高考化学二轮增分策略专题六钠镁铁铜及其化合物课件
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解析
答案
4.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应
的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡
皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，
解析
答案
9.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液 还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物 可能是什么？ 【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀， 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色 CaCO3 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 沉淀是________ 【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH
面上升。
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答案
2Na＋FeSO4＋2H2O=== (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________ Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑。 ________________________
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答案
7.(2018· 金华一中高三段考)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液，再加入盐酸中 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 √
解析
反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐
渐变浅。
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答案
下降 ；长颈漏斗内______ 上升 。 (3)装臵中液面的变化：大试管内_____
解析
产生的H2使装臵内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液
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答案
8.(2018· 金华一中高三段考 ) 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验， 经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步 骤，下列图示装臵和原理能达到实验目的的是
√
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反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋
H2↑。
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答案
方法技巧
在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：
题组二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 (一)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用 5.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 √ C.分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别 经加热、蒸干、灼烧后称重
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答案
2.(2017· 浙江省金华一中第一次段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油， 片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
√
解析 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比
水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反
1
C.②④
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D.②③
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解析
答案
11.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成 稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol· L－1的盐酸，所加入盐酸的体积 与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
2－ － ＋ ＋ OH ＋ H ===H O ， CO (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________ 2 3 ＋H
应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，
直至钠反应完；故选A。
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答案
3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变 暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 √ 解析 钠露臵在空气中，此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O ＋ H2O===2NaOH ， 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O ，而 Na2O 生成 NaOH 、 NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。
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只有Na2CO3 ③____________
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【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加 足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化 Na2CO3 ； 合物一定含有________ 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液， 溶液先由无色变红色， 再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为____________________ 然后红色变为无色 _________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2
解析
金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪
亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液 体界面处上下跳动。
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答案
下层溶液出现白色絮状沉淀 。 (2)大试管的溶液中出现的现象：_________________________
解析 答案
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6.(2018· 定海一中期中考试)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 √ D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用阴离子不同
(4)利用溶液的酸碱性不同
(二)有关碳酸钠、碳酸氢钠参与反应的定量计算
10.向四个盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在
所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与
HCl物质的量的关系如下图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
内容索引
考点一 钠及其重要化合物
考点二 镁及其化合物
考点三 考点四 三年选考 铁及其化合物 铜及其化合物 五次真题
考点一
钠及其重要化合物
1 核心回扣
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能臵换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能臵换 出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等， 则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于臵换反应，二者现象明显不同， 前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(4) 向 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的
离子方程式。 OH－＋H＋===H2O ；
－ ＋ － － ＋ CO2 ＋ H ===HCO 、 HCO ＋ H ===H2O＋CO2↑ ； 3 3 3
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
－ － CO2 3 ＋H2O＋CO2===2HCO3 。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
2 题组集训
题组一 钠的性质 1.(2018· 诸暨市牌头中学期中考试 )钠与水反应时可能产生的各种现象如 下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球 迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入 酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是 A.①③④⑤⑥ √ C.①③④⑤ B.②③④⑤⑥ D.全部
并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶 (1)有关钠反应的现象：__________________________________________ 液界面处上下跳动，最终完全消失 。 _______________________________
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应， 它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴、阳离子个数比均为1∶2。
===HCO－ __________ 3 。
Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 。 溶液反应的化学方程式为________________________________________
答案
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反思归纳 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)利用热稳定性不同
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑。 3
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
2－ SO2＋2HCO－ ===2CO ↑ ＋ SO 3 2 3 ＋H2O 。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
2－ － HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O 。
3.规范书写重要反应 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na― →2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
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则下列分析都正确的组合是 ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为 和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 质为Na2CO3 B.①③
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NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶 A.①② √
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4.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应
的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加
40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡
皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，
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答案
9.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液 还会与石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物 可能是什么？ 【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀， 已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色 CaCO3 ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 沉淀是________ 【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH
面上升。
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2Na＋FeSO4＋2H2O=== (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________ Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑。 ________________________
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7.(2018· 金华一中高三段考)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液，再加入盐酸中 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 √
解析
反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐
渐变浅。
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下降 ；长颈漏斗内______ 上升 。 (3)装臵中液面的变化：大试管内_____
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产生的H2使装臵内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液
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8.(2018· 金华一中高三段考 ) 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验， 经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步 骤，下列图示装臵和原理能达到实验目的的是
√
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反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋
H2↑。
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方法技巧
在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：
题组二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 (一)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用 5.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 √ C.分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别 经加热、蒸干、灼烧后称重
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2.(2017· 浙江省金华一中第一次段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油， 片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
√
解析 因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比
水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反
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C.②④
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D.②③
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11.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成 稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol· L－1的盐酸，所加入盐酸的体积 与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
2－ － ＋ ＋ OH ＋ H ===H O ， CO (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式____________________________ 2 3 ＋H
应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，
直至钠反应完；故选A。
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3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变 暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 √ 解析 钠露臵在空气中，此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O ＋ H2O===2NaOH ， 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O ，而 Na2O 生成 NaOH 、 NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。
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只有Na2CO3 ③____________
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【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加 足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化 Na2CO3 ； 合物一定含有________ 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液， 溶液先由无色变红色， 再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为____________________ 然后红色变为无色 _________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2
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金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪
亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液 体界面处上下跳动。
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下层溶液出现白色絮状沉淀 。 (2)大试管的溶液中出现的现象：_________________________
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6.(2018· 定海一中期中考试)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 √ D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用阴离子不同
(4)利用溶液的酸碱性不同
(二)有关碳酸钠、碳酸氢钠参与反应的定量计算
10.向四个盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在
所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与
HCl物质的量的关系如下图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
内容索引
考点一 钠及其重要化合物
考点二 镁及其化合物
考点三 考点四 三年选考 铁及其化合物 铜及其化合物 五次真题
考点一
钠及其重要化合物
1 核心回扣
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能臵换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能臵换 出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等， 则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于臵换反应，二者现象明显不同， 前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(4) 向 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的
离子方程式。 OH－＋H＋===H2O ；
－ ＋ － － ＋ CO2 ＋ H ===HCO 、 HCO ＋ H ===H2O＋CO2↑ ； 3 3 3
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
－ － CO2 3 ＋H2O＋CO2===2HCO3 。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
2 题组集训
题组一 钠的性质 1.(2018· 诸暨市牌头中学期中考试 )钠与水反应时可能产生的各种现象如 下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球 迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入 酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是 A.①③④⑤⑥ √ C.①③④⑤ B.②③④⑤⑥ D.全部
并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶 (1)有关钠反应的现象：__________________________________________ 液界面处上下跳动，最终完全消失 。 _______________________________
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应， 它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴、阳离子个数比均为1∶2。
===HCO－ __________ 3 。
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反思归纳 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(1)利用热稳定性不同
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑。 3
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
2－ SO2＋2HCO－ ===2CO ↑ ＋ SO 3 2 3 ＋H2O 。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
2－ － HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O 。
3.规范书写重要反应 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na― →2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
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则下列分析都正确的组合是 ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为 和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 质为Na2CO3 B.①③
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NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶 A.①② √