江门市初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试题(答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133946]下列与中和反应无关的是（）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用熟石灰处理工厂的硫酸
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
2．(0分)[ID：133939]逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
3．(0分)[ID：133924]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液呈酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
4．(0分)[ID：133911]下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是()
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
5．(0分)[ID：133888]下列实验方法一定能达到实验目的的是
选
实验目的实验方法
项
A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜
C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸
D除去氢气中的HCl依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液
A．A B．B C．C D．D
6．(0分)[ID：133886]小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。

如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图
1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入热水中，滤纸条变红更快。

以上说法中正确的是
A．①②④⑤B．③④C．③⑤D．④⑤
7．(0分)[ID：133885]下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH
8．(0分)[ID：133878]下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
9．(0分)[ID：133870]某同学记录下的下列实验现象或操作都正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生黑色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
10．(0分)[ID：133866]下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A．火碱 Na2CO3B．熟石灰 CaO
C．生石灰 CaCO3D．烧碱 NaOH
11．(0分)[ID：133859]下列溶液pH最大的是
A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液12．(0分)[ID：133857]检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）
A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液
C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石
二、填空题
13．(0分)[ID：134052]化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO2,加剧了大气层的________效应。

（2）为了防止金属发生缓慢氧化而被腐蚀，科学家采取了表面________等多种措施以隔绝氧气。

（3）生活中可以通过_________的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。

（4）在食品包装袋中充入________，可以延长食品的保存期限。

（5）铜制眼镜框架上的“绿色"物质可以用______除去
14．(0分)[ID：134032]化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。

请回答：（1）2020年初，一场疫情席卷全球。

这场疫情是由一种叫做COVID-19的病毒引起的，这种病毒可采用高温（56℃以上、30分钟）、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

其中75%乙醇灭活病毒采用的是_____（填“物理”或
“化学”）的方法。

（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_____。

（3）华为开创了“中国芯”时代。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用二氧化硅和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体（用化学方程式表示）_____。

（4）实验室用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理皮肤上的硫酸的原理（用化学方程式表示）_____。

（5）工业上，用纯碱为原料制取氢氧化钠的原理（用化学方程式表示）_____。

15．(0分)[ID：134031]二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单
．．．的方法是
_____。

（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。

CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。

写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。

反应时若有少量3Cu（OH）
·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。

（填“偏大”“不变”或“偏小”）
2
16．(0分)[ID：134017]某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有_____．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_____．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_____．
17．(0分)[ID：134010]久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_____（用化学方程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_____，化学方程式_____。

18．(0分)[ID：134005]从下列物质选择填空（填写物质的化学式）：
①氢氧化铝②熟石灰③生石灰④氧气⑤稀硫酸
（1）供急救病人呼吸的是_____；
（2）用于治疗胃酸过多的是_____；
（3）用于改良酸性土壤的是_____；
（4）用作干燥剂的是_____；
（5）用于金属表面除锈的是_____。

19．(0分)[ID：133971]人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是_____（填序号）。

①碱性的②化合物③均一的④稳定的
（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是_____（填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_____。

（填化学式）
20．(0分)[ID：133963]久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成原因是
__________，要洗去这层白膜的最好方法是加入________；上述过程的化学方程式为
_________、__________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134125]果果在本周被班里的流行感冒传染上，这次她的症状表现得尤为厉害，她家里的小药箱发挥了作用，对症下药，她选择两种药物分别是新康泰克和复方甘草片，三天后彻底痊愈。

（1）新康泰克是一种感冒用药类非处方药药品，药效成分为盐酸伪麻黄碱，主要用于治疗一般性的感冒，而伪麻黄碱是制造冰毒的关键原料，你是如何看待这个矛盾的问题的？___（2）复方甘草片的原料主要是甘草，甘草多生长在干旱、半干旱的荒漠草原，最适合生长的pH范围为7.2~8.5，我省素有“红土地”的美誉，红土壤偏酸性，则我省____（是否）适宜推广种植甘草，其原因是_____。

22．(0分)[ID：134121]根据所学知识回答下列问题:
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾? ___
(2)用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。

(答一点即可) ____
(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象。

请
分析原因。

(答一点即可) ______
(4)硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液? ______
23．(0分)[ID：134120]（1）“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。

但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO＋2HCl= NaCl＋X↑＋H2O，则 X 的化学式为________。

（2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_____（化学方程式表示），该反应属于_________反应（基本反应类型）
（3）胃酸过多症，既可用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗，原理是______（化学方程式表示），也可以服用含有小苏打的药物治疗，原理是__________（化学方程式表示）。

