 600 θ3 = 300 （1分） 过E 点作SO 垂线交SO 于F 点，则由平面几何知识可知:EF = 错误! R SE = R
故：SD = R - R (2分）
34．(1）ADE （全对6分，只选对一个得3分，选对两个得4分，选错不得分） (2）（9分）设中子的质量为m ，碰前速度为v 0,碰后速度分别为v 01，v 02;氢核碰后速度为v 1，氮核碰后速度为v 2．
中子与静止的氢核发生“弹性正碰”动量守恒，动能也守恒，则有： m v 0=m v 01+m H v 1 （2分）
错误!m v 02=错误!m v 012+错误!m H v 12
(2分）
联立以上两式可解得：v 1=2 m v 0
m + m H
(2分）
中子与静止的氮核发生“弹性正碰”时,同理可得:v 2=错误! （1分）
结合v 1、v 2代入数据，可得：m =1。

16 m H (2分)
化学参考答案及评分标准
题号
7 8 9 10 11 12 13 答案
A
C
D
D
C
D
D
26．（14分）
Ⅰ（1）CH 3OH ＋8OH -
－6e -
＝ CO 23
-＋6H 2O （2分）
（2)b （1分）
2
()⋅⋅2422332C (CO )C (H O)
K=C CH OH C (O )
(2分）；减小(1分），增大（1分)，不利（1分）
（3）CH 3OH （l)＋O 2(g ） ＝ CO(g ）＋2H 2O （l ） 442.8H ∆=-
kJ·mol 1
-（2分)
Ⅱ：(１)Ｃ（2分） （２)（2分）
27．（15分)（1)BD （2 分)
(2）11。

9 mol/L ；352。

7 （4分)
(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰（合理给分 3分) （4）NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸(2分)
8NH 3+3Cl 2 ＝ N 2+6NH 4Cl (2分） 3:2 （2分）
28．（15分）(1）Al 3+、NH 4+、Fe 2＋、SO 42-（4分）Fe 3+ 、Cl －（2分）
取少量X 溶液放在试管中，加入几滴KSCN ，溶液不变红色说明无Fe 3+；或者取少量B 溶液放在试管中,加入几滴AgNO 3溶液，
高温
无白色沉淀说明无Cl －(其它合理答案也对) （2分） (2）Fe(OH)3 （1分）
(3）3Fe 2＋+NO 3
-+4H +
＝3Fe 3＋+NO ↑+2H 2O
AlO 2－+CO 2+2H 2O =Al OH 3
↓+HCO 3－ (各2分）
（4)〉0.07mol ，一定有Fe 3+ （〈0.07mol ，一定有Cl －） （2分）
35．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）4FeS 2＋11O 2 ====== 2Fe 2O 3＋8SO 2 （2分） 33 （2分）
（2）2SO 2（g ）＋O 2（g) ＝ 2SO 3(g ） △H ＝－197 kJ/mol （2分）
（3） a b d （各1分） （4)3FeS 2 ～ 2Cr 2O
27
-
3×120 2
m (FeS 2) 0。

0200×25.00×10—3 m （FeS 2)=
330.0200025.0010120
0.090002
-⨯⨯⨯⨯=g
w (FeS 2）=0.09000
100%90.0%0.1000
⨯= (4分) （5）BC （2分)
36．【化学-—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1)①H<C<N〈O(2分） ②B C （2分) ③ N≡C－O －H （2分)
（2）①具有孤对电子（1分） ②B （1分） N 2(2分)
（3)d 区（1分) （4)①Fe 2Al(2分) 3
139
2A N
（2分)
37．【化学—-选修5：有机化学基础】（15分)
(1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）；
（2)4种 （2分）； （3）①
CHCOOH
CH 2OH
（2分)，NaOH 醇溶液,△（1分）；
②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可，2分） ③2
SO 4
H 2
3
Cr 2(SO 4)3
（2分） （也给分：H 2
SO 4
CrO
3
CHCOOH CH 2OH
+
O 2
CHCOOH CHO
H
2
O
+2
2
2
）；
CHCOOH CH 2Br
+2NaOH
CHCOONa CH 2OH
+NaBr
O
△
H
2
O
+（2分)。

(4）氧化反应、酯化反应（或取代反应） （2分）
生物参考答案及评分标准
1——6．CADCBB 29．（12分）
（1）C 3化合物（1分）
（2）暗反应速率在该环境中已达到稳定，即C 3和C 5化合物的含
量稳定。

根据暗反应的特点，此时C 3化合物的分子数是C 5
化合物的2倍（3分，其他合理答案也给分）
当CO 2浓度突然降低时,C 5化合物的合成速率不变，消耗速率却减慢，导致C 5化合物积累（3分）
（3）高（2分）
(4）低（1分) CO2浓度低时，暗反应的强度低，所需ATP和[H]少(2分）
30。

(每空1分，共7分）
⑴②④⑦⑩（选全得分) ⑵造血干细胞
⑶非特异性特异性效应T细胞
⑷胰岛素、胰高血糖素、肾上腺素（答对两个及以上给1分）
⑸大脑皮层
31．（每空1分，共5分）
⑴浮游植物→浮游动物→鳙鱼
⑵食性和栖息水层（“生态位不同”给分）竞争⑶B D 32．（每空2分，共10分）
(1）a和b（b和c、b和d、b和e、b和f算对）(2)d和e
（3)方法一:取该果蝇有丝分裂部位的细胞制成装片，显微镜下观察染色体结构。

结果与结论：
①若染色体正常,则可能是由基因突变引起的，②反之，则可能是由染色体缺失引起的.
与红眼雄果蝇杂交(强调从性状角度书方法二：用该白眼雌果蝇
．．．．．．
写）
结果与结论:
①若杂交子代中雌、雄果蝇数之比约为1：1，则该白眼雌果蝇由基因突变引起的
②若杂交子代中雌、雄果蝇数之比约为2：1,则该白眼雌由染色体缺失引起的
38．（第1空1分，其余每空2分，共15分）
⑴纤维素含量丰富的土壤
⑵调整PH 高压蒸汽灭菌（只填灭菌不给分）防止冷凝水污染培养基
⑶B 选择⑷涂布平板透明圈
39。

（第1空1分,其余每空2分，共15分)
⑴无菌和人工控制条件愈伤组织丛芽
⑵消毒去分化（脱分化）
⑶①细胞分裂素②愈伤组织芽。