湖北省荆州市高二上学期期中化学试卷A卷

湖北省荆州市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）
A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
2. （2分）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。

保持温度不变，以1∶3∶2 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（）
A . 平衡向正方向移动
B . 平衡不移动
C . C 的体积分数减小
D . 化学反应速率减小
3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入N2
C . 恒容，充入He
D . 恒压，充入He
4. （2分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 平衡时C的转化率：乙＞甲
B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲
C . 反应速率：乙＞甲
D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙
5. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）
A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1
B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
C . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
6. （2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B . 0～1s内，v（A）=v（c）
C . 0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
D . 0～6s内，各物质的反应速率相等
7. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列说法中正确的是（）
A . 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B . 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C . 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D . 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
二、填空题 (共6题；共40分)
8. （4分） (2020高二上·新乡期末) 为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：
（1）已知：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1；
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。

则反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)
（2）25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH3OCH3)气体完全燃烧生成CO2和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为________。

（3）化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据。

化学键H=H O=O O-H
E/kJ·mol-1436x463
已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 ，则x=________。

（4）取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。

该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol-1)大，产生数据偏差的原因可能是________（填字母）。

a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条
b.用量筒量取盐酸时仰视刻度
c.NaOH溶液过量
d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中
9. （4分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为________．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
（4） CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl （s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________
10. （7分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为________．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________
11. （11分）(2020·杨浦模拟) 钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。

用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1） Na2S的电子式为：________。

上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是________（填写化学式）。

举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）________。

（2）写出上述反应的平衡常数表达式K=________。

上述正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2 ，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。

此过程中，用H2表示的平均速率为________。

其他条件一定时，B点的速率________C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：________。

（4） A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA________KB________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：________。

12. （4分）在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ，在不同温度，任其发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，在第T秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成如图曲线．
（1） A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________．
（2）此反应的正反应是________热反应．
（3）从T1到T2变化时，v正________ v逆；T3 时，v正________ v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．
13. （10分） (2018高三上·和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。

回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为1。

（2）已知：Ka(H3BO3) =5.8×10-10 ， Ka(H2CO3) =4.4×10-7 ， Ka(HCO3-) =4.7×10-11 ，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

写出该反应的化学方程式2。

（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4 ， BH4-的电子式为1。

NaBH4 与BF3 在50℃~70℃反应生成NaBF4 和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。

（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1 ，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=2（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33 ，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5） H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的1 （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式2。

③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、。