24．(0分)[ID：134112]甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。

回答下列问题：
（1）乙工厂的废水中含有的物质为_____（写化学式）。

（2）写出反应的化学方程式_____。

25．(0分)[ID：134073]（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO。

“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是______。

（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为______。

（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为______（填字母编号）。

在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

26．(0分)[ID：134147]某同学用如图所示实验装置探究分子的性质，请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论___________？请说明理由。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．B
3．D
4．A
5．D
6．A
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12．A
二、填空题
13．温室刷漆涂油煮沸氮气稀盐酸
14．物理
4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C2CO↑+Si2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2OCa(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
16．可以H2ONa+OH﹣肥皂水3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OCa（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O
17．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
18．④①②③⑤
19．①③④酒精CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液碳酸氢钠溶液显碱性所以苏打水是碱性的正确；②苏打水是一种溶液属于混合物错误；③苏打水是一种溶液溶液具有均一性
20．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙稀盐酸
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
解析：B
A 、酸碱之间的反应是中和反应。

用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；
B 、碳酸氢钠属于盐，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是中和反应，此选项符合题意；
C 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰处理工厂的硫酸，是中和反应，此选项不符合题意；
D 、稀氨水属于碱，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，是中和反应，此选项不符合题意。

故选B 。

2．B
解析：B
A 、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。

B 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

C 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。

D 、常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。

故选：B 。

3．D
解析：D
A 、图中a 点所对应的pH 为7，则示溶液呈中性，A 不正确；
B 、由图中曲线变化，溶液的pH 从小于7逐渐增大到大于7，那么该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中，B 不正确；
C 、b 点所对应的pH 大于7，表示盐酸已反应完，氢氧化钠过量，C 不正确；
D 、图中b 点所对应的pH 大于7，表示盐酸已反应完，氢氧化钠过量，则溶液中所含的溶质有生成的NaCl 和过量的NaOH ，D 正确。

故选D 。

4．A
解析：A
A 、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能和食醋混合制取氢气，不能达到实验目的，故正确；
B 、某些植物的花瓣用酒精浸泡可以制酸碱指示剂，能达到实验目的，故错误；
C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，能达到实验目的，故错误；
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器，可以达到实验目的，故错误。

故选A。

5．D
解析：D
A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有其它气体，如氮气也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，选项错误；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液都是碱溶液，都能与稀盐酸反应生成盐和水，反应后都不出现气体或沉淀，且溶液均为无色溶液，所以用稀盐酸不能区分石灰水与氢氧化钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钠溶液只能与氢气中的氯化氢反应生成盐和水，浓硫酸能够吸收气体中的水分，混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液得到纯净的氢气，选项正确，故选D。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

6．A
解析：A
【分析】
根据微观粒子总是不断运动的，温度越高运动越快，进行分析解题。

①图2比图1的实验所用试剂更少，更环保、更节约，故正确；
②图1和图2的实验中，均能证明分子在不断地运动，故正确；
③浓盐酸有挥发性，浓盐酸不能使酚酞变红色，所以仅将浓氨水换成浓盐酸不可达到实验目的，故错误；
④如果丁中没有小药瓶，试管中仍然含有空气，过程中酚酞试液不变红色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色，戊中酞试液变红色，是因为小药瓶中的氨分子是不断运动的，运动到酚酚酞试液中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，因此如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的，故正确；
⑤若将戊浸入热水中时，浓氨水中的氨气分子运动变快，滤纸会很快变红，故正确。

故选：A。

【点睛】
微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解。

7．D
解析：D
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、
盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

A 、O 2属于单质，H 2O 属于氧化物，C 2H 5OH 属于有机物，CaCO 3属于盐，故不符合题意；
B 、N 2属于单质，CH 4属于有机物，Ca （OH ）2属于碱，HCl 属于酸，故不符合题意；
C 、H 2属于单质，H 2O 2属于氧化物，NH 3·H 2O 属于碱，KOH 属于碱，故不符合题意；
D 、Mg 属于单质，CO 2属于氧化物，H 2SO 4 属于酸，NaOH 属于碱，故符合题意； 故选：D 。

8．D
解析：D
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

9．D
解析：D
A 、铁丝在空气中只能烧至红热，故A 错误；
B 、CO 具有可燃性，加热不纯净的CO 易发生爆炸，还原Fe 2O 3实验开始时，要先通入CO 排净装置内的空气，再点燃酒精喷灯，故B 错误；
C 、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，出现大量垢状物的是硬水，故C 错误；
D 、浓硫酸稀释时放出大量热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，故D 正确。

故选D 。

10．D
解析：D
A ．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH ，其俗称和化学式不相符合，故错误。

B ．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca （OH ）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。

