新人教版化学必修第一册课件第四章经典实验
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mol·L－1 NaOH溶液至过量
实验操作
实验现象及分析
加入NaOH溶液后产生_白__色__沉__淀_____，继
续滴加，沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__后__逐__渐__溶__解__，__
__最__后__完__全__消__失____，反应的离子方程式为
_____A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓______、 __A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋__2_H_2_O_____，
第四章 物质结构 元素周期律
经典实验——同周期、同主族元素性质的递变
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。Fra bibliotek实验 目的
2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重
要作用。
实 验 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白
实验 用品
仪器 色点滴板、镊子、砂纸、火柴 实 验 镁 条 、 新 制 的 氯 水 、 溴 水 、 NaBr 溶 液 、 NaI 溶 液 、 试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞
实验用品仪器试管试管夹试管架量筒胶头滴管酒精灯白色点滴板镊子砂纸火柴试剂镁条新制的氯水溴水nabr溶液nai溶液mgcl溶液1moll1naoh溶液酚酞溶液实验一同主族元素性质的递变实验步骤实验操作实验现象及分析在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴nabr溶液nai溶液和新制的氯水然后向nabr溶制的氯水氯水呈色滴入新制氯水的nabr溶液由色变为色其发生反应的离子方程滴入新制氯水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程式橙黄cl黄褐cl实验操作实验现象及分析在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴nai溶液和溴水然后向nai溶液中滴入3滴溴水溴水呈色滴入溴水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是
实验现象及分析
加入NaOH溶液后产生__白__色__沉__淀____，继
续滴加， __沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__最__后__沉__淀__不__消__失____，
反应的离子方程式为 向MgCl2溶液中，逐滴加入1 ___M__g_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓______
实验(二) 同周期元素性质的递变
实验操作
实验现象及分析
取一小段用砂纸打磨 无色溶液__不___变__色___，说明镁 好的镁条，放入滴有
与冷水__不__反__应____ 酚酞溶液的冷水中
有气泡冒出，无色溶液变为
将上述试管用酒精灯 加热
__浅__红____ __反__应____
色
，
镁
与
热
水
实验操作
向AlCl3溶液中，逐滴加入1 说明Al(OH)3是__两__性____氢氧化物，铝是 mol·L－1 NaOH溶液至过量 金属，但已表现出一定的__非__金__属__性____
实验操作
实验现象及分析
实验结论： ①钠、镁、铝的金属活泼性由强到弱的顺序为______N__a_>_M__g_>_A__l ____。
2．为什么在使用镁条前用砂纸打磨？ 提示：镁是性质活泼的金属，在空气中易在表面形成稳定的氧化 镁，为了不影响实验的进行，需用砂纸除去表面的氧化镁。
溶液
[实验步骤]
实验(一) 同主族元素性质的递变
实验操作
实验现象及分析
①氯水呈____浅__黄__绿__色
②滴入新制氯水的NaBr溶液由__无____色
变为__橙__黄____色，其发生反应的离子方程
在点滴板的3个孔穴中分别滴 式为___C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=__=_B_r_2_＋__2_C_l_－________
提示：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、OH－、ClO－, 呈浅黄绿色；因为HClO不稳定，受热或光照时会分解2HClO=光==照==2HCl ＋O2↑，所以久置氯水实际上为盐酸，含有H2O、H＋、Cl－、OH－，呈 无色。本实验是证明Cl2的氧化性大于Br2和I2，而久置氯水中无Cl2，无 法氧化Br－和I－，达不到实验目的。
入3滴NaBr溶液、NaI溶液和 ③滴入新制氯水的NaI溶液由__无____色变
新制的氯水，然后向NaBr溶 为__黄__褐____色，其发生反应的离子方程式
液和NaI溶液中各滴入3滴新 制的氯水
为____C__l2_＋__2_I_－_=_=__=_I2_＋__2_C__l－______
实验操作
实验现象及分析
②钠、镁、铝碱性由强到弱的顺序为
______N_a_O__H_>_M__g_(_O_H__)_2>_A__l(_O__H_)_3________。
③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为______N__a_>_M__g_>_A__l ____。
[问题设计] 1．新制氯水与久置氯水有何区别，本实验为何用新制氯水？
实验结论：由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强 到弱的顺序是____C__l2_>_B_r_2_>_I_2_____，相应卤素离子的还原性由强到弱
的顺序是___I_－_>__B_r_－_>_C__l－_____。
卤素原子的非金属性_____C_l_>_B_r_>_I_______。
在点滴板的两个孔穴中分别滴 入3滴NaI溶液和溴水，然后向