C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。

故选：D。

11．B
解析：B
A、5% KOH溶液显碱性，故5% KOH 溶液的pH大于7。

B、10% KOH 溶液显碱性，故10% KOH 溶液的pH大于7，并且碱性大于5%KOH溶液；
C、5% HCl溶液显酸性，故10% HCl溶液的pH小于7。

D、10% HCl溶液显酸性，故10% HCl溶液的pH小于7，并且酸性大于5% HCl溶液。

由以上分析可知，10% KOH溶液的碱性最强，pH最大；故选：B。

【点睛】
酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。

12．A
解析：A
A、无色酚酞试液遇酸性、中性溶液均不变色，不能检验某溶液是否显酸性，故选项正确。

B、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

C、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

D、石灰石能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，可以检验某溶液是否显酸性，故选项错误。

故选：A。

二、填空题
13．温室刷漆涂油煮沸氮气稀盐酸
解析：温室刷漆、涂油煮沸氮气稀盐酸
（1）二氧化碳含量过多，会加剧温室效应；
（2）金属表面发生缓慢氧化，是因为金属与氧气发生了反应，可采取表面刷漆、涂油等措施，隔绝氧气；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，同时加热可以使蛋白质变性，杀灭细菌；
（4）氮气的化学性质稳定，且氮气无毒，易得，在食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保存期限；
（5）铜制眼镜框架上的“绿色”物质是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除去，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。

14．物理
4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C2CO↑+Si2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2OCa(OH)
2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析：物理4Al+3O2=2Al2O3SiO2+2C 高温
2CO↑+Si
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）其中75%乙醇灭活病毒，没有生成新物质，采用的是物理的方法，故填：物理。

（2）铝在空气中耐腐蚀是因为，铝在空气中和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成一种可燃性气体，根据可燃性及质量守恒，
可知该气体是一氧化碳，故化学方程式为SiO2+2C 高温
2CO↑+Si，故填：
SiO2+2C 高温
2CO↑+Si。

（4）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故填：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。

（5）工业上用碳酸钠和氢氧化钙反应制取氢氧化钠，化学方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

15．导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
解析：导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO 高温
2Cu2O+O2↑Cu(OH)2
蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的电阻率低，导电性好；区分铁丝和铜丝的最简单方法是：观察颜色，铜丝是紫红色（或红色），铁丝是银白色；
（2）物质A属于氧化物，且铜的化合价为+1价，化学式为Cu2O；高温条件下，氧化铜会
分解为氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式：4CuO 高温
2Cu2O+O2↑；
（3）物质B属于碱类，化学式为Cu(OH)2，为蓝色固体。

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO能通过一步反应，转化为CuSO4。

氢氧化铜的相对分子质量为98，硫酸的相对分子质量为98；氢氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应符合“两交换、不变价”，属于复分解反应。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水产生五水硫酸铜
（CuSO4·5H2O）晶体，有新物质产生，该过程发生的是化学变化。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，该反应符合质量守恒定律：反应物比生成物多4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。

反应时若有少量3Cu（OH）
·CuCO3生成，3Cu（OH）2·CuCO3中铜元素质量分数大于Cu(OH)2CO3；则产品中铜元素2
的质量分数偏大。

16．可以H2ONa+OH﹣肥皂水3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OCa（OH）
2+CO2═CaCO3↓+H2O
解析：可以H2O、Na+、OH﹣肥皂水3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O Ca（OH）
+CO2═CaCO3↓+H2O
2
（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢
氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹
肥皂水，故填：肥皂水；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）
+CO2═CaCO3↓+H2O．
2
17．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
解析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)石灰水中的溶质为氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
白膜为碳酸钙，它会与稀盐酸反应，生成可溶性物质和气体，故填写：稀盐酸；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。

18．④①②③⑤
解析：④①②③⑤
(1)氧气能供给呼吸，故填写：④；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，因此，治胃酸的药应为碱，故填写：①；
(3)用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填写：②；
(4)生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，故填写：③；
(5)金属表面的锈迹，可以与酸反应，故填写：⑤。

19．①③④酒精CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3【解析】(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液碳酸氢钠溶液显碱性所以苏打水是碱性的正确；②苏打水是一种溶液属于混合物错误；③苏打水是一种溶液溶液具有均一性
解析：①③④ 酒精 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3
【解析】
(1)①苏打水是碳酸氢钠水溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以苏打水是碱性的，正确；②
苏打水是一种溶液，属于混合物，错误；③苏打水是一种溶液，溶液具有均一性，正确；
④苏打水是一种溶液，溶液具有稳定性，正确。

故选①③④。

(2)溶液中有固体、液体
时，液体是溶剂，所以碘酒中的溶剂是酒精。

(3)生石灰与水反应放出大量的热，可作发热
剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 ；久置的发热剂在空气中发生的化学反应。