①溴水呈___橙__黄___色 ②滴入溴水的NaI溶液由__无____色变为 __黄__褐____色，其发生反应的离子方程 式为____B_r_2_＋__2_I_－_=_=_=__I2_＋__2_B_r_－______
NaI溶液中滴入3滴溴水
实验操作
实验现象及分析
加入NaOH溶液后产生_白__色__沉__淀_____，继
续滴加，沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__后__逐__渐__溶__解__，__
__最__后__完__全__消__失____，反应的离子方程式为
_____A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓______、 __A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋__2_H_2_O_____，
第四章 物质结构 元素周期律
经典实验——同周期、同主族元素性质的递变
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。Fra bibliotek实验 目的
2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重
要作用。
实 验 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白
实验 用品
仪器 色点滴板、镊子、砂纸、火柴 实 验 镁 条 、 新 制 的 氯 水 、 溴 水 、 NaBr 溶 液 、 NaI 溶 液 、 试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞
实验用品仪器试管试管夹试管架量筒胶头滴管酒精灯白色点滴板镊子砂纸火柴试剂镁条新制的氯水溴水nabr溶液nai溶液mgcl溶液1moll1naoh溶液酚酞溶液实验一同主族元素性质的递变实验步骤实验操作实验现象及分析在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴nabr溶液nai溶液和新制的氯水然后向nabr溶制的氯水氯水呈色滴入新制氯水的nabr溶液由色变为色其发生反应的离子方程滴入新制氯水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程式橙黄cl黄褐cl实验操作实验现象及分析在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴nai溶液和溴水然后向nai溶液中滴入3滴溴水溴水呈色滴入溴水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是
实验现象及分析
加入NaOH溶液后产生__白__色__沉__淀____，继
续滴加， __沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__最__后__沉__淀__不__消__失____，
反应的离子方程式为 向MgCl2溶液中，逐滴加入1 ___M__g_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓______
实验(二) 同周期元素性质的递变
实验操作
实验现象及分析
取一小段用砂纸打磨 无色溶液__不___变__色___，说明镁 好的镁条，放入滴有
与冷水__不__反__应____ 酚酞溶液的冷水中
有气泡冒出，无色溶液变为
将上述试管用酒精灯 加热
__浅__红____ __反__应____
色
，
镁
与
热
水
实验操作
向AlCl3溶液中，逐滴加入1 说明Al(OH)3是__两__性____氢氧化物，铝是 mol·L－1 NaOH溶液至过量 金属，但已表现出一定的__非__金__属__性____
实验操作
实验现象及分析
实验结论： ①钠、镁、铝的金属活泼性由强到弱的顺序为______N__a_>_M__g_>_A__l ____。
2．为什么在使用镁条前用砂纸打磨？ 提示：镁是性质活泼的金属，在空气中易在表面形成稳定的氧化 镁，为了不影响实验的进行，需用砂纸除去表面的氧化镁。
溶液
[实验步骤]
实验(一) 同主族元素性质的递变
实验操作
实验现象及分析
①氯水呈____浅__黄__绿__色
②滴入新制氯水的NaBr溶液由__无____色
变为__橙__黄____色，其发生反应的离子方程
在点滴板的3个孔穴中分别滴 式为___C_l_2_＋__2_B_r_－_=_=__=_B_r_2_＋__2_C_l_－________
提示：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、OH－、ClO－, 呈浅黄绿色；因为HClO不稳定，受热或光照时会分解2HClO=光==照==2HCl ＋O2↑，所以久置氯水实际上为盐酸，含有H2O、H＋、Cl－、OH－，呈 无色。本实验是证明Cl2的氧化性大于Br2和I2，而久置氯水中无Cl2，无 法氧化Br－和I－，达不到实验目的。
入3滴NaBr溶液、NaI溶液和 ③滴入新制氯水的NaI溶液由__无____色变
新制的氯水，然后向NaBr溶 为__黄__褐____色，其发生反应的离子方程式
液和NaI溶液中各滴入3滴新 制的氯水
为____C__l2_＋__2_I_－_=_=__=_I2_＋__2_C__l－______
实验操作
实验现象及分析
②钠、镁、铝碱性由强到弱的顺序为
______N_a_O__H_>_M__g_(_O_H__)_2>_A__l(_O__H_)_3________。
③钠、镁、铝元素的金属性由强到弱的顺序为______N__a_>_M__g_>_A__l ____。
[问题设计] 1．新制氯水与久置氯水有何区别，本实验为何用新制氯水？
实验结论：由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强 到弱的顺序是____C__l2_>_B_r_2_>_I_2_____，相应卤素离子的还原性由强到弱
的顺序是___I_－_>__B_r_－_>_C__l－_____。
卤素原子的非金属性_____C_l_>_B_r_>_I_______。
在点滴板的两个孔穴中分别滴 入3滴NaI溶液和溴水，然后向
①溴水呈___橙__黄___色 ②滴入溴水的NaI溶液由__无____色变为 __黄__褐____色，其发生反应的离子方程 式为____B_r_2_＋__2_I_－_=_=_=__I2_＋__2_B_r_－______
NaI溶液中滴入3滴溴水